山東省濱州市劉廟回民中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析

山東省濱州市劉廟回民中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑參考答案：B略2.設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1L

0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略3.電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．鹽酸

B．CH3COONH4

C．NH3·H2O

D．NaCl參考答案：C略4.原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是（）①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素②若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)③若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期④若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸A．①②③

B．②③④

C．③④

D．②④參考答案：A①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，E形成陰離子，一定為非金屬性，選項①正確；②若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則D可能為N、S或Cl，對應的E可能為O、Cl或Ar，氧氣、氯氣、氬氣常溫下都是氣體，選項②正確；③若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl，五種元素都處于第三周期，選項③正確；④若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則A為Na，E為P，磷酸屬于中強酸，選項④錯誤。答案選A。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度適中，答題時注意對基礎知識的理解掌握，通過對1-18號元素的特征理解來掌握本題。5.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是A．①發(fā)生氧化還原反應生成了過氧化鈉B．②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液ks5uD．④只發(fā)生物理變化參考答案：B略6.已知反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C參考答案：B解：根據(jù)根據(jù)同一反應方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物質(zhì)的氧化性大小順序為：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故選B．7.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、酸性氧化物C．溶液、膠體 D．溶液、分散系參考答案：A略8.常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）A．SO2與O2 B．CO與O2 C．O2與N2 D．NO與O2參考答案：D【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應；C．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應生成二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應，所以二者常溫下能夠共存，故A不選；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應，所以二者常溫下能夠共存，故B不選；C．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應，所以二者常溫下能夠共存，故C不選；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常溫下不能共存，故D選；故選：D．9.對于反應2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，下列表示反應速率最快的是（

）A.υ(A)=0.5mol·L－1·min－1 B.υ(B)=1.2mol·L－1·min－1C.υ(C)=0.4mol·L－1·s－1 D.υ(D)=0.3mol·L－1·s－1參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，然后進行比較?！驹斀狻繉τ诳赡娣磻?A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），都轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的速率進行比較，A.υ（A）=0.5mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（B）=υ（A）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）=0.0125mol/（L?s）；B.υ（B）=1.2mol/（L?min）=0.02mol/（L?s）；C.υ（C）=0.4mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（B）=υ（C）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s）；D.υ（D）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（B）=3υ（D）=3×0.3mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）。所以反應速率最快的是D。故選D?！军c睛】比較反應速率常用的兩種方法：①歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應速率，再比較大?。虎诒戎捣ǎ河酶魑镔|(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快。注意單位必須一致。

10.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X、Y，它們的核外電子排布相同。則下列關于X、Y元素的敘述正確的是

A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)

B、X和Y處在同一周期C、Y和X的族序數(shù)之差是8－(m＋n)D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m－n參考答案：C略11.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：DA項，正丁烷與異丁烷結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學性質(zhì)相似，不能作為互為同分異構(gòu)體的判斷依據(jù)，A錯誤；B項，二者的結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)，所以物理性質(zhì)不同，B錯誤；C項，二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，D正確。12.多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是（

）A、便于形成規(guī)則的幾何外形

B、微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定C、便于使晶體具有對稱性

D、為了使晶體具備各向異性參考答案：B略13.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)Na2CO3能與酸反應生成氣體鑒別，應選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進行鑒別，應選擇硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別．14.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口參考答案：D略15.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是

A．將NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上稱量

B．將NaOH固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。參考答案：(1)漏斗

取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)

(2)將Cu2+Hg2+全部置換出來

不能

(3)甲、乙

丙

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

冷卻結(jié)晶

過濾分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應，所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下，某氨水的密度為0.960g?cm﹣3，質(zhì)量分數(shù)為10.0%，試求形成該氨水所需要的水與標準狀況下氨的體積比（已知水的密度為1.00g?cm﹣3）．參考答案：形成該氨水所需要的水與標準狀況下氨的體積比為1：146．考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算．專題：計算題．分析：假設溶液質(zhì)量為100g，則氨氣為10g，水的質(zhì)量為100g﹣10g=90g，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氨氣的體積，根據(jù)V=計算水的體積，進而計算水與氨氣的體積之比．解答：解：假設溶液質(zhì)量為100g，則氨氣為100g×10%=10g，水的質(zhì)量為100g﹣10g=90g，標況下氨氣的體積為×22.4L/mol=L，水的體積為=90mL=0.09L，故需要水與氨氣的體積之比為0.09L：L≈1：146，答：形成該氨水所需要的水與標準狀況下氨的體積比為1：146．點評：本題考查溶液濃度有關計算，難度不大，注意氨水的密度為干擾數(shù)據(jù)，學生容易將密度、質(zhì)量分數(shù)都利用，根據(jù)物質(zhì)的量濃度進行分析解答，增大計算難度．18.將43.56gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL，消耗鹽酸50mL。另一份直接加熱至恒重，生成氣體784