第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元同步測(cè)試卷 -高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元同步測(cè)試卷一、單選題1．三氟化氮是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，是制備光刻膠的重要前驅(qū)體。對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，下列操作中不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是A．恒溫條件下壓縮容器體積B．恒溫恒容條件下充入更多的N2C．恒容條件下升高溫度D．恒溫恒壓條件下充入一定量氦氣2．在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列各項(xiàng)中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B．恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的密度不變D．絕熱條件下，混合氣體的溫度不再改變3．下列說法中正確的說法有幾個(gè)①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤也能用固體或純液體的變化量來表示反應(yīng)快慢⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率A．①②③ B．①③⑥ C．①④⑤ D．③⑤⑥4．在壓強(qiáng)、和起始投料一定的條件下，通過催化劑催化發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化車和平衡時(shí)的選擇性[的選擇性]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②表示的平衡轉(zhuǎn)化率B．平衡時(shí)，其他條件不變，適當(dāng)升高溫度的選擇性增大C．相同條件下，反應(yīng)的焓變D．選擇在低溫低壓條件，能同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性5．通過實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬，發(fā)現(xiàn)在金催化劑表面上反應(yīng)的歷程如圖所示(其中吸附在催化劑表面上的物種用·標(biāo)注)。下列相關(guān)說法不正確的是A．在經(jīng)歷“過渡態(tài)Ⅰ”的過程中部分H—O鍵發(fā)生斷裂B．經(jīng)歷“過渡態(tài)Ⅱ”的反應(yīng)需要吸收能量1.57evC．在金催化劑作用下，

D．使用金做催化劑，能減小反應(yīng)的焓變6．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．加CO的物質(zhì)的量 B．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D．將容器的體積縮小一半7．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．用濃氨水和NaOH固體制取氨氣B．新制的氯水久置后變成無色C．平衡體系加壓后顏色變深D．加壓后氣體顏色先變深后變淺A．A B．B C．C D．D8．向相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2且保持體積不變，在相同溫度下，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲 B．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲9．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)?2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-110．在工業(yè)生產(chǎn)上通常利用硫(S8)與為原料制備，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)、與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．某溫度下若完全分解成，在恒容密閉容器中開始反應(yīng)，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)為10％時(shí)，轉(zhuǎn)化率為60％C．某溫度下若完全分解成，在絕熱容器中，氣體總壓不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．制備時(shí)溫度需高于600℃的原因是：此溫度平衡轉(zhuǎn)化率已很高，低于此溫度，濃度小，反應(yīng)速率慢11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示反應(yīng)：

在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，則x點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B．圖2是可逆反應(yīng)：

的速率時(shí)間圖像，在時(shí)刻改變條件只能是加入催化劑C．圖3表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量12．燃油汽車工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①

；反應(yīng)②

某研究團(tuán)隊(duì)在不同溫度且裝有Ag-ZSM催化劑的密閉容器中分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ

將一定量置于密閉容器中；實(shí)驗(yàn)Ⅱ

將的混合氣體置于密閉容器中。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得不同溫度下NO和CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越大，說明D．高效去除汽車尾氣中的NO，需研發(fā)常溫下NO轉(zhuǎn)化率高的催化劑13．一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)

△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是A．容積不變，增加少量C B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng) D．容積不變，移出部分D14．在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡后，在時(shí)改變某一條件，達(dá)到新平衡，反應(yīng)過程v—t如圖所示。有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是A．時(shí)，v正>v逆B．時(shí)向密閉容器中加入物質(zhì)CC．、兩平衡狀態(tài)中c(C)不相等D．時(shí)v正先瞬時(shí)減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變二、填空題15．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：利用和(草酸)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)來探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(實(shí)驗(yàn)中所用溶液已加入稀硫酸酸化)(1)用離子方程式表示該反應(yīng)的原理：_______實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案如下：序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol/L(aq)3mL0.01mol/L(aq)②2mL0.2mol/L(aq)3mL0.01mol/L(aq)③2mL0.2mol/L(aq)3mL0.01mol/L(aq)＋(少量)(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。褪色時(shí)間由小到大的順序是_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為10min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率_______。16．回答下列問題(1)25℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表。熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①

②

③

該溫度下，_______(用和表示)。(2)25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04mol發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖實(shí)線所示，則，原因是_______；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖I虛線所示，則改變的條件是_______。(3)下圖是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值()與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是_______(填“甲”或“乙”)，a值為2，25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO(g)、(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，則此時(shí)_______(填“>”“＜”或“=”)。17．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)1min時(shí)，v(正)__v(逆)，2min時(shí)，v(正)__v(逆)。(填“＞”或“＜”或“”)。(4)上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，則__中反應(yīng)更快。(5)若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將_______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將_______。(填“變大”或“不變”或“變小”)。(6)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d．反應(yīng)速率v(X)：v(Y)=3：1e．單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量=3：2f．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化g．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化18．N2O和CO是常見的環(huán)境污染性氣體。(1)對(duì)于反應(yīng)N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)來說，“Fe2＋”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為Fe2＋＋N2OFeO＋＋N2，則第二步反應(yīng)為_______。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。(2)在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)O2(g)＋2N2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。①若容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用O2表示的反應(yīng)速率為_______。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。②若容器Ⅳ的體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)_______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是_______。19．用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢(NH無法占據(jù)活性位點(diǎn))。反應(yīng)過程如圖所示：(1)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：i.NO+Fe+2H+=NO+Fe2++H2Oii.__________________H+=Fe2++_________+_____________。(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化過程的原因____。(3)水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。(注：c0(NO)為初始時(shí)NO的濃度。)①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=____。②t＜15min，pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t＞15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是____。(4)c(N)為總氮量，指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，各含氮微粒隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是____。三、實(shí)驗(yàn)題20．某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉()的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ：；反應(yīng)ⅱ：。為了證實(shí)上述反應(yīng)過程，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為)實(shí)驗(yàn)二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)ⅰ的速率_______反應(yīng)ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解釋實(shí)驗(yàn)一中溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)的原因是_______。(2)為了探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑體積/mL溶液開始變藍(lán)的時(shí)間/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______；反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______21．某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。[猜想預(yù)測(cè)]猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。(1)通過該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。[繼續(xù)探究]針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。資料：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象ii20mL30%H2O2與4mL5mol/LH2SO4混合液Cu表面很快產(chǎn)生少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡iii20mL30%H2O2與4mL5mol/L氨水混合液溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物(2)實(shí)驗(yàn)ii中：溶液變藍(lán)的原因是____(用化學(xué)用語解釋)；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是____。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和iii，為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大a.K閉合時(shí)，電壓為x。b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：____。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。(4)實(shí)驗(yàn)iii有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語解釋不溶物溶解的原因可能是____。(5)基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有____和____。四、原理綜合題22．為了早日實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，各國(guó)科學(xué)家研究了多種二氧化碳的捕集與利用途徑。(1)中科院天津工生所宣布實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉合成只有11步反應(yīng)的人工合成途徑，其中最關(guān)鍵的第一步反應(yīng)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，圖中設(shè)計(jì)有利于提高轉(zhuǎn)化效率的方案有_______(填標(biāo)號(hào))。A．使用ZnO—ZrO2催化劑B．冷凝混合氣體分離出CH3OHC．循環(huán)利用CO2和氫氣(2)催化加氫可以合成乙烯，反應(yīng)方程式為，起始時(shí)將、按充入恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)和的物質(zhì)的量如圖所示。①m_______(填“>”或“<”)0。②下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率B．其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則v正減小，v逆增大C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變吋，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡③時(shí)，達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%(保留一位小數(shù))。④在恒容密團(tuán)容器中，反應(yīng)溫度、投料比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，a_______(填“>”、“<”或“=”)3；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)_______(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______。23．碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H1=-566kJ?mol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)

△H2=-41kJ?mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H3=-107kJ?mol-1則2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)

△H=___________kJ?mol-1(2)T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=50kJ?mol-1，5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問題：①在0～5min內(nèi)容器中v(H2)=___________。②反應(yīng)過程中，下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正<v逆的是___________(填標(biāo)號(hào))。a、體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大b、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小c、H2O(g)的物質(zhì)的量增加d、v正(CO2)=v逆(H2)(3)T℃時(shí)，通入1.0molCO和3.0molH2于恒壓容器(帶可移動(dòng)活塞)中，起始容積為2L，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問題：①該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是___________。②若達(dá)平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡___________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)答案第=page2727頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)答案第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．恒溫條件下壓縮容器體積，增大反應(yīng)混合物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．恒溫恒容條件下充入更多的N2，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．恒容條件下升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．恒溫恒壓條件下充入一定量氦氣，相當(dāng)于擴(kuò)大容器的體積，減小反應(yīng)混合物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故D選；故選D。2．D【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不改變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不改變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．絕熱條件下，反應(yīng)過程中溫度為變量，反應(yīng)體系中溫度保持不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。3．B【詳解】①活化分子的碰撞有一定的合適取向，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，所以活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確；②普通分子的能量低于活化分子，不具有反應(yīng)所需的能量，所以普通分子間不能發(fā)生有效碰撞，故錯(cuò)誤；③增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增多，活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故正確；④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積實(shí)際上是增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增多，從活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；⑤固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；⑥催化劑能降低反應(yīng)活化能，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，從而使活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；①③⑥正確，故選B。4．B【詳解】A．生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成乙炔的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且曲線②隨著溫度升高一直下降，故②表示平衡時(shí)的選擇性，①表示的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成乙炔的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)，其他條件不變，適當(dāng)升高溫度的選擇性增大，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ-2Ⅰ可以得到反應(yīng)，故其焓變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ都是氣體體積減小的反應(yīng)，選擇在低溫高壓的條件，能同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，D錯(cuò)誤；故選B。5．D【詳解】A．由圖可知，經(jīng)歷“過渡態(tài)Ⅰ”的過程為CO+H2O+H2O(g)CO+H+OH+H2O(g)，即H2OH+OH，所經(jīng)歷“過渡態(tài)Ⅰ”的過程中部分H—O鍵發(fā)生斷裂，A正確；B．“過渡態(tài)Ⅱ”反應(yīng)的過程中，能量變化為：-0.16eV1.41eV，即吸收1.57eV能量，B正確；C．在金催化劑作用下，總反應(yīng)為，能量變化：0-0.72eV，即-0.72eV<0，C正確；D．使用金做催化劑，可改變反應(yīng)途徑、加快反應(yīng)速率，但是不能化學(xué)平衡移動(dòng)方向，所以不能減小反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6．C【詳解】A．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO物質(zhì)的量，加快了反應(yīng)速率，故A不選；B．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓萜黧w積變大，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故B不選；C．保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C選；D．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D不選；故選C。7．C【詳解】A．用濃氨水和NaOH固體制取氨氣，氫氧化鈉固體吸收水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣逸出，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．新制的氯水在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故不選B；C．平衡體系加壓后，體積縮小，各物質(zhì)濃度變大，顏色變深，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)不能影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．加壓后氣體顏色先變深后變淺，說明加壓后平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故答案是C。8．B【分析】SO2和O2的反應(yīng)為，該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)；【詳解】A．甲、乙兩容器體積相同，乙中混合氣體物質(zhì)的量比甲多，則濃度大，所以乙中反應(yīng)速率快，故A正確；B．甲、乙兩容器體積相同，且乙充入的氣體物質(zhì)的量是甲的兩倍，乙中壓強(qiáng)大，對(duì)比甲容器平衡正向移動(dòng)，參與反應(yīng)的二氧化硫更多，即平衡時(shí)二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)比甲小，故B錯(cuò)誤；C．甲、乙兩容器體積相同，且充入的氣體物質(zhì)的量是甲的兩倍，乙中壓強(qiáng)大，對(duì)比甲容器平衡正向移動(dòng)，參與反應(yīng)的二氧化硫更多，轉(zhuǎn)化率大，所以平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲，故C正確；D．甲、乙兩容器體積相同，且乙充入的氣體物質(zhì)的量是甲的兩倍，乙中剩余氧氣比甲多，所以平衡時(shí)氧氣濃度：乙>甲，故D正確；故選B。9．D【詳解】已知反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。B為固體，不能用來表示反應(yīng)速率。先統(tǒng)一單位為mol·L-1·min-1，則D選項(xiàng)中v(C)=6mol·L-1·min-1，再求反應(yīng)速率和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A選項(xiàng)，C選項(xiàng)，D選項(xiàng)，所以反應(yīng)速率最快的為D選項(xiàng)，故答案選D。10．B【分析】如圖，的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而減小，且的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【詳解】A．如圖，的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而減小，且的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．某溫度下若完全分解成，在恒容密閉容器中開始反應(yīng)，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)為10％時(shí)，則，解得，的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉肿訑?shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)I為分子數(shù)增多的反應(yīng)，完全分解時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．如圖，600℃到800℃間平衡轉(zhuǎn)化率已很高，且濃度大，反應(yīng)速率快，低于此溫度，濃度小，反應(yīng)速率慢，故D正確；故選B。11．C【詳解】A．圖象中的曲線為平衡線，根據(jù)圖象，x點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，在等壓下，需要降低B的百分含量，才能達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)刻改變因素，只提高反應(yīng)速率，平衡沒有移動(dòng)，如果D的狀態(tài)為固體或純液體，因?yàn)锽的狀態(tài)為固體，A、C為氣態(tài)，且A、C系數(shù)相等，因此t1時(shí)刻還可能增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．A為反應(yīng)物，根據(jù)圖象，M為平衡點(diǎn)，M點(diǎn)右側(cè)，隨溫度升高，A%增大，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)速率的定義，陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化量，即(v正－v逆)與時(shí)間的乘積，故D錯(cuò)誤；答案為C。12．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)I是反應(yīng)①的逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ是反應(yīng)②的正反應(yīng)，圖中CO的轉(zhuǎn)化率也可以表示反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率。由于反應(yīng)①是燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中的自發(fā)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)①的信息可推知，該反應(yīng)的，A正確；B．繼續(xù)利用反應(yīng)①的信息，可以推知實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡轉(zhuǎn)化率的角度考慮，高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，溫度超過775K后，NO轉(zhuǎn)化率降低，很可能是高溫下NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)小的原因，不能肯定是催化劑失活造成的反應(yīng)速率問題，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中CO的轉(zhuǎn)化率一直升高，可能是溫度和催化劑的共同作用加快了化學(xué)反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)原料的轉(zhuǎn)化率明顯提升，無法由此判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．處理汽車尾氣需要考慮尾氣形成時(shí)的工作溫度，不能先排放再處理，所以研發(fā)的催化劑不應(yīng)該在常溫下，D錯(cuò)誤；故選：A。13．C【詳解】A．C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，A錯(cuò)誤；B．?dāng)U大容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，v正減小，c(D)也減小，B錯(cuò)誤；C．縮小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正確；D．體積不變，移出部分D，平衡正向移動(dòng)，v正減小，c(D)也減小，D錯(cuò)誤；故選C。14．C【分析】由圖像可知，反應(yīng)條件是恒溫恒壓，而反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，兩次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率相等，則兩平衡應(yīng)為等效平衡，由時(shí)逆反應(yīng)速率瞬間增大可知，改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C，此時(shí)容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，v正先瞬時(shí)減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變?！驹斀狻緼．由題中圖示可知，時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，說明可逆反應(yīng)從正向建立平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正>v逆，故A正確；B．向密閉容器中加入物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；C．反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，、兩平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則c(C)相等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C，容器的容積變大，反應(yīng)物濃度減小，則v正先瞬時(shí)減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變，故D正確；答案選C。15．(1)(2)

反應(yīng)物的濃度和催化劑

③＜②＜①(3)0.0006【詳解】（1）依據(jù)題目信息可知（已加入稀硫酸酸化）和(草酸)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中，，依次進(jìn)行升降價(jià)配平、電荷守恒配平和質(zhì)量守恒配平，得到離子反應(yīng)方程式；故答案為；（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②其他條件都相同，只有濃度不同，故可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；而實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③其他條件都相同，只是實(shí)驗(yàn)③加入了少量，故可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度較大時(shí)，反應(yīng)速率較快；而濃度相同時(shí)，加入了催化劑的化學(xué)反應(yīng)速率較快；故反應(yīng)速率從大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲俾试娇?，反?yīng)所需的時(shí)間越短，故褪色時(shí)間由小到大的順序是③＜②＜①；故答案為反應(yīng)物的濃度和催化劑；③＜②＜①；（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為10min且忽略混合前后溶液體積的微小變化，則10min內(nèi)消耗的溶液的物質(zhì)的量濃度為，反應(yīng)速率為；故答案為0.0006。16．(1)(2)

由于反應(yīng)開始，壓強(qiáng)增大，而結(jié)束時(shí)壓強(qiáng)降低，可知開始時(shí)由于升溫而導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

加催化劑(3)

乙

>【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，③=2×①-②，故；（2）由于反應(yīng)開始，壓強(qiáng)增大，而結(jié)束時(shí)壓強(qiáng)降低，可知開始時(shí)由于升溫而導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；（3）若改為虛線，結(jié)束時(shí)狀態(tài)一致，只是速率增大，平衡不移動(dòng)，故改變的條件是加催化劑；由于反應(yīng)放熱，升溫不利于正反應(yīng)發(fā)生，故升溫K減小，減小，曲線乙正確；，，，，反應(yīng)正向進(jìn)行，。17．(1)0.075mol/(L·min)(2)3X+Y2Z(3)

＞

(4)乙(5)

不變

變大(6)bceg【詳解】（1）從開始至2min，X的物質(zhì)的量改變了0.3mol，反應(yīng)在2L的容器中進(jìn)行，則用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=；（2）由圖像可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，此時(shí)三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z；（3）根據(jù)圖像可知：在1min時(shí)反應(yīng)物X、Y物質(zhì)的量減少，生成物Z物質(zhì)的量增加，反應(yīng)正向移動(dòng)，，v(正)＞v(逆)；2min時(shí)，反應(yīng)物與生成物反應(yīng)量與生成量相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)v(正)＝v(逆)；（4）由化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比的關(guān)系，甲中v(Y)=v(X)=×9mol/(L·min)=3mol/(L·min)=0.05mol/(L·s)，而乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，故乙中反應(yīng)更快；（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器體積不變情況下，通入惰性氣體，各種反應(yīng)體系的濃度不變，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率不變；加入適合的催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，因而可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故Y的化學(xué)反應(yīng)速率變大；（6）a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，此時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，不能據(jù)此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，說明正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；c．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，在溫度不變密閉的恒容容器中，體積不變，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化說明氣體混合物物質(zhì)的量不變，正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．反應(yīng)速率v(X):v(Y)=3:1，沒有體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，因此不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；e．單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量代表正反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量代表逆反應(yīng)速率，兩者比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確；f．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在密閉的恒容容器中，氣體的體積不變，則混合氣體的密度始終不會(huì)改變，故不能不能判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，f錯(cuò)誤；g．平均相對(duì)分子質(zhì)量，反應(yīng)在恒容密閉的容器中進(jìn)行，反應(yīng)組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，則當(dāng)氣體混合物物質(zhì)的量不變時(shí)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，g正確；故合理選項(xiàng)是bceg。18．(1)

大于(2)

0.0044

向逆反應(yīng)方向

D>C>A【詳解】（1）在反應(yīng)中，做催化劑，是中間產(chǎn)物，催化劑在反應(yīng)中，第一步被消耗，第二步又生成，故該反應(yīng)的第二步反應(yīng)方程式為：?；罨茉酱?，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率慢的反應(yīng)決定反應(yīng)的總速率，因?yàn)榈诙椒磻?yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，故第一步反應(yīng)決定了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間，第一步反應(yīng)速率最慢，活化能大于第一步。（2）根據(jù)三段式：，由圖像可知，在容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)在370℃，的轉(zhuǎn)化率為40％，，解得，故在0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用O2表示的反應(yīng)速率為：；，因?yàn)辄c(diǎn)和點(diǎn)溫度相同，K只與溫度有關(guān)，故點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)為0.0044；容器Ⅳ的體積為1L，溫度為370℃，平衡常數(shù)，起始時(shí)，為0.06mol，為0.06mol，為0.04mol，，，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，容器中的壓強(qiáng)：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，所以容器的體積：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，容器內(nèi)氣體密度為：D>C>A。19．(1)(2)在水中發(fā)生水解，，隨著反應(yīng)進(jìn)行，減小，平衡右移，產(chǎn)生沉淀，之后發(fā)生反應(yīng)，變成紅褐色的(3)

6.5

的溶液中，時(shí)，溶液中濃度較高，因此反應(yīng)速率較快，溶液中產(chǎn)生和pH上升速率較快，時(shí)，產(chǎn)生大量，附著在活性位點(diǎn)上，減小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降；(4)反應(yīng)過程中被消耗，溶液pH升高，時(shí)，溶液中含N物質(zhì)主要以的形式存在，一部分生成逸出或反應(yīng)過程中被Fe還原產(chǎn)生逸出?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖可知：酸性環(huán)境中，納米去除分兩步，在吸附點(diǎn)被Fe還原為，，在另外的吸附點(diǎn)被Fe還原為，；（2）初始的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，因?yàn)樵谒邪l(fā)生水解，，隨著反應(yīng)進(jìn)行，減小，平衡右移，產(chǎn)生沉淀，之后發(fā)生反應(yīng)，變成紅褐色的；故答案為：在水中發(fā)生水解，，隨著反應(yīng)進(jìn)行，減小，平衡右移，產(chǎn)生沉淀，之后發(fā)生反應(yīng)，變成紅褐色的；（3）①根據(jù)圖可知時(shí)，反應(yīng)最快，去除率最高，故為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始；故答案為：；的溶液中，時(shí)，溶液中濃度較高，因此反應(yīng)速率較快，溶液中產(chǎn)生和pH上升速率較快，故，的溶液反應(yīng)速率最快，時(shí)，產(chǎn)生大量，附著在活性位點(diǎn)上，減小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降，故，其反應(yīng)速率迅速降低；故答案為：的溶液中，時(shí)，溶液中濃度較高，因此反應(yīng)速率較快，溶液中產(chǎn)生和pH上升速率較快，時(shí)，產(chǎn)生大量，附著在活性位點(diǎn)上，減小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降；（4）40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降可能的原因?yàn)椋悍磻?yīng)過程中被消耗，溶液pH升高，時(shí)，溶液中含N物質(zhì)主要以的形式存在，一部分生成逸出或反應(yīng)過程中被Fe還原產(chǎn)生逸出；故答案為：反應(yīng)過程中被消耗，溶液pH升高，時(shí)，溶液中含N物質(zhì)主要以的形式存在，一部分生成逸出或反應(yīng)過程中被Fe還原產(chǎn)生逸出。20．(1)

小于

硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(lán)(2)

40

40

＜(3)

【詳解】（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)；再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，說明和碘單質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；實(shí)驗(yàn)中褪色速率大于變藍(lán)色速率，可知反應(yīng)ⅰ的速率小于反應(yīng)ⅱ的速率；實(shí)驗(yàn)一中同時(shí)加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉，生成的碘單質(zhì)會(huì)立即和硫代硫酸鈉反應(yīng)，當(dāng)硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(lán)，故溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)；（2）探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)變量為氫離子濃度，其它因素要相同，故加入過氧化氫要相同，V1=40；溶液的總體積要相同，V2=40；反應(yīng)中氫離子為反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快，故對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，<；（3）實(shí)驗(yàn)I中混合后溶液總體積為160mL，、的物質(zhì)的量分別為×40×10-3L=4×10-3mol、×20×10-3L=0.2×10-3mol，可知過量、不足，當(dāng)溶液開始變藍(lán)時(shí)，反應(yīng)完全，消耗時(shí)間為s，故反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)ⅰ、ⅱ可知：，則反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率。21．(1)Cu＋H2O2=Cu(OH)2↓(2)

Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O

產(chǎn)生的銅離子催化了過氧化氫分解；或銅離子氧化了過氧化氫(3)加入氨水，提高了Cu的還原性(4)Cu(OH)2(aq)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量NH4Cl，NH3＋H2O?NH3·H2O?＋OH－，平衡逆移，使c(NH3)增大，使c(Cu2＋)減小，Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，正移，沉淀溶解，無沉淀。(5)

酸堿性

產(chǎn)物微粒的種類【分析】本實(shí)驗(yàn)通過對(duì)Cu和H2O2反應(yīng)的探究，得出影響Cu和H2O2反應(yīng)速率快慢的因素；通過對(duì)比溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響得出堿性條件下Cu和H2O2的反應(yīng)速率較快的結(jié)論，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)考查加入氨水后，氨水對(duì)雙氧水的作用和氨水對(duì)Cu2+的作用考查氨水的加入對(duì)反應(yīng)的氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響。（1）向過氧化氫溶液中加入Cu，一段時(shí)間后Cu表面出現(xiàn)少量藍(lán)色固體，說明有含銅離子的物質(zhì)生成，故可推測(cè)反應(yīng)為Cu和H2O2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu＋H2O2=Cu(OH)2↓；（2））實(shí)驗(yàn)ii中溶液變藍(lán)，說明Cu與H2O2在酸性條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體為氧氣，說明過氧化氫大量分解，而溶液反應(yīng)生成的Cu2+有催化作用，可以催化雙氧水分解，產(chǎn)生大量氣泡；（3）向U形管雙氧水一側(cè)加入氨水，電壓物明顯變化，說明在雙氧水中加入氨水不會(huì)影響雙氧水氧化性的強(qiáng)弱，而向U形管硫酸銅一側(cè)加入氨水，氨水可以和Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成四氨合銅離子，這時(shí)電壓發(fā)生了變化，說明氨水的加入改變了Cu2+還原性的大小，使Cu2+的還原性增強(qiáng)；（4）實(shí)驗(yàn)iii中少量不溶物為Cu(OH)2，加入少量氯化銨后不溶物消失，原因是：Cu(OH)2(aq)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入少量NH4Cl，NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，平衡逆移，使c(NH3)增大，Cu2++4NH3?Cu(NH3)42＋，使c(Cu2+)減小，Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，正移，沉淀溶解，無沉淀；（5）基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類。22．(1)

CO2+3H2CH3OH+H2O

ABC(2