第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測試卷-高二下學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試卷一、單選題1．下列性質(zhì)的比較正確的是A．微粒半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．單質(zhì)的熔點：2．下列有關(guān)電離能的說法中，正確的是A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．第三周期元素的第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價3．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，X是地殼中含量最高的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z與X同主族。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZB．簡單離子的半徑：W>YC．化合物Y2X2中陰陽離子個數(shù)比為1：1D．Y、Z兩種元素形成的一種鹽，加入足量稀鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生5．以下可正確表示一個明確的原子軌道的是A．2d B．3p C．2s D．L層6．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族7．下列表示不正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價電子排布式為3d104s24p48．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n29．下列圖示或化學(xué)用語表達不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl10．X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Q與氧元素形成的化合物不含共價鍵B．Z與X能形成不只一種含10個電子的微粒C．M的氫化物能與M的低價氧化物發(fā)生反應(yīng)D．Y元素存在多種同素異形體11．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．X單質(zhì)的用途之一是制造光導(dǎo)纖維B．元素第一電離能的順序為X<Y<ZC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．該新化合物中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵12．下列說法錯誤的是A．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)B．核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素C．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素D．基態(tài)原子的價電子排布為(n?1)dxnsy的元素，族序數(shù)一定為x+y13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z14．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負性：15．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是s區(qū)元素B．原子的價層電子排布式為(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds區(qū)元素C．最外層有三個未成對電子的元素一定屬于主族元素D．基態(tài)原子的價層電子排布式為(n-1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y二、填空題16．圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標號)，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標號)。a.

b.

c.17．的價電子層的電子排布式為_______。18．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有____(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。三、實驗題19．過渡元素鉻的單質(zhì)及化合物有很多用途。三氯化鉻()是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取的裝置如圖所示：回答下列問題：(1)基態(tài)原子的價層電子排布式為______。(2)連接裝置進行實驗，一段時間后，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管a中的液面在不斷上升，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是______，改進的措施是______。(3)測定某樣品中的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：I．取該樣品，在強堿性條件下加入過量30%溶液，小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為，再繼續(xù)加熱一段時間。II．冷卻后，滴入適量的稀硫酸和濃磷酸，使轉(zhuǎn)化為，再加適量蒸餾水將溶液稀釋至。III．取溶液，加入適量濃混合均勻，滴入3滴指示劑，用新配制的的標準溶液滴定，重復(fù)2~3次，平均消耗標準溶液(滴定中被還原為)。①步驟I中完全轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。②步驟I中完全轉(zhuǎn)化后再繼續(xù)加熱一段時間的目的是______。③該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。20．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，60℃以上易分解，是高效的抗疫藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。(1)青蒿素在超臨界中有很強的溶解性，萃取青蒿素_______(填“能”或“不能”)用超臨界作萃取劑，中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，_______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用_______作為萃取劑，青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為_______(填元素符號)。(2)青蒿素質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值對應(yīng)過氧基團()，該基團電子式為_______，1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_______反應(yīng)。(3)對分子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，一種觀點認為其結(jié)構(gòu)為：，化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a.將與濃反應(yīng)生成和水b.將制得的與反應(yīng)，只生成A和c.將生成的A與反應(yīng)(已知該反應(yīng)中作還原劑)①如果該觀點認為的的分子結(jié)構(gòu)是正確的，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)_______。②為了進一步確定的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，設(shè)計d的實驗方案：_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．D【詳解】A．一般情況下，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑，故A項錯誤；B．同一周期從左往右元素的電負性增大，應(yīng)為，故B項錯誤；C．同一周期從左往右元素的電離能增大，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，應(yīng)為，故C項錯誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點依次降低，應(yīng)為，故D項正確；答案選D。2．D【詳解】A．元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，A錯誤；B．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，B錯誤；C．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層全滿、ⅤA族最外層半滿，第一電離能大于相鄰元素，C錯誤；D．一般來說，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價，所以可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價，D正確；綜上所述答案為D。3．C【詳解】A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯誤；答案選C。4．C【分析】本題為推斷題，W的簡單氫化是制冷劑可推測該物質(zhì)是NH3,則W是N元素；X是地殼中含量最高的元素，則X是氧元素；Y的半徑是短周期中主族元素最大的，則Y是鈉元素；Z與X同主族，則Z是硫元素?！驹斀狻緼．X產(chǎn)的氫化物中存在分子間氫鍵所以穩(wěn)定性更好，A正確；B．W和Y的簡單離子最外層電子排布相同，根據(jù)元素周期律可知W>Y，B正確；C．化合物為Na2O2，陰離子是O22-,陽離子是Na+，所以陰陽離子個數(shù)比為1:2，C錯誤；D．Y和Z兩種元素形成的一種鹽，與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的物質(zhì)H2S,D正確；故選B。5．C【詳解】A．L(n=2)能層沒有d能級，只有2s和2p，共2個能級，A不符合題意；B．3p能級含有3個原子軌道，分別是3px、3py、3pz，共3個原子軌道，B不符合題意；C．2s能級只有一個原子軌道就是2s，C符合題意；D．L層含有2s和2p，共2個能級；含有2s、3px、3py、3pz，共4個原子軌道，D不符合題意；答案選C。6．C【詳解】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個原子軌道，則核外電子有7種空間運動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個電子，則M層沒有充滿電子，故C錯誤；D．Ga是31號元素，核外有四個電子層，最外層有三個電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。7．D【詳解】A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價電子排布式為4s24p4，D錯誤；故選D。8．A【詳解】A．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結(jié)束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子層只有s、p能級，無f能級，B錯誤；C．s能級的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是相同的，C錯誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯誤；故選A。9．A【詳解】A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個小球為O原子，2個大球為H原子，O原子半徑小，實際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對共用電子對，O形成2對共用電子對，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。10．A【分析】X、Q最外層只有一個電子，為IA族元素；Y最外層有4個電子，位于IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于VA族，M最外層有6個電子，位于VIA族，Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素，Y原子和Z原子半徑接近，M原子半徑大于Y且最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素?！驹斀狻緼．由上述分析可知，Q為Na元素，Na與氧元素形成的Na2O2中含有O-O非極性共價鍵，故A錯誤；B．Z為N元素，X為H元素，N和H元素形成的NH3、均為10電子微粒，故B正確；C．M的氫化物為H2S，M的低價氧化物為SO2，H2S與SO2能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．Y為C元素，C元素存在金剛石、石墨等多種同素異形體，故D正確；答案選A。11．B【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，X能形成4個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，則X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si，Z為Cl；該陰離子中Cl呈-1價、Si呈+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價，則Y呈-3價，故Y為P；根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na。【詳解】A．由分析可知，X為Si，其氧化物SiO2可以用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．由分析可知，X為Si，Y為P，Z為Cl；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，元素第一電離能：Si＜P＜Cl，即元素第一電離能：X＜Y＜Z，B正確；C．由分析可知，Y為P，其最高價氧化物的水合物是H3PO4，為中強酸，C錯誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，該新化合物中含有離子鍵和極性共價鍵，不含非極性鍵，D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．p區(qū)的價電子排布式為ns2np1～6，即基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)，故A正確；B．核外電子排布相同的兩原子，其電子數(shù)相同，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)也相同，屬于同種元素，故B正確；C．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如3d104s1，是第IB族元素，故C正確；D．基態(tài)原子的價電子排布為(n?1)dxnsy的元素，族序數(shù)不一定為x+y，比如3d104s1，是第IB族元素，故D錯誤。綜上所述，答案為D。13．C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素?！驹斀狻緼．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。14．C【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。【詳解】A．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：S<Cl<O，D正確；答案選C。15．C【詳解】A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，其基態(tài)原子電子排布式可能為、或，即該元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s區(qū)，故A錯誤；B．原子的價層電子排布式為(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d區(qū)，故B錯誤；C．原子核外最外層有三個未成對電子的元素，其p能級為3個電子，一定屬于主族元素，故C正確；D．基態(tài)原子的價層電子排布式為(n-1)dxnsy的元素，其族序數(shù)可能為、也可能為y(，或2)，該元素還可能在第Ⅷ族，故D錯誤；故選C。16．

a

同一周期第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N的能級為半充滿狀態(tài)，因此N的第一電離能較C、O兩種元素大

b【詳解】C、N、O、F四種元素位于同一周期，同周期元素第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N的能級為半充滿狀態(tài)，(第ⅡA族元素的s能級處于全充滿狀態(tài)；第ⅤA族的p能極處于半充滿狀態(tài)，故同周期第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能均北相鄰主族的大。)因此N的第一電離能較C、O兩種元素大，故C、N、O、F的第一電離能從小到大的順序為，滿足這一規(guī)律的圖像為圖a；氣態(tài)基態(tài)價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)價陽離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同周期原子的第三電離能的總體趨勢也是增大的，但由于C原子在失去2個電子之后的能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去1個電子需要的能量稍高，N、O、F在失去2個電子后，2p軌道上電子分別為1個、2個、3個，再失去一個電子所需能量隨著核電荷數(shù)增加而變大，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b；故答案為：a；同一周期第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N的第一電離能較C、O兩種元素大；b。17．【詳解】元素的原子序數(shù)為14，電子排布式為1s22s22p63s23p2，故價電子的電子排布式為。18．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個未成對電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對電子是3個的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。19．(1)3d54s1(2)

CrCl3進入D中冷凝時將C與D之間導(dǎo)管堵塞

將裝置C、D之間的導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管(3)

除去未反應(yīng)完全的H2O2

88.8%【分析】實驗室制取CrCl3的反為，CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置在高溫條件下存在空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)結(jié)束后通入一段時間氮氣，讓CrCl3在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4可以干燥N2，并防止空氣中水蒸氣進入裝置，無水CaCl2用于防止F中水蒸氣進入D及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，將COCl2排入F中并被充分吸收，回收尾氣?！驹斀狻浚?）Cr為第24號元素，根據(jù)能量最低原理和全滿半滿原則可知基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，因此Cr原子的價層電子排布式為3d54s1。（2）實驗進行一段時間后，由于CrCl3易升華，CrCl3進入D中冷凝時將C與D之間導(dǎo)管堵塞，氣流不暢使得導(dǎo)管a中的液面在不斷上升，；改進的措施是將裝置C、D之間的導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管。（3）①步驟I中H2O2將完全氧化為，H2O2中O元素化合價