專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 單元測試卷-高二下學期化學蘇教版（2020）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁專題2《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》單元測試卷一、單選題1．關于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個周期 B．元素周期表有18個族C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金屬元素2．已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是元素LiBeXONaAlClGe電負性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X為非金屬元素B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Mg元素電負性的范圍為0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O顯正價3．某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z5．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負性：6．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N7．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③=②＞①8．CO2的應用領域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學鍵的斷裂和形成D．反應過程中，催化劑參與反應，降低了反應的焓變9．的衰變反應為，其半衰期(反應物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730年。下列說法正確的是A．與互為同位素B．與的中子數(shù)相同C．和的價層軌道電子數(shù)相差2D．某考古樣品中的量應為其11460年前的10．某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形11．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-112．下列圖示或化學用語表達不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl13．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個電子的元素，不一定是族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)14．下列表示正確的是A．中子數(shù)為176的某核素： B．基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：15．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為二、填空題16．基態(tài)O原子核外未成對電子有_______個。17．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有____(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。18．原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。三、實驗題19．某小組根據(jù)既有還原性又有氧化性，探究其能否實現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合。ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成(無色)。Ⅰ.與的反應向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀(1)基態(tài)的價層電子排布式為_______。(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為。①證明白色沉淀中有，推理過程是_______。②ⅲ排除了干擾檢驗的因素。寫出ⅲ中反應的離子方程式：_______；。(3)進一步證實b中作還原劑，補全實驗方案和預期現(xiàn)象：取b中反應后的上層清液于試管中，_______。(4)由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或；②、、的還原性由強到弱的順序為_______。綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應能否發(fā)生。Ⅱ.與的反應向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下裝置編號試劑實驗現(xiàn)象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?5)證明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。(6)經(jīng)進一步檢驗，銅表面黑色物質(zhì)為。補全d中反應的離子方程式：______________________。(7)與c對比，d能發(fā)生反應的原因是_______。20．工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等殘留。實驗室用多孔硫顆粒做催化劑，對母液進行深度氯化，使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應用價值的三氯乙酸(CCl3COOH)。主要反應方程式：。制備裝置如下圖所示。回答下列問題：(1)甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是_______。(2)甲中制取Cl2離子方程式為_______。(3)丁中儀器Y的名稱是_______。(4)制備三氯乙酸時，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是_______。(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。(5)該制備裝置一處缺陷會產(chǎn)生實驗安全問題，該缺陷是_______。(6)制備過程中無需沸石，原因是_______。(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)來衡量酸性的強弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65①從表中數(shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反應的離子反應方程式為_______。21．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，60℃以上易分解，是高效的抗疫藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。(1)青蒿素在超臨界中有很強的溶解性，萃取青蒿素_______(填“能”或“不能”)用超臨界作萃取劑，中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，_______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用_______作為萃取劑，青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為_______(填元素符號)。(2)青蒿素質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值對應過氧基團()，該基團電子式為_______，1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_______反應。(3)對分子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，一種觀點認為其結(jié)構(gòu)為：，化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究的分子結(jié)構(gòu)，設計并完成了下列實驗：a.將與濃反應生成和水b.將制得的與反應，只生成A和c.將生成的A與反應(已知該反應中作還原劑)①如果該觀點認為的的分子結(jié)構(gòu)是正確的，實驗c中化學反應方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)_______。②為了進一步確定的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，設計d的實驗方案：_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【詳解】A．在元素周期表中，每個橫行稱為周期，共有7個周期，A正確；B．元素周期表有18列，有16個族，B錯誤；C．短周期是指第一、二、三周期，C錯誤；D．IA族的氫元素是非金屬元素，D錯誤；故選A。2．D【詳解】A．非金屬的電負性一般大于1.8，表中X電負性為2.5，為非金屬元素，故A正確；B．Ge的電負性為1.8，在同期表中位于金屬和非金屬交界的地方，既具有金屬性，又具有非金屬性，故B正確；C．同周期從左到右電解性增大，Mg元素電負性介于鈉和鋁之間，范圍為0.9～1.6，故C正確；D．O和Cl形成的二元化合物中氧電負性大顯負價，氯電負性小，氯顯正價，故D錯誤；故選D。3．D【詳解】某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。4．C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素?！驹斀狻緼．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。5．C【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：S<Cl<O，D正確；答案選C。6．B【詳解】A．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。7．A【分析】由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①為S，②為P，③為N，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；B．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯誤；C．非金屬性越強，元素的電負性越大，則電負性：③＞①＞②，故C錯誤；D．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，都為+5價，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6，最高正化合價：①＞③=②，故D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；B．催化劑在反應前后的量是不變的，反應④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；D．催化劑可以加快反應速率，降低反應的活化能，改變反應歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；答案選C。9．D【解析】由，可知z=7，X為N，因此?！驹斀狻緼．z=7，與質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯誤；B．與的中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，中子數(shù)不同，B錯誤；C．和的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，價層軌道電子數(shù)相同，C錯誤；D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中的量應為其5730年前的，為5730×2=11460年前的，D正確；答案選D。10．D【詳解】某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸，C錯誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。11．C【分析】X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價氧化物對應水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價時酸性不如強，C項錯誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應為m＋n－1，因為原子間成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項正確；答案選C。12．A【詳解】A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個小球為O原子，2個大球為H原子，O原子半徑小，實際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對共用電子對，O形成2對共用電子對，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。13．A【詳解】A．最外層只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯誤；C．F無最高正價，無含氧酸，故C錯誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯誤；故選A。14．B【詳解】A．中子數(shù)為176的某核素：，故A錯誤；B．基態(tài)鋅原子是30號元素，價層電子排布式：，故B正確；C．是在26個電子的基礎上失去3個電子，應該還有23個電子，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，違背了洪特規(guī)則，故D錯誤；故選B。15．B【詳解】A．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學性質(zhì)不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。16．2【詳解】基態(tài)O原子價層電子軌道表示式：，所以基態(tài)O原子核外未成對電子有2個，答案：2。17．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)，化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個未成對電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對電子是3個的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。18．或【詳解】基態(tài)磷原子的價電子排布圖為，能級的3個軌道上的電子自旋方向相同，故基態(tài)磷原子的價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。19．(1)(2)

深藍色溶液中含，是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

(3)滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀(4)(5)棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使，，反應逆向移動，析出CuCl沉淀(6)(7)與結(jié)合成，其氧化性弱于，使Cu能夠被氧化【詳解】（1）根據(jù)題意，Cu元素原子序數(shù)29，核外28個電子，基態(tài)的價層電子排布式為；故答案為：；（2）①根據(jù)如圖所示的實驗，將實驗b中所得固體加入氨水后，白色沉淀溶解，變?yōu)闊o色溶液，最終生成深藍色溶液，根據(jù)已知信息，其中深藍色溶液中含，是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的；故答案為：深藍色溶液中含，是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的；②步驟i中氨水過量，所以步驟iii中加入稀硝酸后，發(fā)生的反應有；；故答案為：；（3）進一步證實b中作還原劑的操作為：取b中反應后的上層清液于試管中，滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明被氧化為；故答案為：滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（4）根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，向硫酸銅溶液中通入，無明顯現(xiàn)象，說明a中不能將還原為或，即還原性：；根據(jù)實驗證實，b中能將還原為，發(fā)生反應，即還原性：，綜上所述，、、的還原性由強到弱的順序為：；故答案為：；（5）由題，為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使，，反應逆向移動，析出CuCl沉淀；故答案為：棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使，，反應逆向移動，析出CuCl沉淀；（6）根據(jù)氧化還原反應的電子守恒規(guī)律，該反應中，S元素化合價降低6，得到6個電子，即Cu元素化合價也升高6，失去6個電子，結(jié)合元素守恒，等式坐標補上氫離子，右邊補上水，再由原子守恒，配平該反應為；故答案為：；（7）根據(jù)以上實驗可知，再硫酸作用下，不能單獨存在，在鹽酸中，與結(jié)合成，其氧化性弱于，使Cu能夠被氧化；故答案為：與結(jié)合成，其氧化性弱于，使Cu能夠被氧化。20．(1)防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)球形冷凝管(4)油浴加熱(5)裝置丙、丁之間缺少一個安全瓶(6)多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)可同時起催化劑作用和防止暴沸的作用(7)

Cl原子電負性大，使羥基的極性增強，羥基H原子更容易電離，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羥基H就越容易電離，其相應的氯代乙酸的酸性就越強，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強

+ClCH2COOH=ClCH2COO-+【分析】在甲中濃鹽酸與KMnO4反應制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在裝置乙中用飽和NaCl溶液除去Cl2中雜質(zhì)HCl，在裝置丙中用濃硫酸干燥Cl2，然后將干燥純凈Cl2通入裝置丁中，與一氯乙酸在S催化下加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生三氯乙酸和HCl，多余的氣體用NaOH溶液吸收，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是能夠防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下；（2）在甲中濃鹽酸與KMnO4反應制取Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）根據(jù)裝置圖可知：丁中儀器Y的名稱是球形冷凝管；（4）制備三氯乙酸時，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，由于水浴加熱溫度不能超過100℃，酒精燈直接加熱溫度不容易控制，因此丁的加熱方法是采用140℃的油浴加熱方式；（5）該反應裝置中制取的干燥純凈的氯氣直接通入三頸燒瓶中與一氯乙酸反應制取三氯乙酸，當制取的Cl2氣流不充足，導致裝置中氣體壓強減小時，裝置丁中反應液會通過導氣管直接倒吸至濃硫酸中，引發(fā)危險，故裝置中應該在丙、丁之間安裝一個安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（6）由于催化劑多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)既可起催