高三化學高考備考一輪復習相對原子質(zhì)量及其計算知識點訓練

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………相對原子質(zhì)量及其計算——高中化學一輪復習知識點訓練一、單選題（共15題）1.常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內(nèi)最終氣體平均式量為49，則充入的氣體可能為（

）A.

C3H8和O2

B.

NO和O2

C.

NH3和HCl

D.

SO2和H2S2.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，A.

乙烷、丙烯

B.

丙烷、乙烯

C.

甲烷、乙烯

D.

甲烷、丙烯3.若鎂原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(

)A.

該鎂原子的相對原子質(zhì)量是12ab

B.

該鎂原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

C.

Wg該鎂原子的物質(zhì)的量是WaNAmol

4.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用N①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12ab②該氯原子的摩爾質(zhì)量是aN③mg該氯原子的物質(zhì)的量為maNAmol④agA.

①③

B.

②④

C.

①②

D.

②③5.銥與黃金的密度相近，一些不法商販在黃金飾品中添加銥，以達到牟利的目的，關(guān)于77182A.

該原子的中子數(shù)為105

B.

該原子核外電子數(shù)是77

C.

銥元素的相對原子質(zhì)量一定為182

D.

77182Ir和77183Ir互為同位素6.已知CsCl晶體的密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（

）A.

NA·a3·ρ

B.

NA?a3?ρ6

C.

NA7.某X元素天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子93個，其中35個粒子不帶電，則該原子的相對原子質(zhì)量約為（

）A.

58

B.

64

C.

35

D.

308.1g某金屬R與足量的稀鹽酸完全反應，生成RCln和V升H2（標準狀況），則該金屬的相對原子質(zhì)量為（

）A.

11.2nV

B.

V11.2n

C.

22.4n9.設一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個16O原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則12C16O2的相對分子質(zhì)量與以下哪些數(shù)值相同（

）①a+2b

②(a+2b)NA

③12（a+2b）aA.

①③

B.

②③

C.

①④

D.

②④10.將NO2、NH3和O2的混合氣體28L通過稀H2SO4后，溶液質(zhì)量增加42g，氣體體積縮小為4.48L。將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（氣體體積都是在標準狀況下測定）（

）A.

32.8

B.

34.6

C.

36.2

D.

38.411.已知在自然界中銥(Ir)有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的近似平均相對原子質(zhì)量為192.22，則這兩種同位素的原子個數(shù)比(191Ir:193Ir)應為(

)A.

61:39

B.

39:61

C.

1:1

D.

39:1112.某元素由2種同位素組成，其原子比為5：2，第一種同位素的二價陽離子有27個電子，34個中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2個，該元素的平均近似相對原子質(zhì)量為（

）A.

63.47

B.

64.47

C.

63.57

D.

64.5713.已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由23Na和35Cl及37Cl構(gòu)成的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是（）A.

18.75g

B.

18.59g

C.

26.1g

D.

26.33g14.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A.

75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)

B.

35.5表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量

C.

24.23%表示35Cl的豐度

D.

36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)15.某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%，此元素是（）A.

C

B.

N

C.

Si

D.

S二、綜合題（共4題）16.根據(jù)化肥尿素CO（NH2）2的化學式，計算：（1）尿素的相對分子質(zhì)量

．（2）一個CO（NH2）2分子中的質(zhì)子數(shù)是

；（3）元素質(zhì)量比：C：O：N：H=

；（4）100kg尿素中含氮元素的質(zhì)量

（保留一位小數(shù)）．17.某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是________（填序號）。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為________（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a?g，測得氫氣體積為b?mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c?g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。18.

（1）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。（2）書寫下列離子方程式①把碳酸鋇固體投入鹽酸中________；②向石灰乳中通入少量CO2________；③稀鹽酸中加入適量鐵粉________。19.某元素的核素ZAX，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl（1）X元素的原子序數(shù)為________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；（2）用電子式表示出XCl2的形成過程________；（3）寫出元素X的氫化物的電子式________；將其氫化物放入水中，立刻劇烈反應，向反應后的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，寫出該反應的化學方程式________。

答案部分一、單選題1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】A二、綜合題16.【答案】60；32；3：4：7：