高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題化學(xué)的基本概念-離子反應(yīng)的推斷基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題化學(xué)的基本概念離子反應(yīng)的推斷基礎(chǔ)過(guò)關(guān)（1）練習(xí)一、單選題，共12小題1．有一固體由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬?，得無(wú)色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀全部溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成可能為A．NaCl、CaCl2 B．Na2CO3、CaCl2C．Na2CO3、NaCl D．CaCl2、CuSO42．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、、Ba2+、Cl-、、?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②在第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是A．一定存在、 B．一定存在Na+、C．一定不存在Ba2+ D．一定不存在Cl-3．已知：。今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量溶液，加熱，收集到氣體；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．一定存在 B．一定存在，可能存在C．一定不存在，可能存在 D．一定不存在4．某試液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含離子濃度均相等(忽略單一水解)，實(shí)驗(yàn)如下，下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中大量存在、、、B．沉淀A為，沉淀C為、C．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和D．無(wú)法確定原試液中是否大量含有、5．某溶液，可能存在中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)判斷正確的是A．生成沉淀H的離子方程式為B．溶液X中一定含有的離子：C．溶液X中不能確定是否含有D．溶液X中一定沒(méi)有的離子：6．某100mL溶液可能含有、、、CO、SO、中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)A．原溶液一定存在，可能存在B．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在C．原溶液中c(CO)是0.1mol/LD．若原溶液中不存在，則c(Cl-)<0.1mol/L7．某溶液可能含有、SO、CO、NH、、和。取該溶液10mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.01mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列敘述正確的是A．SO、一定存在，可能存在B．CO一定不存在，可能存在C．至少存在5種離子D．一定存在且8．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種，向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是A．此溶液中一定有S2--和SO B．此溶液中一定沒(méi)有AlOC．此溶液中一定有NO D．此溶液中一定有Na+和S2-9．某100mL溶液可能含有Na+、、Ba2+、、、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。下列說(shuō)法中不正確的是A．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+B．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol·L-1C．原溶液中c()是0.1mol·L-1D．原溶液一定存在和10．某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測(cè)得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br-C．可能同時(shí)含F(xiàn)e2+、Br- D．一定不含NH11．有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將此粉末溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A．此粉末中一定含有的物質(zhì)是KCl和CaCO3B．此粉末可能含有的物質(zhì)是KCl和BaCl2C．此粉末一定沒(méi)有的物質(zhì)是CuSO4D．白色沉淀的成分一定為CaCO312．某無(wú)色透明的溶液中含有、、、、、、、、、中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，且滴入鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則原溶液中可能存在的離子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、二、非選擇題，共5小題13．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、MnO、Fe3+、Cl-、CO、OH-、NO中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__。（3）取(2)的中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__。（4）原溶液可能大量共存的離子是___。14．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，F(xiàn)e3+中的一種或幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子有___________。（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（3）?、诘臑V液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有___________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是___________A．Cl－ B． C． D．OH－15．有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有H+、K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生③取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有的離子是_______，一定沒(méi)有的離子是_______，可能有的離子是_______。（2）寫(xiě)出③中發(fā)生的離子反應(yīng)_______。16．下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢測(cè)過(guò)程，已知該水樣中可能含有、、、、、、、、、中的若干種，該小組同學(xué)取水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是___________。（2）由點(diǎn)到點(diǎn)過(guò)程中消耗溶液的體積為_(kāi)__________。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)是否存在：___________(填“是”或“否”)；若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___________。(若不存在，則不必回答)。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子，所需試劑按先后加入順序，分別是：___________、___________、___________。17．某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含表中的若干種離子。陽(yáng)離子、、、、陰離子、、、、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取少量該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取原溶液，向該溶液中滴加的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出表中的離子一定不存在的離子是_______(填離子符號(hào))。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_______(填離子符號(hào))。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖像中段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_______。（4）點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為_(kāi)______。（5）該溶液中陰離子的濃度為_(kāi)______。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)參考答案1．C【詳解】有一固體由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬?，得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不含有CuSO4；②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明含有碳酸鈉，則氯化鈣不存在。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷一定Na2CO3、可能有NaCl，一定沒(méi)有CaCl2、CuSO4，故C符合題意；答案為C。2．D【分析】①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，說(shuō)明一定含有NH4+、且物質(zhì)的量為：=0.08mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，此沉淀為硫酸鋇故一定含有，且物質(zhì)的量為：=0.02mol，一定含有，且物質(zhì)的量為：=0.04mol；據(jù)此得出溶液中一定不存在的是：Ba2+，依據(jù)電中性原則得出溶液中一定含有Na+，Cl-不一定存在，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，一定存在、，A正確；B．由分析可知，一定存在Na+、，B正確；C．由分析可知，一定不存在Ba2+，C正確；D．由分析可知，不一定存在Cl-，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．A【詳解】由題干信息可知，①第一份加足量溶液，加熱，收集到氣體，即原溶液中含有，其物質(zhì)的量為：=0.08mol；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為，說(shuō)明12.54g沉淀中含有BaSO4為4.66g，即原溶液中含有的物質(zhì)的量為：=0.02mol，BaCO3為12.54-4.66=7.88g，則原溶液含有的物質(zhì)的量為：=0.04mol，有和就一定沒(méi)有Ba2+，根據(jù)溶液電荷守恒可知，n()+n(Na+)=2n()+2n()，則Na+的物質(zhì)的量至少為0.04mol，綜上所述，一定存在的離子有：Na+、、、，一定不存在的為Ba2+，可能含有的為Cl-，故答案為：A。4．A【分析】由題干信息可知，加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)、Ba2+和，加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀，通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH-、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al3+，因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為相同，從電荷的角度出發(fā)，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保證電荷守恒，Na+必然不能存在，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，原溶液中大量存在、、、，A正確；B．由分析可知，沉淀A為，沉淀C為，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，故濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，原試液中一定含有大量的，一定不含，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．D【分析】溶液呈強(qiáng)酸性，則一定存在H+、不存在碳酸根離子，鋇離子和硫酸根離子不能同時(shí)存在；由流程可知，x加入過(guò)量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生沉淀C為硫酸鋇，則說(shuō)明原溶液存在硫酸根，氣體A只能是一氧化氮?dú)怏w，由亞鐵離子、氫離子和硝酸根離子反應(yīng)：生成的，所以原溶液存在亞鐵離子，則原溶液中不存在硝酸根離子；溶液B加過(guò)量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體D為氨氣，則原溶液存在銨離子，沉淀F必然含有氫氧化鐵，溶液E中通過(guò)量二氧化碳產(chǎn)生的沉淀H必定是氫氧化鋁：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中引入了硝酸鋇、氫氧根和過(guò)量二氧化碳，三者反應(yīng)所得為碳酸氫鋇溶液、則沉淀H只能是氫氧化鋁，溶液X中鋁離子經(jīng)與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏綠酸根、偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，綜上，一定存在，一定不存在，可能存在Cl-，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．據(jù)分析，生成沉淀H的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．溶液X中一定含有的離子：，B錯(cuò)誤；C．溶液X中含有，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析，溶液X中一定沒(méi)有的離子：，D正確；答案選D。6．D【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根離子或是硫酸根離子中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是、的混合物，一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是，碳酸根離子的物質(zhì)的量是，碳酸根離子和鐵離子不能共存，一定不存在，所得到的濾液中加入氫氧化鈉溶液，逸出氣體為氨氣，則一定含有氨根離子，根據(jù)元素守恒，氨根離子的物質(zhì)的量是，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和：，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，原溶液一定存在，可能存在，A正確；B．由分析可知，原溶液一定存在CO和SO，一定不存在，B正確；C．由分析可知，碳酸根離子的物質(zhì)的量是，故原溶液中c(CO)是=0.1mol/L，C正確；D．由分析可知，一定存在氯離子，鈉離子不能確定，，所以，D不正確；故答案為：D。7．B【分析】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生0.02mol氣體，和紅棕色沉淀，則氣體為NH3，沉淀為Fe(OH)3；則原溶液中有0.02molNH，也有Fe3+，則原溶液不存在CO、I-；Fe(OH)3經(jīng)灼燒后，產(chǎn)生1.6gFe2O3，即0.01mol

Fe2O3，則原溶液中有0.02molFe3+；向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，其物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02molSO?！驹斀狻緼．經(jīng)分析，原溶液中有0.02molFe3+、0.02molNH、0.02mol

SO，則溶液中一定有Cl-，來(lái)保持電荷平衡，A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析，原溶液中有Fe3+、則原溶液不存在CO(兩者會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng))，但是K+的存在情況，無(wú)法得知，B正確；C．原溶液中有0.02mol

Fe3+、0.02mol

NH、0.02mol

SO，則溶液中一定有Cl-，來(lái)保持電荷平衡，則Cl-的物質(zhì)的量最少為0.04mol；但是K+的存在情況，無(wú)法得知，若K+存在，Cl-的物質(zhì)的量大于0.04mol，故溶液中最多存在5種離子，C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析，Cl-一定存在，且n(Cl-)≥0.04mol，則c(Cl-)≥0.8mol/L，D錯(cuò)誤；故選B。8．D【分析】向溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，該淺黃色沉淀是S，則溶液中一定有S2-，且發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則至少存在SO和NO中的一種；生成的氣體可能是H2S、SO2或CO2，則溶液中可能存在CO；Ag+、Al3+和S2-不能大量共存，故溶液中一定不存在Ag+、Al3+；根據(jù)溶液呈電中性原則，一定存在Na+，所以原溶液中一定含有Na+、S2?，SO和NO至少存在一種，AlO、CO可能含有；根據(jù)以上分析解答。【詳解】A．該淺黃色沉淀是S，則溶液中一定有S2-，至少存在SO和NO中的一種，但不一定有SO，故A錯(cuò)誤；B．有分析可知，溶液中可能有AlO，故B錯(cuò)誤；C．此溶液中至少存在SO和NO中的一種，但是不一定有NO，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，原溶液中一定含有Na+、S2?，故D正確；答案選D。9．B【分析】加入氯化鋇溶液生成沉淀1，說(shuō)明原溶液至少含有、中的一種，沉淀1中加入鹽酸后部分溶解，說(shuō)明沉淀1為BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液一定存在、，沉淀2是BaSO4，碳酸根離子和Ba2+不共存，故原溶液一定不存在Ba2+，而濾液加入NaOH溶液有氣體生成，說(shuō)明原溶液含有，生成的氣體為NH3，溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol，n()=n(NH3)==0.05mol，溶液呈電中性，而0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol＜0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，可能含有Na+，則n(Cl-)≥0.01mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故A正確；B．若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電荷守恒可知n(Cl-)=0.01mol，c(Cl-)==0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．原溶液中n()=n(BaCO3)==0.01mol，故c()==0.1mol?L-1，故C正確；D．由上述分析可知，原溶液一定存在和，一定不存在Ba2+，故D正確；故選B。10．A【詳解】某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物質(zhì)的量濃度相同；①雖然銨離子水解呈酸性、但水解程度微弱，且離子的物質(zhì)的量濃度相同、則測(cè)得溶液pH=2，說(shuō)明存在H+，不存在CO；②加入氯水，溶液顏色變深，則有Fe2+被氧化為Fe3+、或Br-被氧化為Br2；若溶液中含有Fe2+、H+、離子物質(zhì)的量濃度相同、按電中性可知，同時(shí)存在SO、Br-、不存在銨離子；若溶液中含有Br-、H+、符合離子物質(zhì)的量濃度相同、電中性，其它離子可以不存在；若溶液中含有Fe2+、Br-、H+，離子物質(zhì)的量濃度相同、按電中性可知，同時(shí)存在SO，則不存在銨離子；綜上，一定含有Br-、H+，F(xiàn)e2+與SO可以同時(shí)存在、也可以同時(shí)不存在，一定不存在NH、CO，據(jù)此回答；A．若溶液中只含有Br-、H+，也滿(mǎn)足題述現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，一定含有Br-，B正確；C．據(jù)分析，可能同時(shí)含F(xiàn)e2+、Br-、H+、SO，C正確；D．據(jù)分析一定不含NH，D正確；答案選A。11．C【詳解】將Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4溶于水后，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則一定不含有硫酸銅，白色沉淀有碳酸鈣，或者是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，又因?yàn)榧右宰懔康南←}酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，所以一定是既含有碳酸鋇，還含有硫酸鈉和氯化鋇，氯化鉀存在與否不能確定。A．由分析可知，KCl存在與否不能確定，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，BaCl2一定含有，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，一定不含有硫酸銅，故C正確；D．由分析可知，白色沉淀有碳酸鈣，或者是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，故D錯(cuò)誤。答案選C。12．A【分析】銅離子在溶液中的顏色為淡藍(lán)色，無(wú)色溶液中一定不存在銅離子；由加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，且滴入鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生可知，溶液中一定存在氫氧根離子，一定不存在碳酸氫根離子、鎂離子、鋁離子、氫離子，由電荷守恒可知，溶液中一定存在鋇離子；由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定是否含有硝酸根離子，一定不存在硫酸根離子，則溶液中一定存在鋇離子、氫氧根離子，一定不存在銅離子、碳酸氫根離子、鎂離子、鋁離子、氫離子、硫酸根離子，可能存在硝酸根離子?！驹斀狻緼．由分析可知，原溶液中一定存在鋇離子、氫氧根離子，可能存在硝酸根離子，故A正確；B．鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原溶液中一定不存在鎂離子、鋁離子、硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．鎂離子和氫氧根離子在溶液中會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。13．（1）MnO、Fe3+（2）Ag+Ag++Cl-=AgCl↓（3）Mg2+OH-+H+═H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）NO【分析】（1）有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含F(xiàn)e3+、MnO，故答案為：Fe3+、MnO；（2）加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；（3）取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)量鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)為：OH-+H+═H2O，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是Mg2+，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；OH-+H+═H2O；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；（4）原溶液中存在Ag+，則Cl-、CO32-、OH-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故答案為：NO。14．（1）Cu2+、Fe3+（2）Ag++Cl－=AgCl↓（3）Mg2+（4）C【分析】（1）無(wú)色透明，說(shuō)明不含有Cu2+、Fe3+，因此不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子有Cu2+、Fe3+；故答案為：Cu2+、Fe3+。（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明有不溶于硝酸的白色沉淀氯化銀生成，其離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl－=AgCl↓；故答案為：Ag++Cl－=AgCl↓。（3）?、诘臑V液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，生成了氫氧化鎂沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+；故答案為：Mg2+。（4）根據(jù)前面分析，溶液中一定有Ag+，Mg2+，氯離子和銀離子反應(yīng)，鎂離子、銀離子和碳酸根、氫氧根都要反應(yīng)，和硝酸根不反應(yīng)，因此原溶液中可能大量存在的陰離子是硝酸根即C；故答案為：C。15．（1）Ba2+、Cl-、H+Mg2+、Fe3+、CO、SOK+、Na+（2）Ba2++CO=BaCO3↓【分析】①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明含有大量的H＋，而CO能與H＋反應(yīng)，因此原溶液中一定不存在CO；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定不含有Mg2＋和Fe3＋；③取②堿性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定存在Ba2＋，Ba2＋與SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此原溶液中一定不存在SO，溶液呈電中性，原溶液中一定存在Cl－；（1）根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的離子是H＋、Ba2＋、Cl－；一定沒(méi)有的離子是Mg2+、Fe3+、CO、SO；可能存在的離子為K＋、Na＋；故答案為H＋、Ba2＋、Cl－；Mg2+、Fe3+、CO、SO；K＋、Na＋；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)③發(fā)生的離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓；故答案為Ba2++CO=BaCO3↓。16．（1）、（2）40mL（3）是（4）硝酸鋇溶液硝酸溶液硝酸銀溶液【分析】水樣為無(wú)色，說(shuō)明水樣中一定不含有、；向100mL水樣中先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴加溶液，沉淀部分溶解，說(shuō)明水樣中含有碳酸根離子和硫酸根離子；根據(jù)離子共存原則，水樣中沒(méi)有、、、。根據(jù)題圖知硫酸鋇沉淀為2.33g，即硫酸根離子0.01mol，碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為，即碳酸根離子為0.02mol，根據(jù)溶液呈電中性可知，一定存在，不能確定是否存在。（1）水樣為無(wú)色，所以?xún)H憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是、。（2）由上述分析知，bc段有0.02molBaCO3溶解，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，硝酸的體積為（3）根據(jù)以上分析可知一定存在，假設(shè)水樣中不存在氯離子，根據(jù)溶液呈電中性，，其物質(zhì)的量濃度為。由于水樣中還可能含有氯離子，所以鉀離子的物質(zhì)的量濃度的范圍是。（4）原水樣中可能有氯離子，檢驗(yàn)氯離子需要用硝酸酸化的硝酸銀溶液，硫酸根離子和碳酸