第四章第1節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)（word）- 秋高一化學(xué)人教版必修第一冊(cè) 同步學(xué)考筆記

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)【課程標(biāo)準(zhǔn)要求】1．認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)，知道質(zhì)量數(shù)及其與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。2．了解原子核外電子的排布，能畫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。一、原子的構(gòu)成1.構(gòu)成(1)原子原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子（相對(duì)質(zhì)量近似為1，帶1個(gè)單位,正電荷）,中子（相對(duì)質(zhì)量近似為1，不帶電）)),核外電子（帶1個(gè)單位負(fù)電荷）))(2)關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子呈電中性)2．質(zhì)量數(shù)(1)含義原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。(2)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)?！疚⒆詼y(cè)】1．下列描述中，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?×)(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量(√)(3)原子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等(√)(4)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17(√)二、核外電子排布1.電子層(1)含義在含有多個(gè)電子的原子里，電子分布在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層稱作電子層。(2)不同電子層的表示方式及能量關(guān)系電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高2.電子層排布(1)能量最低原理原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子一般總是先從能量較低的內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充能量較高的下一層。(2)電子層最多容納的電子數(shù)①原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為2n2。②無論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只有8個(gè)(K層只有2個(gè))。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。(3)原子最外電子層有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)，最多只有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)?！疚⒆詼y(cè)】2．下列描述中，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)(×)(2)M層為最外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子(×)(3)原子的次外層電子數(shù)都是8(×)(4)某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍(×)(5)某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍(√)一、原子中微粒之間的數(shù)量關(guān)系————————【活動(dòng)探究】——————————生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子——碳-14(eq\o\al(14,6)C)會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。1．你知道碳-14中的“14”是什么含義嗎？提示：碳-14中的“14”是指這種碳原子的質(zhì)量數(shù)是14。2．碳-14這種碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別是多少？它們之間有何數(shù)量關(guān)系？提示：質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8，核外電子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。3．如何用質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)表示碳-14這種原子？提示：eq\o\al(14,6)C?！竞诵臍w納】————————1．原子的構(gòu)成微粒及作用2．原子的構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)電中性原子(2)帶電原子——離子的電子數(shù)目計(jì)算3．原子的表示方法(1)并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如eq\o\al(1,1)H原子核內(nèi)無中子。(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。如eq\o\al(35,17)Cl中的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18?！緦?shí)踐應(yīng)用】————————1．下列關(guān)于eq\o\al(16,8)O的敘述正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為8 B．質(zhì)子數(shù)為8C．中子數(shù)為16 D．核外電子數(shù)為16答案B解析eq\o\al(16,8)O中質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為16－8＝8，核外電子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為16，B項(xiàng)正確。2.eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N具有相同的()A．質(zhì)量數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù) D．中子數(shù)答案A解析質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)eq\o\al(14,6)C66814eq\o\al(14,7)N777143.某＋2價(jià)陽離子(M2＋)含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為56，則該離子中核內(nèi)中子數(shù)是()A．24B．30C．32 D．34答案B解析該元素原子的核外電子數(shù)為24＋2＝26，即質(zhì)子數(shù)為26，故該離子(M2＋)核內(nèi)中子數(shù)為56－26＝30。二、核外電子的排布——————【活動(dòng)探究】——————1．電子層中最多能容納的電子數(shù)與電子層數(shù)(n)之間存在什么關(guān)系？原子最外層電子排布有什么特點(diǎn)？提示：原子核外第n層最多容納的電子數(shù)為2n2，原子最外層的電子數(shù)為8個(gè)，K層為最外層時(shí)最多只有2個(gè)。2．當(dāng)M層排布電子時(shí)，K、L層是否一定排滿電子？當(dāng)N層排布電子時(shí)，M層是否一定排滿電子？提示：當(dāng)M層排布電子時(shí)，K、L層均排滿電子；當(dāng)N層排布電子時(shí)，M層不一定排滿電子，如鉀原子的N層排布1個(gè)電子，M層只排布8個(gè)電子，未排滿電子。3．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖畫成正確嗎？為什么？提示：不正確；原因是最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，正確的為?！竞诵臍w納】———————1．原子核外電子排布規(guī)律2．原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子(或離子)的核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況的示意圖。例如，Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義如圖所示：(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。如Mg：→Mg2＋：。②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，最外層達(dá)到8個(gè)電子(H除外)。如F：→F－：。(1)最外層電子數(shù)排滿8個(gè)(He為2個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)原子核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系、相互制約的，不能孤立地理解或應(yīng)用其中一部分。如M層不是最外層時(shí)，其容納的電子數(shù)最多為18個(gè)，當(dāng)M層為最外層時(shí)，其容納的電子數(shù)最多為8個(gè)。(3)原子形成離子時(shí)，核外電子數(shù)發(fā)生變化，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變?！緦?shí)踐應(yīng)用】———————4．下列說法正確的是()A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等答案D解析在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個(gè)電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個(gè)電子，不符合最外層電子數(shù)不超過8的規(guī)律，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層最多只能容納18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－的結(jié)構(gòu)示意圖是，D項(xiàng)正確。5．下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()①磷原子②碳原子③鈉原子④氧離子A．①② B．②③C．③④ D．①④答案D解析依據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知；②中K層最多只能排布2個(gè)電子，錯(cuò)誤；③中最外層不能超過8個(gè)電子，錯(cuò)誤。6．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A．14 B．15C．16 D．17答案A解析該元素原子的核外K、L、M層排布的電子數(shù)為2、8、4，核外有14個(gè)電子，故該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14。核心體系建構(gòu)1．在原子中，下列關(guān)系式一定正確的是()A．質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)B．相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù)答案A解析原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)可能等于中子數(shù)。2．聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，我國(guó)的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關(guān)于eq\a\vs4\al(eq\o\al(198,)80Hg)的說法中，錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)子數(shù)為80 B．質(zhì)量數(shù)為278C．中子數(shù)為118 D．核外電子數(shù)為80答案B解析eq\o\al(198,)80Hg的質(zhì)子數(shù)為80，質(zhì)量數(shù)為198，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝198－80＝118,核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝80，綜上，A、C、D正確，B錯(cuò)誤。3．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()答案B解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為＋1價(jià)，Na＋的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。4.eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述正確的是()A.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)B.eq\o\al(131,53)I的核電荷數(shù)為131C.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(137,53)I不同答案A解析該原子的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為131－53＝78>53，A項(xiàng)正確；eq\o\al(131,53)I的核電荷數(shù)為53，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝53，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(131,53)I與eq\o\al(137,53)I的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及核外電子排布完全相同，故它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素＋1價(jià)離子C＋的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,3)答案(從左到右，從上到下)硅硼鈉氧解析L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氧；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層則有24個(gè)電子，故不可能。一、選擇題(本題包括12小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．我國(guó)科學(xué)家首次合成了三種新原子，其中一種的名稱是鉿-185(eq\o\al(185,72)Hf)。關(guān)于鉿-185的說法正確的是()A．鉿-185的原子核內(nèi)有72個(gè)電子B．其中子數(shù)比電子數(shù)多41C．鉿-180的原子核內(nèi)有72個(gè)中子D．鉿-185的原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子答案B解析A．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，無電子，故A錯(cuò)誤；B.eq\o\al(185,72)Hf中子數(shù)＝185－72＝113，113－72＝41，故B正確；D.eq\o\al(185,72)Hf的質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，故D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是()A．第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8B．次外層最多可容納的電子數(shù)為18C．最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層D．最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層答案D解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8，A正確；次外層最多可容納的電子數(shù)為18，B正確；最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層，即K層，C正確；由于最外層電子數(shù)不超過8，因此最多可容納8個(gè)電子的電子層不一定是第二電子層，D錯(cuò)誤。3．科學(xué)界近年發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種只由四個(gè)中子構(gòu)成，稱為“四中子”，也稱“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法中，不正確的是()A．“零號(hào)元素”微粒的質(zhì)量(原子的質(zhì)量)≈2HeB．“零號(hào)元素”的核電荷數(shù)為0，質(zhì)量數(shù)為4C．一定條件下，O4轉(zhuǎn)化為O3或O2的變化屬于化學(xué)變化D．相同質(zhì)量的O4、O3、O2，分子的物質(zhì)的量之比＝2∶3∶4答案D解析A．“零號(hào)元素”微粒的質(zhì)量數(shù)為4，He的質(zhì)量數(shù)為4，則“零號(hào)元素”的原子質(zhì)量≈2He的原子質(zhì)量，故A正確；B.“零號(hào)元素”只由四個(gè)中子構(gòu)成，則其核電荷數(shù)為0，質(zhì)量數(shù)為4，故B正確；C.O4轉(zhuǎn)化為O3或O2的變化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.O4、O3、O2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol、48g/mol、32g/mol，根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相等時(shí)，O4、O3、O2的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，其物質(zhì)的量之比為eq\f(1,64)∶eq\f(1,48)∶eq\f(1,32)＝3∶4∶6，故D錯(cuò)誤。4．2016年IUPAC命名118號(hào)元素為Og，該元素的一種原子為eq\o\al(294,118)Og。下列敘述不合理的是()A．該原子核外有118個(gè)電子B．該原子質(zhì)子數(shù)是118C．該原子的中子數(shù)為294D．該原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多58答案C解析原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該原子的質(zhì)子數(shù)是118，核外有118個(gè)電子，故A、B正確；原子符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，則該原子的中子數(shù)為294－118＝176，故C錯(cuò)誤；中子數(shù)176，質(zhì)子數(shù)118，176－118＝58，故D正確。5．殲-20將eq\o\al(209,84)Po涂于表面以屏蔽雷達(dá)，起到隱身作用。該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是()A．42 B．84C．125 D．209答案B解析eq\o\al(209,84)Po中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為84，在原子中核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則其核外電子數(shù)為84，故B正確。6．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示其中表示質(zhì)子或核外電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③中的質(zhì)子數(shù)均為1B．①②③屬于不同的元素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案A解析B項(xiàng)，①②③屬于相同元素，均為氫元素；C項(xiàng)，①②③中最外層電子均為1個(gè)，化學(xué)性質(zhì)相同；D項(xiàng)，①②③的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3。7．核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是()①質(zhì)子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④電子總數(shù)A．①② B．①④C．②③ D．③④答案B解析寫出二者的原子結(jié)構(gòu)示意圖、，對(duì)比可知，①④正確。8．已知eq\o\al(2,1)H可寫成D。在11g由D和18O組成的水中，所含的中子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．NA B．2NAC．6NA D．10NA答案C解析該水的摩爾質(zhì)量為22g·mol－1，所以11g該水中含有水分子0.5mol，D原子的中子數(shù)為1，18O原子的中子數(shù)為10，所以11g這種水中含有的中子數(shù)為6NA。9．工業(yè)焊接鋼管常用eq\o\al(137,55)Cs進(jìn)行“無損探傷”。下列有關(guān)說法正確的是()①137表示質(zhì)量數(shù)②137表示中子數(shù)③該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)④該原子的K、L層共容納了10個(gè)電子A.①② B.②③C.③④ D.①④答案D解析①左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，137表示質(zhì)量數(shù)，故正確；②137表示質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；③eq\o\al(137,55)Cs質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝137－55＝82，82＞55，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，故錯(cuò)誤；④K層2個(gè)電子，L層8個(gè)電子共容納了10個(gè)電子，故正確。10．下列說法中肯定錯(cuò)誤的是()①某原子K層上只有一個(gè)電子②某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍④某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)一定不相等A.①② B.②③C.①③ D.②④答案D解析K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，①正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18<8×4，②錯(cuò)誤；K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4＝8，即存在M層和L層都為8，③正確；當(dāng)K層作為最外電子層，原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，如H、He，④錯(cuò)誤。11．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol B.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)mol D.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol答案A解析化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，故R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)N，則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A，中子數(shù)也為N，故R原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，二價(jià)R2＋的氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO的物質(zhì)的量為eq\f(n,16＋A)mol。1molRO中含質(zhì)子(A－N＋8)mol，故ngRO中含質(zhì)子為eq\f(n,16＋A)(A－N＋8)mol。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。12．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氫原子C．碳原子和鋁原子 D．氮原子和氧原子答案C解析A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B為第二、第三周期元素；L層最多排8個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8個(gè)電子，A原子的L層有4個(gè)電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，故B為鋁。二、非選擇題(本題包括3小題)13．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。(2)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)閑q\o\al(222,86)Rn，故將eq\o\al(222,86)Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閑q\o\al(220,86)Rn，故將eq\o\al(220,86)Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)閑q\o\al(219,86)Rn，故將eq\o\al(219,86)Rn稱為錒射氣。eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn________。A．屬于同種元素 B．中子數(shù)相同C．質(zhì)量數(shù)不同(3)由(2)知________決定元素種類，________決定原子種類。答案(1)22286136(2)AC(3)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)解析(1)eq\o\al(222,86)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222