山東省濱州市佘家鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濱州市佘家鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等參考答案：A略2.飲料中檸檬酸是（

）A.著色劑

B.調(diào)味劑C.防腐劑D.營養(yǎng)強化劑參考答案：B略3.

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是（

）

①加入AgNO3

②加入少許鹵代烴試樣

③加熱

④加入5ml4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①

B．②④③⑤①

C．②⑤③①④

D．②⑤①③④參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的是A．甲酸乙酯

B．溴乙烷

C．乙酸甲酯

D．苯甲醛參考答案：A略5.具有一個醇羥基的有機物甲與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的

參考答案：C略6.圖16為NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個Na+距離相等且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為A、正四面體

B、正六面體

C、正八面體

D、正十二面體參考答案：C7.某日某地區(qū)的空氣質(zhì)量報告如下表：污染物二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物污染指數(shù)765563根據(jù)報告，你認為該地區(qū)當日的首要污染物為A．二氧化硫

B．二氧化氮C．可吸入顆粒物D．硫和氮的氧化物參考答案：A略8.已知：X、Y是同周期的主族元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是：A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略9.下列能正確表示水解的離子方程式是（

）

A．CH3COOH+H2O

CH3COO－+H3O＋

B．Br－+H2OHBr+OH－

C．HS—+H2OS2—+H3O＋

D．NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋參考答案：D略10.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是（）A．兩者都易溶于水B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A、一氧化碳不溶于水；B、一氧化碳是有毒氣體，二氧化硫是污染性氣體；C、一氧化碳無漂白性，二氧化硫具有漂白性；D、一氧化碳有毒的氣體．解答：解：A、CO和SO2氣體中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B、CO和SO2氣體都是污染性氣體，一氧化碳是有毒氣體，二氧化硫是刺激性氣味氣體，空氣中形成酸雨的主要氣體，故B正確；C、一氧化碳無漂白性，二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、一氧化碳是煤氣中毒的主要氣體，二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)，理解性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡單．11.甲、乙兩種有機物的最簡式均為CH2O，關(guān)于它們的敘述中，正確的是

A．它們互為同系物

B．它們互為同分異構(gòu)體C．它們?nèi)紵螽a(chǎn)生的CO2和H2O物質(zhì)的量之比均為1：1D．取等物質(zhì)的量的甲、乙，完全燃燒后所消耗的O2的物質(zhì)的量相同參考答案：C略12.化合物

有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生加聚反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

A．1

種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略13.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，△H1和△H2的大小比較不正確的是（）A．I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，則△H1＜△H2B．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2，則△H1＜△H2C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，則△H1＜△H2D．4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，則△H1＜△H2參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)蓋斯定律分析，固體碘變化為氣體碘需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值；B、依據(jù)蓋斯定律分析，石墨能量低，金剛石能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值；C、Cl2（g）和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫穩(wěn)定性大于Br2（g）和氫氣反應(yīng)生成的溴化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值；D、鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值．解答：解：A、依據(jù)蓋斯定律分析，固體碘變化為氣體碘需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值，所以△H1＜△H2，故A正確；B、依據(jù)蓋斯定律分析，石墨能量低，金剛石能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值，△H1＞△H2，故B錯誤；C、Cl2（g）和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫穩(wěn)定性大于Br2（g）和氫氣反應(yīng)生成的溴化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值，△H1＜△H2，故C正確；D、鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值，△H1＜△H2，故D正確；故選B．點評：本題考查了蓋斯定律的分析和應(yīng)用，焓變大小的比較，注意焓變的意義，放熱為負值，吸熱為正值，題目難度中等．14.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45OH。已知某種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H50O2。則生成這種膽固醇酯的酸是（

）A．C6H13COOHB．C6H5COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH參考答案：B略15.已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，密度是2.2g/cm3，則氯化鈉晶體中相鄰的鈉離子核間距離的數(shù)值最接近于

A

4.0×10－8cm

B

3.5×10－8cmC

3.0×10－8cm

D

5.0×10－8cm參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：⑴滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實驗滴定達到終點的標志是

。⑶通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=

。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏?。┞匀?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應(yīng)后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

參考答案：⑴若H2過量，VO2=3L，VH2=7L

⑵若O2過量，VH2=4L，VO2=6L18.（5分）在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL-1。現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定劑溶液中含有0.400molKMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。參考答案：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物質(zhì)的量為0.400mol×=4.00×10-4mol2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4====5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2OCu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4====2CuSO4+2FeSO4+H2O由以上兩方程知2KMnO4—10FeSO4—5Cu2O2mol