第四章《化學反應與電能》單元測試卷-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第四章《化學反應與電能》單元測試卷一、單選題1．下列敘述正確的是①電解池是將化學能轉變成電能的裝置②光能和化學能都能轉化成電能③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解原理有可能實現(xiàn)A．①③④ B．③④ C．②③④ D．④2．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質溶液為含有KPF6的有機溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時MCMB電極為負極C．充電時，若正極增重39g，則負極增重145gD．充電時，陽極發(fā)生反應為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x3．下列說法正確的是A．對鉛蓄電池進行充電時，鉛電極應連接外電源的正極B．增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率和氫氣的平衡轉化率均增大D．將圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深4．新中國成立70年來，中國制造、中國創(chuàng)造、中國建造聯(lián)動發(fā)力，不斷塑造著中國嶄新面貌，以下相關說法不正確的是A．C919大型客機中大量使用了鎂鋁合金B(yǎng)．華為麒麟芯片中使用的半導體材料為二氧化硅C．北京大興國際機場建設中使用了大量硅酸鹽材料D．港珠澳大橋在建設過程中使用的鋼材為了防止海水腐蝕都進行了環(huán)氧涂層的處理5．如圖所示的裝置，通電較長時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液6．用如圖所示裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的制取沉淀將設計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質的量濃度A．A B．B C．C D．D7．下列離子方程式或化學方程式中書寫錯誤的是A．用檢驗Fe2+的離子方程式：↓B．用TiCl4制備TiO2的化學方程式：↓C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：D．電解CuCl2溶液的化學方程式：↑8．某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法不正確的是A．鹽橋中K+向Y極移動B．電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8LC．電子流由X極沿導線流向Y極D．Y極發(fā)生的反應為2＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大9．下面四種燃料電池中正極的反應產(chǎn)物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D10．用下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測得具支錐形瓶中壓強、溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列分析錯誤是A．壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B．pH=4時正極只發(fā)生：O2+4e+4H+→2H2OC．負極的反應都為：Fe-2e-→Fe2+D．都發(fā)生了吸氧腐蝕11．如圖是利用微生物將廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質而制作的化學電源，可給二次電池充電。下列說法正確的是A．M極電極反應式：B．需要充電的二次電池的正極應與M極相連C．H+通過質子交換膜由N極向M極移動D．若N極消耗了標準狀況下2.24LO2，則有0.4mol電子從N極流向M極12．下列事實不能用原電池原理解釋的是A．白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”D．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量溶液后反應速率加快13．下列離子方程式的書寫正確的是A．用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的：B．明礬溶液中加入溶液至沉淀物質的量最大：C．堿性條件下，用溶液與反應制備新型凈水劑：D．氯堿工業(yè)制備氯氣：14．下列實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變紅溶液中含有B向與MgO混合物中加入足量NaOH溶液固體部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的C向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解D將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快銅作反應的催化劑A．A B．B C．C D．D15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NAB．電解精煉粗銅時，陽極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．22.4LO2與金屬Na恰好完全反應，轉移的電子數(shù)一定為4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA二、填空題16．某課外小組利用原電池原理驅動某簡易小車(用電動機表示)。(1)初步設計的實驗裝置示意圖如圖1所示，CuSO4溶液在圖1所示裝置中的作用是_______(答兩點)。實驗發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅動小車。(2)該小組同學提出假設：可能是氧化反應和還原反應沒有完全隔開，降低了能量利用率，為進一步提高能量利用率，該小組同學在原有反應的基礎上將氧化反應與還原反應隔開進行，優(yōu)化的實驗裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是_______和_______，鹽橋屬于_______(填“電子導體”或“離子導體”)，鹽橋中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。為降低電池自重，該小組用陽離子交換膜代替鹽橋，實驗裝置示意圖如圖3所示。(3)利用改進后的實驗裝置示意圖3，仍不能驅動小車，該小組同學再次提出假設：可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；實驗發(fā)現(xiàn)：1.5V的干電池能驅動小車，其電流為750μA；實驗裝置示意圖3的最大電壓為1.0V，最大電流為200μA該小組從電極材料、電極反應、離子導體等角度對裝置做進一步優(yōu)化，請補全優(yōu)化后的實驗裝置示意圖4，并在圖中標明陽離子的流向。_______17．鐵及其化合物是生活中常見的物質。(1)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，銅作_______(填“陽”或“陰”)極，銅離子向_______極移動，陰極的電極反應式為_______。(2)下圖中，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_______(填字母序號)。a.碳棒

b.鋅板

c.銅板用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：_______。(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為_______。18．電解原理在生產(chǎn)生活中應用廣泛，請回答下列問題：（1）①電解法制備金屬鋁的化學反應方程式為___。②為了防止鐵器被腐蝕常用電解法在其表面鍍銅，此時鐵器應與電源__極相連；電解精煉銅時，粗銅應與電源__極相連。③利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于__處。（2）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，陰、陽兩極分別收集到2.24L和3.36L氣體（標況下），溶液想恢復至電解前的狀態(tài)可加入___。A．0.2molCuO和0.1molH2O

B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2

D．0.1molCu2(OH)2CO3（3）汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。①電極a的電極反應式為___。②常溫下，若用該電池電解0.6L1mol/L的食鹽水，當消耗336mLB氣體（標況下）時電解池中溶液的pH=__（假設電解過程溶液體積不變）。三、計算題19．鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2═2ZnO。則該電池的負極材料是________；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是________20．如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X的名稱為___________。(2)pH變化：A___________(填“增大”、“減小”或“不變)，B___________，C___________。(3)通電5min后，B中共收集224mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為___________(設電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質的量濃度為___________(設電解前后溶液體積無變化)。21．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出3.36L(標準狀況)的氣體時，H2SO4恰好用完，求：(1)參加反應鋅片的質量___________？(2)原H2SO4溶液的濃度___________？(3)整個過程中外電路通過的電子的物質的量___________？四、實驗題22．某小組同學利用如圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i．連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii．連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加溶液鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀(1)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是________。②用電極反應式解釋實驗i中的現(xiàn)象：________。(2)查閱資料：具有氧化性。①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是________。②進行下列實驗，幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象溶液iii．蒸餾水無明顯變化iv．溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀v．溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在________條件下，溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b．為探究的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明的作用是________。23．二氧化氯(ClO2)是廣泛應用的高效安全消毒劑。(1)ClO2性質活潑，氣體及水溶液均不能穩(wěn)定存在，使用時需現(xiàn)場制備或用穩(wěn)定劑吸收、轉化。用和將ClO2轉化為，的反應裝置如圖1，已知反應放出大量的熱，且溫度高于60℃時分解生成和。①儀器A的名稱為_______，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______。②實驗時吸收液中和的物料比小于反應的化學計量數(shù)之比，原因可能是_______；為提高吸收率，在不改變吸收液的物料比的條件下，可以改進的措施是_______(寫出一點即可)。(2)用處理過的飲用水常含有一定量的，飲用水中的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。被還原為或的轉化率與溶液的關系如圖2所示。反應生成的用標準溶液滴定：。滴定過程為：準確量取VmL水樣加入到碘量瓶中，調節(jié)水樣的為，加入足量的晶體，充分反應后，用溶液滴定至淡黃色，加入淀粉溶液，滴定至第一次終點，消耗溶液；調節(jié)溶液的pH≤2.0，繼續(xù)用溶液滴定至第二次終點，消耗溶液。①寫出當pH≤2.0時，與反應的離子方程式_______。②兩次滴定終點的現(xiàn)象_______(填“相同”或“不相同”)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，測得該水樣中的濃度為_______(用含字母的代數(shù)式表示)。③滴定所用碘量瓶(如圖3，瓶口為喇叭形，磨口玻璃塞與瓶口間可形成一圈水槽)，加入水樣和KI晶體后，蓋上磨口塞并加蒸餾水液封，滴定前打開瓶塞，讓水流下，并用少量水沖洗瓶塞和內壁，該操作的目的是_______。(3)圖4為新型電極材料電解食鹽水制取ClO2和燒堿的裝置示意圖。則A極為_______極，B極的電極反應式為_______。24．寫出下列原電池裝置中各部分的作用并分析其電極反應和離子移動方向．原電池裝置各部分作用電極反應離子移動方向：______________：______________稀硫酸：______________負極：_______________正極：________：______________：______________溶液：__________溶液：__________鹽橋：___________負極：_______________正極：____石墨：_________：______________：______________溶液：___________負極：________________正極：_______答案第=page2525頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．C【詳解】①電解池是在直流電的作用下，發(fā)生氧化還原反應，所以是將電能轉化為化學能的裝置，①不正確；②太陽能電池將光能轉化成電能，蓄電池將化學能轉化成電能，②正確；③金屬和石墨導電均為電子導電，屬于物理變化，電解質溶液導電同時伴隨著氧化還原反應的發(fā)生，是化學變化，③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，即便其ΔS＜0、△H＞0，通過電解原理也有可能讓反應發(fā)生，④正確；綜合以上分析，②③④正確，故選C。2．C【詳解】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時離子的移動方向可知充電時石墨電極為陽極、MCMB電極為陰極，則放電時石墨電極為正極、MCMB電極為負極，故B正確；C．充電時，PF移向陽極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時，若負極增重39g，則正極增重145g，故C錯誤；D．充電時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，即反應為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。3．D【詳解】A．鉛蓄電池中鉛電極為負極，充電時，應連接外電源的負極，故A錯誤；B．增大氣體壓強只能增大單位體積活化分子數(shù)，不能提高活化分子的百分數(shù)，使用催化劑能能提高活化分子的百分數(shù)，但二者都能加快反應速率，故B錯誤；C．該反應的正反應為放熱反應，其他條件不變時升高溫度，反應速率增大，平衡逆移，氫氣的平衡轉化率減小，故C錯誤；D．將圖中的活塞快速推至A處固定，二氧化氮的濃度變大，故顏色變深，后平衡2NO2(g)N2O4(g)右移，故顏色又逐漸變淺，但由于平衡移動的結果是減弱而不是抵消，故顏色比原來深，故D正確；答案選D。4．B【詳解】A．鎂鋁合金密度小，強度大，C919大型客機中大量使用了鎂鋁合金，A項正確；B．華為麒麟芯片中使用的半導體材料為硅，B項錯誤；C．北京大興國際機場建設中使用的玻璃屬于硅酸鹽材料，C項正確；D．對鋼材進行環(huán)氧涂層的處理可以防止海水腐蝕，D項正確；答案選B。5．C【分析】甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子。【詳解】A．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質，2.16gAg的物質的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉移0.02mol電子生成0.01molCu，質量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。6．D【詳解】A．試管A中導管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側燒杯中與Zn電極接觸的電解質溶液應為硫酸鋅溶液，右側燒杯中與Cu電極接觸的溶液應為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應從下口進入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。7．C【詳解】A．Fe2+遇到生成深藍色沉淀，離子方程式：↓，故A正確；B．TiCl4與水反應生成TiO2晶體和氯化氫，其化學反應的方程式↓，故B正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；D．電解氯化銅溶液時，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，化學方程式：↑，故D正確；答案選C。8．B【分析】根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖知道：裝置屬于原電池裝置，X是負極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電流從正極流向負極，據(jù)此回答。【詳解】A．處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，鹽橋中的陽離子移向正極，即鹽橋中K+向Y極移動，故A正極；B．X是負極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，則總反應式為：5NH3+3═4N2+6H2O+3OH-，則電路中流過7.5

mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為×4mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；C．電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即X極沿導線流向Y極，故C正確；D．Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周圍pH

增大，故D正確；故答案為B。9．C【詳解】A．電解質為能夠傳導氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，故C選；D．電解質為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。10．B【詳解】A．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，A正確；B．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，B錯誤；C．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，C正確；D．由題干溶解氧隨時間變化曲線圖可知，三種pH環(huán)境下溶解氧的濃度都有減小，則都發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故答案為：B。11．A【詳解】A．H2N(CH2)2NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+，A正確；B．需要充電的二次電池的正極應與外接電源正極相連，M極為負極應與需要充電的二次電池的負極相連，B錯誤；C．N是正極﹐電解質溶液為酸性溶液﹐負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，質子透過離子交換膜由M極移向N極，C錯誤；D．當N電極消耗2.24LO2時，則轉移×4=0.4mol電子，所以則有0.4mol電子從M極流向極N，D錯誤；答案選A。12．B【詳解】A．白鐵中鐵和鋅組成原電池，由金屬活潑性Zn>Fe，則Fe做正極被保護，所以白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕，A不選；B．鐵、鋁常溫下與冷的濃硫酸反應生成致密的氧化膜而鈍化，不能用原電池原理解釋，B選；C．鐵外刷一層“銀粉”，阻止與氧氣接觸，破壞了原電池的構成條件，保護鐵不被腐蝕，C不選；D．鋅與少量溶液反應置換單質Cu，形成Zn-Cu原電池，可加快反應速率，D不選；故選：B。13．A【詳解】A．用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的，存在難溶物間的轉化：，故A正確；B．明礬溶液中加入溶液至沉淀物質的量最大即兩者按照2:3反應：，故B錯誤；C．堿性條件下，用溶液與反應制備新型凈水劑：，故C錯誤；D．氯堿工業(yè)制備氯氣：，故D錯誤；綜上所述，答案為A。14．B【詳解】向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中可能有干擾，A錯誤；利用與堿反應特性，B正確；向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解，說明，C錯誤；將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快，因為形成原電池加快反應速率，D錯誤。15．D【詳解】A．只給濃度，沒給體積無法計算物質的量，故無法求出離子數(shù)，A錯誤；B．陽極含有Fe，Zn等比Cu活潑的金屬，所以當陽極減少6.4g時，轉移的電子數(shù)不一定是0.2mol，所以陰極析出的銅原子數(shù)不確定，B錯誤；C．只給體積，沒給溫度和壓強，無法計算氧氣的物質的量，轉移的電子數(shù)無法確定，C錯誤；D．49.5gCOCl2的物質的量為0.5mol，1個COCl2含有2個碳氯鍵，所以49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA，D正確；故選D。16．

傳導離子、作正極反應物

硫酸鋅溶液

硫酸銅溶液

離子導體

A

【詳解】(1)由可知，CuSO4是電解質，可傳導離子，該原電池的負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故CuSO4可作正極反應物；答案為傳導離子、作正極反應物。(2)由可知，A溶液中電極為Zn，故A溶液中應為Zn2+，同理，B溶液中為Cu2+，由(1)知陰離子為；鹽橋是由瓊脂和飽和的KCl或KNO3組成，屬于離子導體；根據(jù)在原電池中陰離子向負極移動，則Zn為負極，故Cl-向A溶液中移動；答案為硫酸鋅溶液，硫酸銅溶液，離子導體，A。(3)由可知，電子由左邊移向右邊，左邊為負極，右邊為正極，根據(jù)題中信息，要增大電壓和電流，故選取電極材料Mg和石墨，陽離子向正極移動，優(yōu)化后的實驗裝置示意圖4為；答案為。17．

陽

陰

Cu2++2e?=Cu

b

Zn-2e?=Zn2+，犧牲陽極的陰極保護法，鋅板被腐蝕溶解

2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+【詳解】(1)電鍍時，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極，鐵表面鍍銅，以CuSO4溶液為電解液，銅作陽極，銅離子向陰極極移動，陰極的電極反應式為Cu2++2e?=Cu；(2)利用“犧牲陽極的陰極保護法”，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B作負極，材料B的活潑性大于鐵，可以選擇鋅板；鋅作負極Zn-2e?=Zn2+，鋅板被腐蝕溶解，所以材料B需定期拆換；(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，發(fā)生沉淀轉化，有紅褐色氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，該變化的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。18．

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

負極

正極

N

AD

2NH3－6e-+6OH-=2N2+6H2O

13【分析】（1）①電解法制備金屬鋁，三氧化鋁電解生成鋁和氧氣；②鐵是待鍍金屬，此時鐵器應與電源負極相連；電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅應與電源正極相連。③模擬鐵的電化學防護，用外加電流的陰極保護法，鐵在陰極；（2）根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應方程式進行計算，兩個電極上轉移的電子數(shù)目是相等的，據(jù)此計算出溶液中減少的物質的物質的量，思考需加入物質．（3）電極a電極發(fā)生氧化反應，氨氣在堿性條件下氧化為氮氣：2NH3－6e-+6OH-=2N2+6H2O；當消耗336mLNO2氣體（標況下）時，由反應2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－計算生成的OH-。【詳解】（1）①電解法制備金屬鋁，三氧化鋁電解生成鋁和氧氣，化學反應方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；②為了防止鐵器被腐蝕常用電解法在其表面鍍銅，鐵是待鍍金屬，此時鐵器應與電源負極相連；電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅應與電源正極相連。故答案為：負極；正極；③模擬鐵的電化學防護，為減緩鐵的腐蝕，用外加電流的陰極保護法，開關K應置于N處。故答案為：N；（2）電解H2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH－→2H2O+O2↑+4e－，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2＋+2e－→Cu，2H＋+2e－→H2↑，陽極生成3.36L氧氣，即0.15mol，由陽極電極反應式可知，轉移電子為0.6mol，陰極收集到2.24L（標況）氣體，即生成0.1mol的氫氣，由陰極電極反應式可知，陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.4mol電子由銅離子獲得，生成銅0.2mol，綜上分析，電解H2SO4和CuSO4的混合溶液時，生成了0.2molCu，0.1mol氫氣，0.15mol氧氣，溶液要想恢復電解前的狀態(tài)，需加入0.2molCuO（或碳酸銅）和0.1mol水，故選AD。（3）電極a電極發(fā)生氧化反應，氨氣在堿性條件下氧化為氮氣：2NH3－6e-+6OH-=2N2+6H2O；電極b的電極發(fā)生還原反應，二氧化氮轉化生成氮氣，電極方程式為2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－，總反應：6NO2＋8NH3→7N2＋12H2O，消耗標準狀況下336mLNO2時，電路中轉移0.06mol電子，電解池中生成0.06molOH－，c（OH－）=0.06mol÷0.6L=0.1mol·L－1，c（H＋）=mol·L－1=10-13mol·L－1，故pH=13，故答案為：2NH3－6e-+6OH-=2N2+6H2O；13。19．

鋅

5.6L【分析】根據(jù)原電池工作原理和電子守恒進行分析。【詳解】由電池的總反應式為：2Zn+O2═2ZnO知，鋅發(fā)生氧化反應，做原電池負極，當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗0.25mol的O2，所以理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為0.25mol22.4L/mol=5.6L。答案：鋅；5.6L。20．(1)負極(2)

增大

減小

不變(3)0.025mol/L(4)0.1mol/L【分析】銅電極質量增加，則Cu電極發(fā)生的電極反應式為Ag++e-=Ag，則X為電源負極，Y為電源正極。（1）由分析可知，電源X極為負極，故答案為：負極；（2）A中電解KCl溶液得到KOH溶液，溶液由中性變?yōu)閴A性，pH增大；B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減??；C中陰極反應為Ag++e-=Ag，陽極反應為Ag-e-=Ag+，溶液濃度不變，則pH不變；故答案為：增大；減??；不變；（3）C中陰極（Cu電極）反應為Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.02mol，則轉移的電子為0.02mol，B中陽極發(fā)生反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則轉移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即112mL，則在陰極也生成112mL氣體，陰極反應2H++2e-=H2↑，則氫氣的物質的量為0.005mol，該反應轉移的電子為0.01mol，則Cu2++2e-=Cu中轉移0.01mol電子，所以Cu2+的物質的量為0.005mol，通電前c(CuSO4)==0.025mol?L-1，故答案為：0.025mol?L-1；（4）由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由電子守恒可知，轉移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，則c(OH-)==0.1mol?L-1，故答案為：0.1mol·L-1。21．(1)9.75g(2)0.75mol/L(3)0.3mol【分析】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生Zn-2e-=Zn2+；正極上溶液中H+得到電子被還原為H2，故正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應方程式為Zn+2H+=Zn+H2↑。（1）n(H2)=，根據(jù)總反應方程式Zn+2H+=Zn+H2↑中物質反應轉化關系可知n(Zn)=0.15mol，則m(Zn)=0.15mol×65g/mol=9.75g；（2）根據(jù)H元素守恒可知n(H2SO4)=n(H2)=0.15mol，由于溶液體積是200mL，則原H2SO4溶液的濃度c(H2SO4)=；（3）根據(jù)電極反應式2H++2e-=H2↑可知：轉移電子的物質的量是反應產(chǎn)生H2物質的量的2倍，故在反應過程中轉移電子的物質的量n(e-)=2n(H2)=2×0.15mol=0.3mol。22．(1)

碳棒附近溶液變紅

(2)

可能氧化Fe生成，會干擾由電化學腐蝕生成的的檢驗

存在

破壞鐵片表面的氧化膜【分析】（1）①實驗i中連好裝置，鐵片為負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，碳棒為正極，由于電解質溶液呈中性，則碳棒上的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，一段時間后，向燒杯中滴加酚酞，證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕的現(xiàn)象為：碳棒附近溶液變紅。②實驗i中碳棒附近溶液變紅的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。（2）①根據(jù)資料“K3[Fe(CN)6]具有氧化性”，故實驗ii中鐵電極能直接和K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe(CN)6]反應生成藍色沉淀，干擾對電化學腐蝕生成的Fe2+的檢驗。②a．根據(jù)實驗iii知，只有水時K3[Fe(CN)6]溶液和鐵片不反應；再對比實驗iv和v，陽離子相同、陰離子不同，結合實驗現(xiàn)象知，在Cl-存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以和鐵片發(fā)生反應。b．小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀，稀硫酸“酸洗”的目的是除去鐵表面的氧化膜，由此補充實驗、結合實驗iv說明，Cl-的作用是：破壞了鐵表面的氧化膜。23．(1)

三頸燒瓶

受熱易分解

使用冰水浴或緩慢通入(2)

相同

用水液封防止碘升華散逸，水將揮發(fā)至內壁上的碘沖洗下來，減少誤差(3)

陽

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置Ⅰ中二氧化氯與氫氧化鈉和過氧化氫的混合溶液反應制備亞氯酸鈉，裝置Ⅱ中盛有的