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文檔簡介

①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生 （Y3Fe5O12， 可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中釔、鐵化合價(jià)均為+3價(jià)D．其中釔、鐵化合價(jià)均有+2、+3價(jià)搜狐網(wǎng)：中國每年要進(jìn)口5億噸左右的鐵礦石，占世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，隨著全球鐵 FeO某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后溶液中Fe2+的物質(zhì)（ A．0.4 B．0.6 C．0.8 D．1.0 試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl－、 【解析】FeCu2+、H+、Fe3+均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 Fe2O3+3H2O【解析】氯化鋇溶液逐滴加入到稀硫酸中產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO42－==BaSO4↓BaCl2H2SO4過量，白色沉淀都不會(huì)溶解，A項(xiàng)不符合。氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象是生成白色沉淀Fe2++2OH－==Fe(OH)2，【解析】Na2O2NaOHO2，NaOH與FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3?！窘馕觥縁eSO4O2。x，據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則有(+3)×3+5x+(－2)×12=0x=+3。（Fe3O4（Fe2O3Fe2O3·xH2O。 0.2 0.1 0.3n(Fe2+)=0.3mol+0.1mol=0.4 n(Fe2 c(Fe) 0.8mol/ 0.5 H2和 2 3【解析】發(fā)生的反應(yīng)為C+HO（g） CO+H，F(xiàn)eOFeO 2 32（1）Fe 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－、Ca(OH)2溶液稀 Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓、H++OH－==H2O、Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O、（3）2Fe3++Fe==3Fe2+、，，4（1）①FeCl2②HCl

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