山東省濱州市蒲城中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

山東省濱州市蒲城中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C2.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是參考答案：A3.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是A．普通水泥

B．石英玻璃C．明朝瓷器

D．兵馬俑參考答案：B4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

（

）A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是A.利用太陽(yáng)能將海水蒸餾得到淡水，使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理化學(xué)變化過(guò)程。C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B6.核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))參考答案：D略7.短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷不正確的是（

）甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：丙>丁>戊

B．金屬性：甲＜丙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙

D．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

參考答案：C略8.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人趁人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體的電泳B．膠體的聚沉C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．血液的氧化還原反應(yīng)參考答案：B解：A、血液屬于膠體，因?yàn)闆](méi)有外接電源，所以不屬于電泳，故A錯(cuò)誤．B、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液，加熱，電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉．在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，故B正確．C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．D、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤發(fā)．故選B．9.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是

A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚雜質(zhì)

B．淀粉與稀H2S04充分反應(yīng)后，加入適量新制Cu(OH)2溶液，加熱產(chǎn)生紅色沉淀

C．只用一種試劑鑒別Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)參考答案：AB10.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：C11.下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣略大

B.氧氣難溶于水

C.綠色的堿式碳酸銅受熱后變成黑色物質(zhì)

D.鎂帶很容易被折彎參考答案：C12.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：略略13.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略14.在相同溫度下，相同質(zhì)量的下列氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是()A．二氧化碳

B．氯氣

C．氫氣

D．二氧化氮參考答案：B略15.[雙選題]有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>B>A參考答案：AD解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性：D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）．配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開_______。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯____________。

（2）．要完成本實(shí)驗(yàn)需______gNa2CO3﹒10H2O晶體。

某同學(xué)欲將Na2CO3﹒10H2O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___________g。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

27.4g

（3）查漏（檢漏）

（4）④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。(2)(2分)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時(shí)放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì)。(3)(3分)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是(填a電極或b電極)，其電極反應(yīng)為。參考答案：(8分)（1）放

大于

小于（各1分）（2）清潔能源，燃燒后無(wú)污染環(huán)境的物質(zhì)生成；單位質(zhì)量放出的熱量多。(2分)（3）b電極（1分）O2+4e-+4H+=2H2O(2分)

略18.Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是____________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c=_______（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：Ⅰ．(1)氧化劑、還原劑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②0.15

Ⅱ．(1)I-

Fe2+

(2)c=3(a+b)/2【分析】I（1）2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)，F(xiàn)eOH）3失電子被氧化生成K2FeO4，則C1O-作氧化劑被還原生成C1-，該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；②根據(jù)化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移情況來(lái)計(jì)算。II根據(jù)先強(qiáng)后弱規(guī)律分析，根據(jù)電子守恒計(jì)算?！驹斀狻縄（1）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1價(jià)升高為0，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案：氧化劑、還原劑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，F(xiàn)e的化合價(jià)升高了3價(jià)，C1O-作氧化劑被還原生成C1-，氯元素的價(jià)態(tài)降了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，得到鐵元素物質(zhì)前邊系數(shù)是2，Cl的前邊系數(shù)是3，在堿性條件下進(jìn)行的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，因此答案是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中Cl-是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molCl-，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物氯離子的物質(zhì)的量為0.15mol，因此，本題正確答案是：0.15。II(1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，的溶液中先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mo碘離子完全反應(yīng)需要氯氣1mol，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，1mol氯氣反應(yīng)需要亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，溶液中含有3mol亞鐵離子,參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，所以溶液中還剩余亞鐵離子1mol，所以被氧化的離子是I-

Fe2+，因此答案是:I-

Fe2+。（2）amolFeI2完全被氧化轉(zhuǎn)移3amol電子,bmolFeBr2完全被氧化轉(zhuǎn)移3bmol電子,由得失電子守恒可以知道,當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí),消耗氯氣為1/2(3amol+3bmol),即c=3(a+b)/2因此答案是:c=3(a+b)/2。19.下圖中A為淡黃色固體，B、C為液體，D為氣體，E、F為白色沉淀。（1）根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

；B

；C

；D

；E