山東省濱州市惠民縣清河鎮(zhèn)鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濱州市惠民縣清河鎮(zhèn)鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B2.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L參考答案：C略3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（

▲

）

A、每份混合酸中NO3—物質(zhì)的量為0.2molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D、H2SO4濃度為5mol?L—1參考答案：D4.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子

B．該元素原子核外有5個(gè)電子層C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子參考答案：B5.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．濃硫酸

D．稀鹽酸參考答案：A6.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A略7.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC．273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C﹣H鍵的數(shù)目為5NAD．100mL1molL﹣1的NaF中：N（F﹣）+N（HF）=0.1NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)來(lái)分析；C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；D、求出NaF的物質(zhì)的量，然后根據(jù)F﹣為弱酸根，在溶液中會(huì)水解來(lái)分析．【解答】解：A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含有的C﹣H鍵為4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液中NaF的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1mol=0.1mol，而F﹣為弱酸根，在溶液中會(huì)部分水解為HF，故溶液中的N（F﹣）+N（HF）=0.1NA，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．9.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2OD．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A10.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖參考答案：D【分析】二糖、多糖、蛋白質(zhì)、含有酯基或鹵原子的有機(jī)物在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼．油脂中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A不選；B．淀粉屬于多糖，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，故B不選；C．蔗糖屬于二糖，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不選；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)B、C：油脂、多糖、二糖的化學(xué)性質(zhì)。

11.能證明氯化氫極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是

A、與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于HNO3的白色沉淀

B、使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C、溶于水可制得鹽酸

D、溶于水時(shí)的噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：D略12.現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合：

②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl==H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說(shuō)法正確的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A13.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：A略14.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023參考答案：C略15.下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融時(shí)能導(dǎo)電參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是

，粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、等．（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價(jià)），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是．（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應(yīng)控制的范圍是（填序號(hào)）．物質(zhì)SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔點(diǎn)/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸點(diǎn)/℃57.631.85315181

升華a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃則精餾分離出的雜質(zhì)成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

．參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要發(fā)生反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑，同時(shí)焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質(zhì)鋁和鐵，向粗硅通A，則得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制溫度精餾得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氫氣得到高純硅，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同時(shí)焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質(zhì)鋁和鐵；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）反應(yīng)SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合價(jià)有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，說(shuō)明C既做氧化劑也做還原劑；故答案為：碳；（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，從表中數(shù)據(jù)可知，控制溫度55～60℃時(shí)，SiCl4與FeCl3、AlCl3分離；故答案為：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氫氣發(fā)生反應(yīng)SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循環(huán)利用，故答案為：HCl．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是

；加入30mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是

；加入35mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是

。②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液

mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，至加入

mLAlCl3溶液時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，至加入

mLAlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值。寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式

。參考答案：(1)①逐漸生成白色膠狀沉淀；沉淀量達(dá)到最大值；沉淀溶解一半。②30(2)開(kāi)始看不出有沉淀；2.5；10/3；

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓18.無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱(chēng)為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?8.8g。①產(chǎn)生的氫氣的體積為_(kāi)________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）K金是常見(jiàn)的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收。填?xiě)該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)固體增加的質(zhì)量與氫氣的關(guān)系式計(jì)算；

②Fe和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，根據(jù)鐵和FeCl3之間的關(guān)系式計(jì)算FeCl3的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)元素守恒、原子守恒確定化學(xué)式；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子確定合金中的其它元素，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算銀的質(zhì)量，從而確定銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生氫氣體積為V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質(zhì)量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本題正確答案是：8960；

(2)設(shè)剩余鐵的質(zhì)量為y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質(zhì)量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本題正確答案是：0.2；

(2)根據(jù)元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35gNierite與3molHCl氣體。根據(jù)氫原子守恒知，Nierite中僅含N、Si元素，則n(Si):n(N)==3:4，所以其化學(xué)式為Si3N4，因此，本