《化學(xué)能與熱能》試題庫

《化學(xué)能與熱能》試題庫總分：19分考試時間：分鐘學(xué)校__________班別__________姓名__________分數(shù)__________題號一總分得分一、單選類（共0分）1.已知中和熱的數(shù)值是·mol，下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于的是()A.1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)B.·L的HCl(aq)和·L的NaOH(aq)C.·L的H2SO4(aq)和·L的NaOH(aq)D.1mol稀HCl(aq)和1mol稀Ba（OH）2(aq)2.下列選項能說明乙醇作為燃燒的優(yōu)點的是（） ①燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng) ②充分燃燒時的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量的熱A.①③B.①②③C.②③D.②③④3.已知H2（g）+Br2（l）===2HBr（g）ΔH=-72kJ·mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為()A.404B.260C.230D.2004.圖中所示是兩個反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較，對于A、B兩個反應(yīng)的說法正確的是（） A.A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)也是放熱反應(yīng)B.A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)D.A反應(yīng)不需要加熱，B反應(yīng)必須加熱5.有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合成為燃料能夠?qū)崿F(xiàn)，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料、緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為 A.化學(xué)能B.熱能C.生物能D.電能6.已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D.無法確定反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小7.下列過程中一定釋放出能量的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成原子D.原子組成分子8.已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生9.一定量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量石灰水吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒46g無水乙醇時放出的熱量為()A.B.QC.2QD.5Q10.對于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O，下列說法正確的是()A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等11.1molH—H鍵的鍵能是436kJ,1molI—I鍵的鍵能是151kJ，1molH—I鍵的鍵能是299kJ。則對反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法，不正確的是（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)12.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑(放出熱量)，下列對此反應(yīng)的敘述錯誤的是()A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.從能量變化來說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽芎蜔崮蹹.反應(yīng)中高氯酸銨只作氧化劑13.已知中和熱的數(shù)值是·mol。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于的是()A.1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)B.·L的HCl(aq)和·L的NaOH(aq)C.·L的CH3COOH(aq)和·L的NaOH(aq)D.1mol稀CH3COOH(aq)和1mol稀NaOH(aq)14.已知下列兩個化學(xué)方程式以及熱量變化①2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)，放出熱量②C2H8(氣)+5O2(氣)3CO2(氣)+4H2O(液)，放出2220kJ熱量。實驗測得H2與C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（）A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶115.已知：2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)會放出571kJ熱量，2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)會放出483kJ熱量。則1g液態(tài)水蒸發(fā)時需吸熱（）A.B.C.D.16.已知CH4(氣)+2O2(氣)2H2O(液)+CO2(氣)，放出熱量；2H2O(液)2H2(氣)+O2(氣)，吸收，那么，1gH2與1gCH4分別完全燃燒后，放出熱量之比約是（）A.1∶B.1∶C.∶1D.∶117.下列分子的電子式書寫正確的是()A.B.C.D.18.下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是()A.堿金屬都可以保存在煤油里B.硬度小、密度小、熔點低C.在空氣中加熱均可生成多種氧化物D.堿金屬與水反應(yīng)，均漂在水上19.已知25℃,101KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=·mol，C(金剛石)+O2(g)CO2(g)ΔH=·mol。據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高20.利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固體鹽熔化(實為鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知幾種鹽的熔點及熔化時能量改變值如表所示：鹽熔點/℃質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相等的鹽熔化時吸熱/kJCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·2H2ONa2S2O3·5H2O 下列說法正確的是()A.應(yīng)選用CaCl2·6H2OB.可選用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2OC.最好選用Na2SO4·10H2O，它更經(jīng)濟D.以上皆不宜選用21.下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是()A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化22.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是()A.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等C.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)23.下列說法錯誤的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)24.下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量25.炎熱的夏天里，能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。目前，一種人稱“搖搖冰”即冷即用飲料開始上市。所謂“搖搖冰”，是指喝前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可以從下列物質(zhì)中選擇，它應(yīng)是（）A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.固體氫氧化鈉26.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是() ①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④27.下列有關(guān)燃料燃燒的說法正確的是()A.使燃料充分燃燒所需空氣的量越多越好B.物質(zhì)燃燒都需要氧氣C.水煤氣不屬于化石燃料，而煤、石油、天然氣屬于化石燃料D.液化氣是目前世界上最重要的氣體礦物燃料28.下列說法中，不正確的是()A.若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化29.在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2。那么Q1與Q2之間的大小關(guān)系是()A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.無法確定30.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.Mg+2HClMgCl2+H2↑B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OC.葡萄糖在人體內(nèi)的氧化D.鹽酸和燒堿的反應(yīng)31.下列燃料中，不屬于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然氣D.水煤氣32.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水33.下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A.B.C.D.34.下列說法正確的是()A.綠色植物的光合作用是把熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.生物能是與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的一種能源C.化學(xué)能只能以熱能的形式釋放D.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)35.下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱36.下列能源是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的是()A.太陽能B.潮汐能C.風能D.生物能37.下列選項能說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是() ①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④38.下列說法不正確的是()A.植物進行光合作用儲備了化學(xué)能B.用電燈照明時，電能轉(zhuǎn)化為光能C.降雨過程中，水的勢能轉(zhuǎn)化為動能D.日光輻射水面，水變?yōu)樗魵?，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能39.氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是()A.利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣C.用Fe跟HCl反應(yīng)放出H2D.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣40.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式，正確的是()A.Q1+Q2=2Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＜2Q341.在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是()A.Cl2B.Br2C.I2D.F242.下列說法錯誤的是()A.N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是因為N2分子內(nèi)存在的N≡N鍵的鍵能很大B.利用N2的不活潑性，工業(yè)上常用N2代替稀有氣體來作焊接金屬的保護氣C.N2可用作制取氮肥和硝酸的原料D.氮元素的非金屬性比磷強，所以氮氣比白磷活潑43.(g)在O2(g)中完全燃燒，生成H2O(g)，放出熱量QkJ。則下列說法正確的是()A.若生成H2O(l)，則放出熱量大于QkJB.若使用H2(l)，則放出熱量大于QkJC.若使用O2(s)，則放出熱量大于QkJD.電解液態(tài)水，需要吸收QkJ的熱量44.下列敘述正確的是()①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成A.①B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤45.下列說法正確的是（） ①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 ③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 ④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行A.①②③④B.①②C.③④D.②③④46.下列說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量47.已知x、y均為1—18號之間的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序數(shù)小于x的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為()A.19B.18C.16D.948.鋅片與鹽酸的反應(yīng)屬于()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.既是吸熱反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D.都不是49.周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是()A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)B.主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)C.第n主族元素的最高正價為+n，負價絕對值為8-n(n≥4)D.第n主族元素的最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn(n≥4)50.在海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井爆炸著火。在滅火工作中，下列措施不能考慮用于滅火的是()A.設(shè)法阻止石油噴射B.設(shè)法降低火焰溫度C.設(shè)法降低石油著火點D.設(shè)法使火焰隔絕空氣51.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是()①與水反應(yīng)比鈉劇烈②密度比鈉小③氧化物暴露于空氣中易吸收CO2④陽離子最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤是還原劑A.只有①B.③和⑤C.②和③D.①和④52.砹(At)是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是()A.砹化氫(HAt)很穩(wěn)定B.砹易溶于某些有機溶劑C.砹是有色固體D.AgAt不溶于水，NaAt的熔點較高53.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是()A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越高C.鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D.鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強54.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100—200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是()A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷55.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)56.下列關(guān)于陶瓷燒制過程中的守恒關(guān)系的描述正確的是()A.由于整個制作過程中會造成原料(如黏土)的損失，所以質(zhì)量守恒定律在此不成立B.整個制作過程中總質(zhì)量、總能量肯定是守恒的C.整個燒制過程中質(zhì)量守恒但是能量不守恒D.因為是個開放的體系，無法討論守恒問題57.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化方式的敘述錯誤的是()A.太陽能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能C.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為電能D.化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)化為機械能58.已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出的熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高59.下列有關(guān)光合作用的說法不正確的是（）A.將無機物轉(zhuǎn)化為有機物B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.是自然界中碳元素循環(huán)的重要途徑60.在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧和空氣中完全燃燒，設(shè)前者放熱為Q1，后者放熱為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小正確的是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.無法判斷61.有關(guān)能源的下列說法不正確的是（）A.煤、石油、天然氣均為化石能源B.化石能源是非再生能源C.氫能是再生能源D.氫能、核能均是無污染的高效能源62.下列說法不正確的是（）A.當今社會人們所需的能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.人類對能源的利用處于化石能源時代C.人體生命活動所需要的能量，是由氧化還原反應(yīng)提供的D.凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類63.“即食即熱型快餐”適合外出行駛時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品；外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)。使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是()A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化鈉和水題號一總分得分二、填空類（共11分）1.已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol，H—N鍵鍵能為391kJ·mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3；1molN2與3molH2反應(yīng)放出的熱量為。則N≡N鍵的鍵能是_________。2.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量。_________。 3.(1)炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱灰上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺這是因為_________。 (2)如果欲使爐內(nèi)炭更充分燃燒，下列措施可行的是___________。 A.向爐內(nèi)噴吹空氣B.把塊狀煤碾碎 C.使用H2O作催化劑D.提高爐膛內(nèi)的溫度4.碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)圖回答下列問題：OE、EF、FG三段所對應(yīng)的時間內(nèi)，放出熱量最多的是_________。 5.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的_________與生成物的_________的相對大小。當反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，該反應(yīng)_________；反之，當反應(yīng)物總能量小于生成物總能量時，該反應(yīng)_________。6.當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要_________能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要_________能量?；瘜W(xué)鍵的_________和_________正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。7.硝化甘油(C3H5N3O9)分解時產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它分解的反應(yīng)方程式為_________。已知20℃時，硝化甘油分解放出熱量，則每生成1mol常溫下氣體放出的熱量為_________kJ。題號一總分得分三、簡答類（共0分）1.能源是人類生存和發(fā)展的重要因素。常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉蠢寐实奶岣吆托履茉矗ㄈ缣柲?、氫能、核能等）的開發(fā)。 （1）我國目前最主要的能源品種是________，能源利用中存在的主要問題有___________。 （2）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達到目的的是___________。 ①將城市居民燃煤改為使用氣體燃料； ②若將原來燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，應(yīng)增大空氣進入量； ③研制燃料電池④在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣； （3）某些科學(xué)家對以下3個化學(xué)反應(yīng)很感興趣： ①2Fe3O4+3Cl2+12HCl===6FeCl3+6H2O+O2； ②6FeCl36FeCl2+3Cl2； ③3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2； 科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是，該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點有_________、__________、___________。2.如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是：________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：________________________。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。3.如圖所示，把小燒杯放入盛有飽和硝酸鉀溶液(25℃)的大燒杯中，小燒杯中放入25g研成粉末的氫氧化鋇晶體〔Ba(OH)2·8H2O〕，再加入約12g的氯化銨晶體并攪拌使其充分反應(yīng)。 (1)觀察到的現(xiàn)象有______________________________________________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。 (3)由實驗推知，反應(yīng)物的總能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。4.已知反應(yīng)：2H2+O22H2O+能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担⒆⒚飨倪€是放出。有關(guān)鍵能:H—H：436kJ·mol；O—O:496kJ·mol；H—O:463kJ·mol。5.如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。 (4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____________(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。6.若乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。求1molC2H2完全燃燒放出的熱量。7.如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________________________。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。 (4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。8.城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試完成下列問題： (1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式____________________________________，該反應(yīng)是________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8),其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比為____________________。9.在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時我們通常做下面的實驗： 在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體〔Ba(OH)2·8H2O〕，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向燒杯內(nèi)加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試完成下列問題： （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。 （2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是______________________________________。 （3）如果實驗中沒看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是__________________________________________________________ ____________________________________________。(答出三個或三個以上原因)。 （4）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？___________________________________ ___________________________（答出兩種方案）。 （5）實驗中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“粘在一起了”，原因是____________________________________________________________________。 （6）試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因為“結(jié)冰”而粘在一起的：________________________________________ ___________________________________________。10.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生藍色的火焰，煤炭燃燒更旺。他通過查閱資料還發(fā)現(xiàn)： (1)在高溫下碳與水發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。C+H2OCO+H2； (2)一氧化碳和氫氣燃燒放出的熱量總和比碳燃燒放出的熱量多。C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=·mol；H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH=-242kJ·mol；CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-283kJ·mol(注：ΔH表示吸收或放出的熱量，正值表示吸熱，負值表示放熱)。 因此，該同學(xué)得到結(jié)論：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！蹦阏J為該同學(xué)的結(jié)論正確嗎？請簡要說明理由。__________________________________________。11.已知破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越多分子本身具有的能量越低，分子就越穩(wěn)定。下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量。 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)數(shù)據(jù)回答問題。 （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()；；；； （2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是()；；； （3）X2+H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)___________？ （4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是___。 （5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？你的根據(jù)是____________。12.已知拆開1molH2中的H—H鍵要消耗能量436kJ，拆開1molCl2中的Cl—Cl鍵要消耗能量247kJ。形成1molHCl中的H—Cl鍵會放出能量431kJ。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算1molH2和1molCl2完全反應(yīng)生成2molHCl時，理論上大約有多少熱量消耗或放出？13.比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，完成下列表格。 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 形成原因 與化學(xué)鍵強弱關(guān)系 圖示 能量關(guān)系 14.為了節(jié)約能源，我們在日常生活中要注意什么？_______________________________________________________________15.某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。 (1)若E1＞E2，則該反應(yīng)為_____________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是_____________。 (2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為_____________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物需要_____________才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過程可看成是__________________________。16.已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答： (1)上列變化屬于_____________變化。 (2)31g白磷具有的能量_____________(填“＞”或“＜”，下同)；31g紅磷具有的能量。 (3)31g白磷完全燃燒釋放的能量_____________31g紅磷完全燃燒釋放的能量。17.解釋“燃著的蠟燭一扇就滅，而爐火越扇越旺”這一事實。__________________________________________18.A、B、C、D四種元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。 (1)A為_________元素，B為_________元素；C為__________元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為_________，它的最高價為_______價。 (2)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：______________________________，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：______________________________。 (3)寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。題號一總分得分四、綜合類（共8分）1.鍵能是指在25℃,×105Pa，將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。例如，H—H鍵的鍵能是436kJ·mol1，是指使1molH2分子變成2mol氫原子需要吸收436kJ的能量。D.(2)A.B.C.D.(4分)1).已知H—Cl鍵的鍵能為·mol，下列敘述正確的是()(2分)A.每生成1molH—Cl鍵放出能量B.每生成1molH—Cl鍵吸收能量C.每拆開1molH—Cl鍵放出能量D.每拆開1molH—Cl鍵吸收能量2).已知鍵能：H—H鍵為436kJ·mol;H—F鍵為565kJ·mol；H—Cl鍵為431kJ·mol；H—Br鍵為366kJ·mol。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是()(2分)A.HFB.HClC.HBrD.2.能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(液)2H2(氣)+O2(氣)，根據(jù)以上敘述，回答(1)—(2)小題(4分)1).下列敘述正確的是()(2分)A.電能是二級能源B.水力是二級能源C.天然氣是一級能源D.水煤氣是一級能源2).關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是()(2分)A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B.設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D.尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用廉價能源以分解水制取氫氣題號一總分得分五、多選類（共0分）1.下列物質(zhì)加入水中，顯著地放熱的是()A.固體NaOHB.生石灰C.無水乙醇D.蔗糖2.反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)是吸收能量的反應(yīng)，由此可知()A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化，該變化是化學(xué)變化C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.昂貴的金剛石和廉價的石墨不能相互轉(zhuǎn)化3.下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()A.Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)B.燃燒反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)4.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌B.鹽酸和NaOH溶液混合C.鋅放入稀硫酸中D.碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)5.下列說法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量6.下列說法正確的是()A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生7.下列屬于放熱反應(yīng)的是()A.Al+稀HClB.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(固體)C.KClO3受熱分解D.CaO+H2O8.下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B.煤和石油屬于可再生的化石能源C.大多數(shù)復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)，而大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)9.吸收能量的反應(yīng)一定是()A.貯存能量B.釋放能量C.反應(yīng)物的穩(wěn)定性大于生成物的穩(wěn)定性D.原子得到電子的反應(yīng)10.下列說法正確的是()A.汽油車在行駛過程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動能B.炸藥發(fā)生爆炸時，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能C.高溫下用炭和鐵礦石冶煉金屬鐵時，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.柴草燃燒時，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能11.下列物質(zhì)分別溶于水中，溫度顯著升高的是()A.濃H2SO4B.食鹽C.燒堿D.酒精12.下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成B.有新物質(zhì)生成一定是發(fā)生了化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)的特征是伴隨能量的變化D.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有熱量釋放出來14.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE 下列說法正確的是()A.E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2B.A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強D.HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性15.下列說法不正確的是()A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B.反應(yīng)是吸熱還是放熱，是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對大小決定的，而與反應(yīng)條件無關(guān)C.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO和SO2等有害氣體D.化石燃料汽化后燃燒，燃燒效率將降低16.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是()A.固體氫氧化鈉B.生石灰C.無水乙醇D.固體硝酸銨17.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌B.鹽酸和NaOH溶液混合C.鋅放入稀H2SO4中D.碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)18.下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是______________A.H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B.Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)C.燃燒反應(yīng)D.中和反應(yīng)E.復(fù)分解反應(yīng)19.為了提高煤燃燒的熱效率并減少SO2、CO等有害氣體的污染，可采取的措施有（）A.通入大量的空氣B.將固體燃料粉碎、使之充分燃燒C.將煤經(jīng)過處理，使之轉(zhuǎn)化為氣體燃料D.控制煤的生產(chǎn)20.大氣中CO2的量增加引起“溫室效應(yīng)”，現(xiàn)有四個反應(yīng)，能說明自然界消耗CO2的是（）A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OB.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2C.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2D.CO2+C2CO21.下列說法錯誤的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)參考答案:一、單選類（共0分）1.B2.D3.D4.B5.B6.A7.D8.C9.C10.B11.A12.D13.B14.B15.A16.C17.C18.B19.A20.C21.C22.A23.B24.C25.B26.D27.C28.C29.A30.B31.D32.A33.A34.D35.D36.D37.D38.D39.A40.D41.D42.D43.A44.D45.C46.C47.A48.B49.D50.C51.D52.A53.D54.C55.C56.B57.D58.A59.B60.C61.D62.D63.B二、填空類（共11分）1.·mol 2.放出能量 3.(1)炭與水反應(yīng)生成CO和H2，燃燒更快火焰更旺。 (2)AB 4.EF段 5.(1)總能量 (2)總能量 (3)放熱 (4)吸熱 6.(1)吸收 (2)放出 (3)斷裂 (4)形成 7.(1)4C3H5N3O96N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O (2)324kJ 三、簡答類（共0分）1.（1）煤人均能源占有量少，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高； （2）①②③④； （3）H2；①單位質(zhì)量燃燒發(fā)熱量高；②燃燒產(chǎn)物只有水，對環(huán)境無污染；③來源（水）較為豐富。 2.(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體； (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體； (3)Mg+2H+===Mg2++H2↑； (4)小于。 3.(1)反應(yīng)混合物呈糊狀并聞到刺激性氣味，大燒杯中有晶體析出； (2)Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； (3)小于。 4.共消耗1368kJ，共放出1852kJ，放熱484kJ。 5.(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體； (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體； (3)Mg+2H+Mg2++H2↑； (4)小于。 6.1300kJ 7.(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體； (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體； (3)Mg+2H+Mg2++H2↑； (4)小于。 8.(1)C+H2OCO+H2；吸熱； (2)70∶11。 9.（1）2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3·H2O+8H2O； （2）使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降； （3）①藥品用量太少；②Ba(OH)2·8H2O晶體研成粉末，反應(yīng)太慢；③沒有立即迅速攪拌；④環(huán)境溫度太高；⑤玻璃片上加水太多；⑥氫氧化鋇晶體失水； （4）①用皮膚感受，感覺很涼；②用溫度計來檢驗，發(fā)現(xiàn)溫度降低； （5）因水排開了燒杯底部玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片粘在一起了； （6）看能否從側(cè)面相對滑動，若不能，則是由于“結(jié)冰”而粘在一起。 10.該同學(xué)的結(jié)論不正確。因為他忽略了C和H2O反應(yīng)生成CO和H2是吸熱反應(yīng)。 11.（1）A； （2）A； （3）放熱反應(yīng)； （4）氯氣； （5）能，生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HCl最穩(wěn)。定 12.放出約179kJ熱量。 13.放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量圖示能量關(guān)系反應(yīng)物總能量=生成物總能量+熱量+其他形式的能量生成物總能量=反應(yīng)物總能量+熱量+其他形式的能量 14.(1)節(jié)約用電，如教室自然采光充足時，不要開燈；離開教室或房間記得關(guān)燈和關(guān)其他用電器。 (2)提倡用節(jié)能燈。 (3)節(jié)約用水，洗手之后記得關(guān)好水龍頭。 (4)愛護用水、用電設(shè)施，注意安全用電。 (5)學(xué)好功課，力爭在節(jié)能和開發(fā)新能源方面有所創(chuàng)新，有所創(chuàng)造。(答案只要合理即可) 15.(1)放；“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程； (2)吸；吸收能量；熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來的過程。 16.(1)化學(xué)； (2)＞； (3)＞。 17.大量的氣流會帶走蠟燭產(chǎn)生的有限的熱量，致使溫度降至其著火點以下而熄滅；火爐燃燒產(chǎn)生的熱量較多，扇風時帶走的熱量對其溫度影響甚小，卻為其提供了更多的氧氣，故越扇越旺。 18.(1)碳；氧；鈉；+6 ；； (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 四、綜合類（共8分）1.本題答案如下1)A,D2)A2.本題答案如下1)A,C2)A五、多選類（共0分）1.A,B2.A,B3.A,B,C4.A,D5.A,C6.B,C7.A,D8.A,D9.A,C10.C,D11.A,C12.B,C13.A,C14.A,D15.A,D16.A,B17.A,D18.A,B,C,D19.B,C20.B,C21.B,D解析:一、單選類（共0分）1.中和熱是指強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量，它是一個固定值為·mol； 1mol稀HCl(aq)中含HCl物質(zhì)的量是多少，不得而知。因此A、D項敘述不明確，首先被排除； B項，n(HCl)=n(NaOH)=×·L=，二者混合均勻，恰好完全反應(yīng)生成1molH2O，產(chǎn)生的熱量應(yīng)為。 C中生成2molH2O產(chǎn)生的熱量，大于，應(yīng)該為它的2倍。2.燃燒均是氧化還原反應(yīng)，故與“優(yōu)點”無關(guān)。充分燃燒生成的H2O和CO2均不是污染物質(zhì)，，乙醇為再生能源，以及乙醇燃燒放出大量的熱，以上三點都是乙醇作為燃料的優(yōu)點。3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂（吸收能量）和新鍵形成（放出能量），故有ΔH=(436+30+a-369×2)kJ·mol=-72kJ·mol,a=200,D項正確。4.若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)；但是無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)都與反應(yīng)是否加熱無關(guān)。5.關(guān)鍵信息是CO2、H2O、N2利用太陽能使它們重新組合，根據(jù)圖示可知組合成可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能。6.當反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，反應(yīng)放出熱量。7.化合反應(yīng)大多為放熱反應(yīng)，但個別化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如:CO2+C2CO,A選項不合題意；分解反應(yīng)大多為吸熱反應(yīng)，B選項不合題意；分子拆成原子，斷裂化學(xué)鍵，需吸收能量，C選項不合題意；原子組成分子是形成化學(xué)鍵過程，一定放出能量。故D選項正確。8.從物質(zhì)儲存的能量來解析，各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)所包含的化學(xué)能各不相同。一個確定的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。在化學(xué)反應(yīng)中，“能量的變化”與反應(yīng)發(fā)生的“需要條件”沒有必然的聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)在常溫下就可進行，如白磷的緩慢氧化、自燃和酸堿中和反應(yīng)等；有些放熱反應(yīng)卻需要較高溫度下才能發(fā)生，如:鐵絲在氧氣中燃燒、鐵粉和硫粉的反應(yīng)等。9.通過產(chǎn)生的100g沉淀，確定出二氧化碳的質(zhì)量，再通過二氧化碳的質(zhì)量，確定燃燒的乙醇質(zhì)量即確定出放出熱量為Q時，燃燒的乙醇質(zhì)量。 通過比例關(guān)系可以確定燃燒46g無水乙醇放出的熱量。乙醇燃燒的化學(xué)方程式和二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: C2H5OH+3O22CO2+3H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 乙醇完全燃燒后生成的二氧化碳與石灰水反應(yīng)得到的沉淀，其關(guān)系式為:C2H5OH—2CO2—2CaCO3 根據(jù)相對分子質(zhì)量可知，46g乙醇與200gCaCO3是對應(yīng)關(guān)系。產(chǎn)生100gCaCO3沉淀時乙醇燃燒放出熱量為Q，則產(chǎn)生200gCaCO3沉淀時乙醇燃燒放出熱量為2Q。10.放熱反應(yīng)指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有一部分能量轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來。11.由題意，1molH—H鍵和1molI—I鍵斷裂吸收的能量:436kJ+151kJ=587kJ，生成2molH—I鍵放出能量:299kJ×2=598kJ，且598kJ＞587kJ，所以H2(g)+I2(g)2HI(g)的正反應(yīng)放出熱量。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)和可逆反應(yīng)。12.解析反應(yīng)的特點知，①屬分解反應(yīng)，②有單質(zhì)生成，從變價元素N、O、Cl解析NH4ClO4是氧化劑也是還原劑。13.1mol稀HCl(aq)中含HCl物質(zhì)的量是多少不得而知。A、D兩項指代不明確，首先被排除。B項中，n(HCl)=n(NaOH)=×·L=，二者混合均勻，恰好完全反應(yīng)生成1molH2O，產(chǎn)生的熱量應(yīng)為。C項中，n(CH3COOH)=n(NaOH)=×·L=，二者混合均勻，也是恰好完全反應(yīng)，生成1molH2O產(chǎn)生的熱量似乎也是。但CH3COOH是弱酸，在溶液中并未完全電離，而在與NaOH反應(yīng)時其電離不斷進行。電解質(zhì)的電離是吸熱的，故最終放出的熱量小于。14.設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8為(5-x)。根據(jù)反應(yīng)①可知1molH2可以放出熱量:，根據(jù)反應(yīng)②可知1molC3H8放出熱量:2220kJ，則:+2220(5-x)=3847x=5mol-x==，n(H2)∶n(C3H8)=V(H2)∶V(C3H8)=∶=3∶115.兩個反應(yīng)的熱量值差就是生成2mol水由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)時吸收的熱量為571kJ-483kJ=88kJ，則1g液態(tài)水蒸發(fā)時需吸收的熱量為kJ。16.已知2H2O(液)2H2(氣)+O2(氣)放出熱量，即2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)時吸收熱量。根據(jù)已知的這二個反應(yīng)可推知1molCH416g燃燒共放出，所以1gCH4完全燃燒放出kJ,2molH24g燃燒共放出,所以1gH2燃燒可放出熱量kJ，則兩者放熱值之比為∶1。17.在書寫共價分子的電子式時，應(yīng)注意: ①各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全數(shù)標出； ②要正確標出共用電子對的對數(shù)； ③較復(fù)雜的分子要標對原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書寫的順序。如HClO的排列順序為HOCl，而不是HClO。 A項中N原子的最外層電子沒有全部標出；B項中Cl原子的最外層電子也沒有全部標出；D項中C、O共用電子對數(shù)標錯，也不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法為:。18.A項中，金屬鋰的密度為·cm，會浮在煤油的上面，故A項錯誤。B項中，通常狀況下，堿金屬都屬于軟金屬，即硬度小。密度最大的銫僅有g(shù)·cm，熔點最高的鋰僅為℃，故堿金屬密度小、熔點低，是正確的。C項中，在空氣中加熱，Li與O2反應(yīng)只生成Li2O，即C項錯誤。D項中，銣、銫的密度均大于1g·cm，所以D項也不正確。19.依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式可以進行加減運算，由第二個反應(yīng)得CO2(g)C(金剛石)+O2(g)ΔH=+·mol， 然后與題目上第一個反應(yīng)相加得C(石墨)C(金剛石)ΔH=+·mol，因為ΔH＞0，所以由石墨制備金剛石的過程是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量低，故A選項正確。20.由表中所給數(shù)據(jù)Na2HPO4·12H2O和Na2S2O3·5H2O的熔點高于天氣溫度，不適合。CaCl2·6H2O和Na2SO4·10H2O比較，后者吸熱效果好。21.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項錯。22.對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，要注意以下幾點:一是服從能量守恒定律；二是形式可以多樣，如燃燒時就有光能放出，電池中的化學(xué)反應(yīng)放出電能等。一個反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)。一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生有時需要達到一定溫度才進行，或需要達到一定溫度才能較快進行，若反應(yīng)吸收的熱量小于放出的熱量，就是放熱反應(yīng)。23.因為不同物質(zhì)儲存的能量不同，所以化學(xué)反應(yīng)中一定都伴有能量的變化。當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，整個反應(yīng)體系便釋放出能量，反之則消耗能量。而能量變化的表現(xiàn)形式有多種，如熱能、光能、電能、機械能等。24.判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，開始時的加熱條件不能決定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。25.氯化鈉溶于水時，溶液溫度沒有明顯的變化；強酸、強堿溶于水時放出大量的熱；強酸或中強酸對應(yīng)的氧化物，如SO3、P2O5等與水反應(yīng)時，放出大量的熱；強堿或中強堿對應(yīng)的堿性氧化物，如Na2O、CaO與水反應(yīng)時，也放出大量的熱；而硝酸銨溶于水時，吸收大量的熱而使溶液的溫度明顯降低。26.放熱反應(yīng)⑤，吸熱反應(yīng)②④；液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋都不是化學(xué)反應(yīng)。27.使燃料充分燃燒要盡可能地與空氣或氧氣充分接觸，且空氣要適當過量，A項錯誤；劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)均屬物質(zhì)的燃燒，如H2在Cl2中燃燒，不一定均需要氧氣，B項錯誤；液化氣是石油煉制的產(chǎn)品，主要成分是低分子的氣態(tài)烷烴，不屬于礦物燃料，D項也錯誤。正確答案為C項。28.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，由于舊鍵的斷裂吸收的總能量和新鍵的形成放出的總能量不同，故化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化，A項、B項、D項均正確。Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故C項不正確。29.由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2。但事實是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＞Q2。30.金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，物質(zhì)緩慢氧化反應(yīng)，部分化合反應(yīng)，均為常見的放熱反應(yīng)。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)，故答案為B項。31.水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳。32.乙醇燃燒、鋁粉與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)、氧化鈣溶于水的過程都是放熱的，因此根據(jù)能量守恒的原則，這三個過程的生成物能量都低于反應(yīng)物，而碳酸鈣分解需吸收能量，故選A。33.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。當反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中，反應(yīng)體系就會向環(huán)境放出熱量，這是放熱反應(yīng)；反之如果反應(yīng)物具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)物需要吸收環(huán)境的能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應(yīng)。解讀圖示可知，A反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B、D反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，C反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量等于生成物總能量，因此只有A反應(yīng)過程中的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。34.光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生物能也是通過化學(xué)反應(yīng)釋放出來的；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成多種形式的能，如光能、電能、熱能等；燃燒的概念就決定了它一定是放熱反應(yīng)。35.化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，有的以光能的形式表現(xiàn)。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生，反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。36.化學(xué)反應(yīng)必有新物質(zhì)生成，太陽能、潮汐能、風能不直接生成新物質(zhì)。37.乙醇燃燒的優(yōu)點:產(chǎn)物是CO2、H2O無污染，原料是綠色植物提供可再生，燃燒的熱效率高。38.題目給出的是能量轉(zhuǎn)化的幾種方式，日光輻射水面，光能轉(zhuǎn)化成熱能，熱能將水汽化，但無新物質(zhì)生成，不是轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。39.為節(jié)省能源并產(chǎn)生大量氣體燃料H2，應(yīng)利用催化劑和光能把水分解。電解水成本高，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2太少，焦炭與水反應(yīng)不易分離H2。40.H2和Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在只有熱能時，Q1+Q2=2Q3+Q，Q為反應(yīng)放出的熱量，又因題目中信息解析，該反應(yīng)產(chǎn)生火焰還有光能的產(chǎn)生，所以Q+Q2=2Q3-Q-光能，由此可得Q+Q2＜2Q3。41.生成等物質(zhì)的量的物質(zhì)，反應(yīng)物越活潑，生成物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的熱量越多，活潑性F2＞Cl2＞Br2＞I2。42.從元素性質(zhì)看，N的活潑性大于P，從單質(zhì)性質(zhì)看，由于N2有叁鍵，反應(yīng)時需耗費較高能量破壞叁鍵。而白磷存在的是單鍵，所以N2比白磷穩(wěn)定。43.H2O汽化時吸收熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多。而將液態(tài)H2，固態(tài)O2氣化需吸熱，所以燃燒時放出的熱量要小于Q，生成18gH2O(g)放熱為Q，電解(l)則需吸收大于5Q的熱。44.化學(xué)反應(yīng)的特征③④⑤，同時化學(xué)反應(yīng)遵守①質(zhì)量守恒定律，②能量守恒定律。45.①②中有些放熱反應(yīng)開始是需要加熱，比如C和O2的反應(yīng)，在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，必須點燃或加熱才能反應(yīng)。46.判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小。47.由x2y分子式看:（1）若x的化合價為+1價，則y為-2價（2）若x的化合價為+2價，則y為-4價，而此種情況不成立，因為符合此價態(tài)的兩元素不能形成x2y2型的化合物。由化合價解析1—18號元素之間具有題設(shè)條件的元素，x只可能成為11Na，y為8O。48.金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。49.對于主族元素，其主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，也等于其最高正化合價，且最高正化合價與最低負化合價的絕對值相加等于8，故A、B、C項都正確。D項中最高價氧化物分子式是R2On，但其氫化物的分子式為RH8-n。50.物質(zhì)的著火點是固定的，是由物質(zhì)的本質(zhì)決定的，不能降低。故選C。51.堿金屬隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬活潑性增強，故①錯。Li+最外層只有2個電子，故④錯。52.鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的，氟的非金屬性最強，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較F、Cl、Br、I都差，其氫化物應(yīng)該不如碘化氫穩(wěn)定。鹵素單質(zhì)有易溶于某些有機溶劑的特性，砹為鹵素，其單質(zhì)也應(yīng)易溶于某些有機溶劑。鹵素單質(zhì)氟、氯、溴、碘均有顏色，砹單質(zhì)也必然有顏色。鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量遞增熔沸點遞增。氟、氯單質(zhì)為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，砹是比碘相對分子質(zhì)量還大的鹵素，肯定為固態(tài)。AgCl、AgBr、AgI均為不溶于水的固體，依次可推知AgAt也不溶于水。NaCl、NaBr、NaI等鹵素的堿金屬鹽都屬于離子晶體，NaAt也屬于離子晶體，因此有較高的熔沸點。53.鹵素能與其他非金屬化合，如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑，相對分子質(zhì)量越小，熔沸點越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反應(yīng)。54.1體積“可燃冰”可貯載100—200體積的天然氣，天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，無污染。油中含C、H等元素，而H2O中只含H、O兩種元素，水不可能變成油。55.A選項是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。B選項是吸熱反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D選項是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。56.解析問題要注意選好研究的對象，守恒規(guī)律的研究對象是整個反應(yīng)體系，從整個反應(yīng)體系來看總質(zhì)量、總能量肯定是守恒的。57.化學(xué)能是不能直接轉(zhuǎn)化成機械能的。58.石墨和金剛石完全燃燒的產(chǎn)物均是CO2，說明產(chǎn)物所含的總能量相等。而等量金剛石燃燒放出的熱量較多，說明等量的石墨所含的能量比金剛石少。因此，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。59.光合作用是綠色植物利用光能把無機物轉(zhuǎn)化為有機物并貯存能量的過程，是吸收能量的過程，也是碳、氫等元素在自然界中循環(huán)的重要途徑。60.硫在空氣中燃燒時發(fā)出微弱的淡藍色的火焰，而在純氧中燃燒時發(fā)出明亮的藍紫色的火焰。在同溫、同壓下，同質(zhì)量的硫完全燃燒放出的總能量相同，因釋放的光能不同，所以熱能也不同。61.煤、石油、天然氣均為非再生的化石能源。氫能是再生能源——可以由H2O的分解制取大量H2。氫能是一種環(huán)保能源，因其燃燒的唯一產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染。從單位質(zhì)量產(chǎn)生的能量來看，氫能又是一種高效能源。核能也是一種高效能源，但有污染——核反應(yīng)堆的殘渣中含有大量的放射性物質(zhì)。62.盡管隨著社會的發(fā)展，人類已開發(fā)利用了多種能源，但是當今人類社會的主要能源仍是煤、石油、天然氣等化石能源，而這些物質(zhì)所儲存的能量的釋放，均是通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的。人體內(nèi)有機物所含能量的釋放是有機物被氧化成簡單無機物的過程。至于化學(xué)反應(yīng)放出的能量，可以造福人類，也可以給人類帶來災(zāi)難，比如火災(zāi)。63.濃硫酸和水反應(yīng)雖然放熱，但濃硫酸是液體，又具有強烈的腐蝕性，不宜于給食品加熱；而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水，前者放出的熱量比后者多。氯化鈉溶于水能量變化不明顯。二、填空類（共11分）1.設(shè)N2與H2合成NH3的反應(yīng)不是可逆的，設(shè)N2的鍵能為x，則有:x+3×436kJ+=6×319kJ，x=，即N鍵鍵能為kJ·mol2.破壞舊鍵(H—H和O—O)消耗能量為436kJ+249kJ=685kJ；形成新鍵(H—O)釋放能量為930kJ。釋放出的比消耗的多930kJ-685kJ=245kJ,可知氫氣燃燒生成水蒸氣時是釋放能量。3.往爐膛底熱炭上噴灑少量水，即是高溫下熾熱炭與H2O反應(yīng):C(s)+H2OCO(g)+H2(g)，這樣炭經(jīng)反應(yīng)變成氣體燃料，燃燒時與空氣接觸充分，燃燒充分且快，所以爐火更旺。要想使炭充分燃燒，只能適當吹入空氣，使之燃燒時有足夠O2，再者是將炭塊碾碎，增大與空氣接觸面積，使用催化劑或提高爐內(nèi)溫度只能使反應(yīng)更快的完成燃燒過程，并不能提供使炭燃燒更充分的條件。4.解析圖表知三段中EF段的CO2體積最大，生成量大，反應(yīng)放出的熱量越多。5.無解析6.無解析7.無解析三、簡答類（共0分）1.無解析2.鹽酸與鎂片反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時放出熱量，飽和石灰水吸收熱量使溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有Ca(OH)2固體析出；Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，則MgCl2與H2的總能量相對于鎂片和鹽酸的總能量要低。3.由于此反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+10H2O+2NH3↑的發(fā)生，放出NH3同時生成了水，故聞到刺激性氣味，且反應(yīng)混合物呈糊狀；由于該反應(yīng)吸熱，使大燒杯中的飽和硝酸鉀溶液形成過飽和溶液，有硝酸鉀晶體析出。4.拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，其消耗能量總和，就是化學(xué)鍵能之和，形成化學(xué)鍵時放出能量，其放出能量之和亦等于化學(xué)鍵能之和，總能量變化取決于以上二者的相對大小。5.鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。6.C2H2的式量為26,C2H2的摩爾質(zhì)量為26g·mol-1。 因此1molC2H2完全燃燒可放熱1300kJ。7.鹽酸與鎂片反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時放出熱量。飽和石灰水吸收熱量使溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有Ca(OH)2固體析出。Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，則MgCl2與H2的總能量相對于鎂片和鹽酸的總能量要低。8.(1)反應(yīng)方程式為C+H2OCO+H2為吸熱反應(yīng)。9.明確化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量的變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。根據(jù)有關(guān)的物理知識解釋一系列的過程。10.在能的各種形式的轉(zhuǎn)化過程中，總的能量是守恒的:既不會憑空增多，也不會有任何減少。11.破壞1mol化學(xué)鍵所消耗能量越大，分子越穩(wěn)定，本身具有的能量越低。 （1）中H2所對應(yīng)的數(shù)據(jù)最大，故其本身能量最低，故選A；而（2）中HCl在HCl、HBr、HI中最穩(wěn)定，故選A。 （3）在該反應(yīng)中，由于反應(yīng)物分子的鍵能之和大于生成物分子的鍵能之和，因而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （4）因為反應(yīng)放出的熱量為2EH-X-EX-X-EH-H，可代入數(shù)值計算:H2+Cl2===2HCl，E=2×432-243-436=185kJ，H2+Br2===2HBrE=2×366-193-436=103kJ，H2+I2===2HBr，E=2×298-151-436=9kJ，所以，Cl2與H2反應(yīng)放出熱量最多。 （5）若無上表數(shù)據(jù)，從元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以看出，氯原子的非金屬性最強，它與氫原子的結(jié)合最緊密，氯化氫的分子最穩(wěn)定，所以，在反應(yīng)中放出的能量最多。12.對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)，其熱效應(yīng)取決于拆開所有的化學(xué)鍵消耗的總能量與形成所有新化學(xué)鍵放出的總能量的代數(shù)和。 反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和。 即（436kJ+247kJ）-2×431kJ=-179kJ。 點撥:任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒，各種能量之間可以轉(zhuǎn)化，但總能量保持不變。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)，即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。而化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因。13.無解析14.無解析15.無解析16.無解析17.物質(zhì)燃燒需要兩個條件，其一是溫度達到著火點；其二是與氧氣充分接觸，并且接觸越充分，燃燒就越旺。18.B、C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則B是氧，C是鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層有4個電子，則A是碳，D是