專題5-1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講

第一講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【遼寧省莊河市高級中學(xué)2018屆高三上學(xué)期開學(xué)考試】據(jù)報道，叫是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.叫和N2互為同位素B.18O2的摩爾質(zhì)量為36原子半徑：N<180D.2N5=5N2是化學(xué)變化【答案】D【解析】A.N5和N2均是氮元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B.18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol,B錯誤；C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N>18O,C錯誤；2N5=5N2中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，D正確，答案選Do【2017屆河北省定州中學(xué)高三上第一次月考】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構(gòu)成的粒子R，這標志著人類對化學(xué)微觀世界的研究又取得了新的進展。下列有關(guān)R的說法不正確的是（）R與其他原子一樣呈電中性B.R的質(zhì)量數(shù)與4He相同C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D.R中不含質(zhì)子可稱為“零號元素"【答案】C【解析】A.該粒子由四個中子構(gòu)成，中子不帶電，所以該粒子也不顯電性，A正確；E■該粒子由四個中子構(gòu)成；每個中子的相對式量是1；所以_該粒子的質(zhì)量數(shù)為4；質(zhì)量數(shù)與"He相同；E正確；C.由于該粒子質(zhì)子數(shù)為4而H元素的質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)不同；C錯誤;D.尺中不含質(zhì)子可稱為燼號元素"，D正確，答案選Co【2017屆安徽省六安一中高三上學(xué)期第一次月考】下列敘述中，正確的是（）14C中含有14個中子1H、2H、3H是同一種核素h2o與d2o（重水）互稱同位素C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體6070【答案】D【解析】A.14c的質(zhì)量數(shù)為14,故A錯誤；B.】H、2h、3h是同一種元素的不同核素，故B錯誤；C.H2O與D2O是不同的分子，不屬于同位素，故C錯誤；D.C60、C70、金剛石、石墨226070

均為碳的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選Do4．【上海市閔行區(qū)2017屆高三一?！?6O中的“16”表示的含義是氧元素的()相對原子質(zhì)量B.近似相對原子質(zhì)量C.某種同位素質(zhì)量數(shù)D.某種同位素質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】A.氧元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)氧元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量結(jié)合各同位素的百分比算出的平均值，A錯誤：元素的近似原子質(zhì)量是利用各同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量并結(jié)合各同位素的百分比算出的平均值，E錯誤；G:X中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，1◎中的第表示的含義是氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)，C正確,D、同位素的質(zhì)子數(shù)標在元素符號的左下方，D錯誤，答案選Co5．A．C．江蘇省南通、揚州、泰州5．A．C．中子數(shù)為8的氮原子8NB.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7氧化鈉的電子式：“肌ILLD.2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH3答案】D【解析】A、中子數(shù)為【解析】A、中子數(shù)為8的氮原子15N7,故A錯誤；B、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:故B錯誤；C、氧化鈉的電子式：35故C錯誤；D、2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH3，D正確；故選Do6.【上海市虹口區(qū)2017屆高三化學(xué)二?！?4C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是比12C多兩個質(zhì)子B.與12C化學(xué)性質(zhì)相似C.與12C互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【答案】B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素,

故C錯誤；D.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。7．畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。核電荷數(shù)為13的元素：。某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：。答案】①于次外層電子數(shù)，該元層電子數(shù)2倍的元素為Si,愿子結(jié)構(gòu)示意圖為③答案】①于次外層電子數(shù)，該元層電子數(shù)2倍的元素為Si,愿子結(jié)構(gòu)示意圖為③②為A1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為0②某元素原子的最外層電子數(shù)等8.根據(jù)下列微?；卮饐栴}：1H；2H、3H、14C、14N、16O、35Cl、37Cl。11122（1）以上8種微粒共有種核素，共種元素；TOC\o"1-5"\h\z（2）互為同位素的是；（3）中子數(shù)相等的是；（4）Cl2分子的結(jié)構(gòu)式是（5）氯有兩種天然同位素35C1和37CI,氯元素的近似相刑原子質(zhì)量為35.5，則自然界中35CI的原子百分比為?！敬鸢浮?51H、2H、3H（也可寫作1H、2H、3H）14C、16OCI—CI75%111【解析】下列微粒①1H:②2H、③3H、④14C、⑤14N、⑥16。、⑦35CI、⑧37Q11122（1）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素：①1H;②2H、③3H、④14C、⑤14N、111⑥160、分別為一種核素，共6種；①1H；②2H、③3H、都屬于氫元素，④14C屬于碳元111素，⑤14N屬于氮元素，⑥160屬于氧元素，⑦35CI2和⑧37CI2都屬于氯元素，一共有5種元素;故答案為：6；5；其中①1H；②2H、③3H都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素；故111答案為：1H、2H、3H(也可寫作1H、2H、3H)；111原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，④t4C中中子數(shù)=14-6=8,⑥160的中子數(shù)=16-8=8，所以二者中子數(shù)相同；故答案為：14C、160Cl2兩個原子間形成一個共價鍵，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式是Cl—CI，故答案：Cl—CI；設(shè)Cl-35和Cl-37自然界的個數(shù)比為x:y.列(35x+37y)/(x+y)=35.5，算出x:y=3:1,自然界中35Cl的原子百分比為3/(3+1)=0.75.【2017屆湖北省棗陽一中高三上學(xué)期開學(xué)考試】若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/b該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgWWg該氖原子的物質(zhì)的量是molaNAWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a【答案】B【解析】該氟原子的相對原子質(zhì)量是-^―=罟，故A正確，該氟原子的摩爾質(zhì)量是故B錯V2Xb誤；Wg該氟原子的物質(zhì)的量是molf故C正確：Wg該氟原子的物質(zhì)的量為mol、則質(zhì)子數(shù)帆帆為：10W/amol,故D正確?！娟兾魇∥靼彩械谝恢袑W(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次考試】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3B.它們都是強還原劑C.H、D、T之間互稱為同素異形體D.它們都是強氧化劑【答案】B【解析】A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比應(yīng)為8：9：10，故A錯誤；B.LiH、LiD、LiT都具有較強的還原性是強還原劑，故B正確；C.H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，故C錯誤；D.LiH、LiD、LiT都具有較強的還原性是強還原劑，不具有強氧化性，不能做強氧化劑，故D錯誤；答案為B?！菊憬　捌卟赎柟狻甭?lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考】下列說法不正確的是()A?宇宙射線的作用下可使l4N轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14C和14N互為同位素14C60和納米碳管互為同素異形體602015年12月30日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布元素周期表第7周期己填補完整，在核素2970g中，電子數(shù)比中子數(shù)少61118CH4和C2H6互為同系物，乙醇和二甲醚(CH3-0-CH3)互為同分異構(gòu)體42633【答案】A【解析】A.具有相同質(zhì)子和不同中子數(shù)的原子，互稱為同位素；11C和質(zhì)子數(shù)分別為6和了，不互為同位素，選項A不正確,E、RGo和納米碳管是碳元素形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，選頃E正確,C、2015年垃月30國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布元素周期表第了周期己填補完整，在核素眾Og中,電子數(shù)118比中子數(shù)口9少61,選項C正確,D、田和。印都是烷桂且相差一個C出互為同系物，乙裁和二甲醚(CH3-O-CH3)具有相同的分子式而不同的結(jié)構(gòu)式，互為同分異構(gòu)體，選項D正確。答案選A?！咎旖蚴泻推絽^(qū)2017屆高三三?！肯铝信c化學(xué)有關(guān)說法中正確的是()1271和131I互為同位素53532lmol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為等于NA個C?分子式為C4H8O2的羧酸共有3種482磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++N0個+3也0【答案】B【解析】A、同位素研究對象是原子，12不是原子，因此兩者不屬于同位素，故A錯誤；B、碳酸鉀的化學(xué)式為K2CO3，因此1mol碳酸鉀晶體中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，故B正確；C、屬于羧酸是CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH,有兩種結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、Fe3O4不溶于水，

應(yīng)是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++N0個+14也0，故D錯誤。5．【浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)2017屆高三選考模擬】下列表示正確的是0))A．丿可以表示10B的原子結(jié)構(gòu)，但不能表示nBA．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:—[CH2-CH2]—ch4的球棍模型：D?次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—CI【答案】D【解析】A.10B和11【解析】A.10B和11B是同位素，核電荷數(shù)均為5,原子結(jié)構(gòu)均可用表示，故A錯誤;B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為5人，故b錯誤；C.CH4的球棍模型為答案為D。為甲烷的比例模型，故C錯誤；D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—CI,故D正確,6.下列說法正確的是()福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高C02、H20、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了："氛門"小汽臨答案】A【解析】A.福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)旳和叭質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，因此互為同位素，由于原子的最外層電子數(shù)目相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，正確,B.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的穩(wěn)定性就越強,而物質(zhì)的熔、沸點的高低與分子間作用力的犬小有關(guān),與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)，錯誤￡8、恥分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)，而IW中的H原子的核外只有2個電子，錯誤。D.原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了道爾頓一湯姆生一盧瑟福一玻爾過程，錯誤。答案為A。

7．（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。TOC\o"1-5"\h\z核電荷數(shù)為13的元素：。某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：。（2）寫出1?18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：。得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：1^13）283/QW7tl8）288【答案】（1）①〃7②少9③?cW【解析】⑴①核電荷數(shù)為13的元素:［②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)'若次外層笑外層是&個電子,是K層；是4號元數(shù)2倍的元素，L【解析】⑴①核電荷數(shù)為13的元素:［②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)'若次外層笑外層是&個電子,是K層；是4號元數(shù)2倍的元素，L層是8個電子，則M層是4個電子::③L層電子數(shù)是就層電子j④核內(nèi)沒有中子的元素是H：〔2）①L層上的電子數(shù)為K層的3倍是8號元素:,②L層上的電子數(shù)為K層的一半則為3號元素:IO;③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子，是16號元素：S2-逆）288:④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍是6號元素：C8.【2017屆浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬】A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4?；卮鹣铝袉栴}:1）A、B的元素符號分別為（2）A（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A與C組成的化合物為用具體元素符號表示）。（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-,1molAB42-的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為MgS（3）10【答案】（1）S、MgS（3）10解析】本題為原子結(jié)構(gòu)的推斷填空題，主要考查考生對原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子分層排布、元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識的掌握程度。質(zhì)子數(shù)小于18時，最外層電子數(shù)為6的是O和S元素，同時A核外電子層數(shù)位3,所以A為S元素，則B為O元素。C的質(zhì)子數(shù)比A少4,則C則C是12號元素Mg,也滿足3個電子層的要求。（1）A、B元素符號分別是S、0。（2）A離子有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為Mg形成的化合物為MgS。答案：、MgSo（3）1molAB42-的質(zhì)量為104g,即AB42-摩爾質(zhì)量為104g?moH,A的質(zhì)量數(shù)為32，則B的質(zhì)量數(shù)為（104-32）/4=18,B的質(zhì)子數(shù)為8,所以中子數(shù)為18-8=10。答案:10。1.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名"門””，廿舒）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不.正.確.的是（）Ts是第七周期第WA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是i%Ts117【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當排列118號元素。X、1口號元素位于118號左側(cè)即VHA族，所以?是第七周期第VHA族元素，A正確；E、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此忌的同位素原子具有相同的電子數(shù)，E正確,G元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以.應(yīng)在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D、中子數(shù)為1陽的?核素，其質(zhì)量數(shù)為17&M17=293,所以這種核素符號是霍T「D錯誤。答案選D?！久麕燑c睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第IA族或第IIA族，如88號元素：88—86=2，則應(yīng)在第七周期第IIA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1?5時，則應(yīng)處在同周期的第WA族?第IIIA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第WA族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素（118號）比較，按上述方法推測知：117號元素應(yīng)為第七周期第WA族。2.【2017新課標2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【答案】B【解析】不氐￡、<1分別為N且或隔、Al、SoA、一般電子層數(shù)越多；半徑越犬；同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑犬小順序是N叩遁故A錯誤；E、同周期從左向右金屬性減弱，因此?或陶在4種元素中金屬性最強，故E正確,C.亡的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱晰故C錯誤,D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。3．【2016年高考上海卷】硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價是+3價，然后根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知不可能是H2BO3（其中B元素化合價為+4價），故只有選項B符合題意?！究键c定位】考查元素化合價判斷及化學(xué)式書寫?！久麕燑c睛】解決此類問題時首先注意審題“最高價”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意含計算氧酸中中心原子化合價時H原子為+1價、O原子為-2價，且化合物正、負化合價代數(shù)和為0。4.【2016年高考新課標II卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】試題分析：丑的原子中只有1個電子，則丑為氫元素，丑、氐5d為短周期元素，壓專口C禽子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，<1與b同族，則擔為硫元素。A.H與￡形成化合物為比。和曲需氫元素的化合價為十1,而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤，B.氧元素與其他元素能形成HXXIkOi.44N出6等化合物,E項正確；C.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H;C項正確,D.<1和總形成的化合物為曲廠硫化氫是二元弱酸，的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)原子半徑大小：XVY,Z>W化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。A.X與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH,CO與NaOH不反應(yīng)，A項錯誤；B.一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨>Y，Z>W，B項錯誤；C.化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價鍵，C項錯誤；D.Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，D項正確；答案選D.【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識?！久麕燑c睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。【2015新課標I卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）單質(zhì)的沸點：W>X陰離子的還原性：W>Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】W的L層無電子，則W是H元素；直的L層有5個電子，則藍是N元素，Y與Z的L層者展8個電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為1『可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以.Y是P；Z是C1元素。A.氫氣與氮氣都是分于昂■（男相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點X>Wo錯誤；罠H元素的非金屬性比CL弱，所以簡單陰離子的還原性W>Zo正確’C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性〔如：HiPO^HdO,但H3P5<HC15）。錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯誤【考點定位】考查元素簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡單判斷；難度為較難等級。【名師點睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性?！?015新課標II卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯.誤.的是（）元素的非金屬性次序為c>b>aa和其他3種元素均能形成共價化合物d和其他3種元素均能形成離子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素不氐6山它們的最外層電子數(shù)分別為E6.7.1,即分別屬于第IA、VIAVUA.IA族。汀的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則總是H°b和龍的次外層有&個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是需心是CLL和<1+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是比電子徹粒，則<1是K。A.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c>b>a,A正確;E.氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物IhS和HC1,但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH,E錯誤；C.<1和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、爍、KCl,C正確，D.氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或-2、+7或-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用,涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等【名師點晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查,有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查,該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等）,充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理,更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色,題目濃度不大?！?015海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）d元素的非金屬性最強它們均存在兩種或兩種以上的氧化物只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵【答案】D【解析】根據(jù)題童知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8.則丑是Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b核外電子排布是N斗，則b為C元素,t的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則心為$元素?c.d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于5則就是C1元素oA.在上述元素中非金屬性最強的元素為C1元素，正確,良Nh可以形成N出6等氧化物，C可以形成co、g等氧化物，s可以形成g、S6等種氧化物，C1元素則可以形成Ch。、as、cto?等多種價態(tài)的氧化物，正確，c、N衛(wèi)是活潑金屬元素，可與非金屬元素G玄C1均形成離子化合物，正確，D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4,也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S,含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCI，含有極性鍵，錯誤?！究键c定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學(xué)鍵知識結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準確推斷元素是得分的關(guān)鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學(xué)鍵的概念。題目難度中等?！?015上?；瘜W(xué)】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于293Lv的敘述錯誤的是（）116A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293【答案】D【解析】元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116,正確。B.在原子符號的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177,正確。C.對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D.293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤?！究键c定位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關(guān)系的知識?！久麕燑c睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的性質(zhì)則由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定。原子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。要掌握原子的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)變化時是原子的那一構(gòu)成部分發(fā)生變化。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子、質(zhì)子構(gòu)成。不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同，同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)可能不同，原子核外電子數(shù)與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，等于元素的原子序數(shù)。在發(fā)生反應(yīng)事是元素原子的最外層電子發(fā)生變化，而原子核不變，在表示元素的原子時，元素符合左上角表示質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)子與中子數(shù)的和，左下角表示質(zhì)子數(shù)，由于元素符號已經(jīng)可以知道元素的種類和質(zhì)子數(shù)，因此有時左下角的質(zhì)子數(shù)也可以不寫。掌握原子表示的各個角標的含義是本題的關(guān)鍵?！?015上?；瘜W(xué)】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是A.不可能有很高的熔沸點B.不可能是單質(zhì)C.可能是有機物D.可能是離子晶體【答案】A【解析】A.在Eid晶體中含有極性共價鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，錯誤。B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共彳介鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確。C.若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH牡CH^CfhOH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機物，正確。D?離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共彳介鍵，如NsOH,也可能含有非極性共價鍵，如N出6,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確?！究键c定位】考查極性共價鍵存在的物質(zhì)類別的判斷的知識?！久麕燑c睛】物質(zhì)的存在狀態(tài)有氣態(tài)、液體、固體，固態(tài)物質(zhì)有的就是以