山東省濱州市博興縣店子鎮(zhèn)中學2023年高三化學模擬試題含解析

山東省濱州市博興縣店子鎮(zhèn)中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是（

）A．表示碳元素的一種同位素

B．表示碳元素的一種核素C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子參考答案：略2.可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是A

銅和稀硝酸制一氧化氮

B

氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C

鋅和稀硫酸制氫氣

D

硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：D本題是一道氣體的凈化和收集的實驗題。A選項錯誤，一氧化氮氣體不能用排空氣法收集，因為2NO+O2===2NO2。B選項正確，用本實驗裝置制取氣體需要加熱，且所得氣體的密度比空氣的密度大，能用排氣法收集，并且能用濃H2SO4干燥。C項氫氣密度比空氣小，D項硫化氫氣體不能用濃H2SO4干燥，C、D都不正確。3.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項D正確。4.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應參考答案：B略5.如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸。B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C．第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是

（

）

A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C．Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應參考答案：C略7.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對應關系正確的是（）選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．沒有通入二氧化碳時，溶液中溶質為偏鋁酸鈉，根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣）分析；B．當通入0.01mol二氧化碳時，所得溶液中溶質為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度；C．當通入0.015mol二氧化碳時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應后溶液中溶質為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）；D．通入0.03mol二氧化碳時，相當于在C的基礎上再通入0.015mol二氧化碳，則反應后溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結合電荷守恒判斷．【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．未通入CO2時，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B、當n（CO2）=0.01mol時，所得溶液中溶質為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B錯誤；C．當n（CO2）=0.015mol時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應后溶液中溶質為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正確的離子濃度的關系為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯誤；D．當n（CO2）=0.03mol時，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應生成0.03molNaHCO3，由于HCO3﹣的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．8.進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性

B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強于Cu

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應參考答案：C9.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略10.已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是（

）A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3B．離子間的反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應，轉移3mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C【知識點】氧化還原反應的概念和原理原電池原理解析：A、根據(jù)化合價變化情況，NO3-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，故A正確；B、酸性條件下的硝酸根離子有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故B正確；C、NO3-發(fā)生的是還原反應，故C錯誤；D、根據(jù)原電池原理負極發(fā)生氧化反應，所以負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的概念和原理以及原電池原理，分析原電池時要與氧化還原反應相聯(lián)系。11.A~E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是

（

）

A．x與A反應的化學方程式是：

B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物參考答案：C略12.某溫度下，反應2N2O5?4NO2+O2開始進行時，c（N2O5）=0.0408mol/L．經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．則該反應的反應速率為（

）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol/（L?s） B．v（N2O5）=1.08×10﹣2mol/（L?s）C．v（NO2）=1.8×104mol/（L?s） D．v（O2）=1.8×104mol/（L?s）參考答案：A考點：反應速率的定量表示方法．

專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)v=、化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算．解答：解：v（N2O5）==1.8×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10﹣4mol=3.6×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10﹣4mol=9×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1；故選A．點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大13.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，9g甲烷(14CH4)所含的中子數(shù)為5NA

B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子

C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合物中O原子個數(shù)為3NA

D．標準狀況時，11.2LNO和11.2LO2混合后的氣體中含有的分子總數(shù)為0.75NA參考答案：C略14.在實驗室里，某同學在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱。紙船沒有燃燒起來的主要原因是

A．水能滅火

B．紙不是可燃物

C．沒有與氧氣接觸

D．沒有達到著火點參考答案：D略15.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．S02氣體通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO+2H+

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO

D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應。

回答下列問題：

（1）根據(jù)下列所給試劑，選擇制取氨氣的裝置是（填對應字母）

A

；寫出制備氯氣的離子反應方程式

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

。

二氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃氨水、燒堿、生石灰

（2）已知，E裝置是用于使純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置，試說明該裝置的設計意圖：

將比空氣輕的氨氣從長管口f進入，比空氣重的氯氣從短管口g進入，使反應氣體逆流接觸充分反應，中間導管用于排出空氣以減少內部壓力

。（3）根據(jù)實驗目的，所選裝置的連接順序為（填裝置的接口字母）：（a）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）；其中，G裝置的作用是:

除去C12中的HCl氣體

。（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：

3C12+8NH3=6NH4Cl+N2

；其中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（5）請你評價此套裝置有何缺點

缺少尾氣處理裝置，造成空氣污染

。參考答案：答案：（15分）

（1）A（2分）

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

（2分）

（2）將比空氣輕的氨氣從長管口f進入，比空氣重的氯氣從短管口g進入，使反應氣體逆流接觸充分反應，中間導管用于排出空氣以減少內部壓力

（2分）

（3）a接d，e接f，g接h，i接j，k接b

（2分）除去C12中的HCl氣體

（2分）

（4）3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 （2分）

3:2

（1分）

（5）缺少尾氣處理裝置，造成空氣污染

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·上海卷）31.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數(shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。參考答案：（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y－0.5x)/2O2

39x+16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12解得x︰y＝2︰3

即n(K)︰n(O)＝2︰3即得化學式為：（KO2與K2O2

2︰1）

（KO2與K2O

4︰1）本題是一道有關鉀的氧化物的計算題。(1)39.0g鉀與10.1g硝酸鉀的物質的量分別為1mol,0.1mol。故在反應10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的質量為0.3mol×94g·mol－1=28.2g。(2)K2O2的質量分數(shù)為×0.28×100%=96.25%(3)設反應消耗KO2的質量為x。

4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

氣體體積增加

4×71g

22.4L

xg