山東省濱州市東營市勝利第十六中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

山東省濱州市東營市勝利第十六中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下實驗操作，正確的是（

）A取用固體大顆粒藥品一般用手拿B往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立C向酒精燈內添加酒精時，不得超過酒精燈容積的三分之一D試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用于在酒精燈火焰直接加熱。參考答案：B略2.在下列物質分類中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質 C．溶液、膠體 D．溶液、分散系參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；單質和化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關系．.專題：物質的分類專題．分析：根據物質的分類樹狀圖知識來回答．解答：A、化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，后者包括前者，故A錯誤；B、根據物質在水溶液或熔融態(tài)下是否導電，可以將化合物分為電解質和非電解質兩類，所以前者包括后者，故B正確；C、分散系根據分散質微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類，所以前者和后者是并列關系，故C錯誤；D、分散系根據分散質微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類，所以后者包括前者，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生物質的分類知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．3.下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al

⑤（NH4）2CO3．A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：既能與酸反應又能與堿反應的物質有弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物等，以此解答．解答：解：①NaHCO3與H2SO4反應生成Na2SO4、H2O和CO2，與NaOH反應生成Na2CO3、H2O，故①正確；②Al2O3與H2SO4反應生成Al2（SO4）3和H2O，與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，故②正確；③Al（OH）3與H2SO4反應生成Al2（SO4）3和H2O，與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，故③正確．④Al與H2SO4反應生成Al2（SO4）3和H2，與NaOH反應生成NaAlO2和H2，故④正確；⑤（NH4）2CO3和H2SO4反應生成（NH4）2SO4和H2O、CO2，與NaOH反應生成Na2CO3和NH3?H2O，故⑤正確．故選D．點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意常見既能與酸反應又能與堿反應的物質，學習中注意相關知識的積累．4.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A.CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略5.如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．濃硝酸和銅反應制備NO2B．濃氨水和生石灰反應制備氨氣C．鋅和鹽酸反應制備氫氣D．碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳參考答案：C略6.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是A．少量鈉保存在煤油中

B．漂白粉露置在空氣中保存C．NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：B略7.對于反應4A+2B3C，下列說法正確的是

A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值相同

B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B8.下列各裝置能構成原電池的是

參考答案：A略9.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A.溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.物理變化與化學變化：是否有新物質生成D.電解質與非電解質：物質本身的導電性參考答案：C【分析】溶液和膠體的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小；僅含一種元素的不一定是純凈物；化學變化的特征是有新物質生成；導電的不一定是電解質?！驹斀狻緼、分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液。所以溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，故A錯誤；B、純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物。混合物：由兩種或兩種以上物質組成的稱為混合物。所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；C、有新物質生成的是化學變化，因此根據是否有新物質生成可以分為物理變化與化學變化，故C正確；D、電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。根據定義可以看出，電解質、非電解質的判斷并不是看物質本身是否導電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子而導電，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查常見化學概念的判斷依據，容易出錯的是電解質、非電解質的判斷依據，應注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。10.下列敘述正確的是（

）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質D.二氧化碳的水溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質參考答案：C略11.對反應方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A.NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B.N2既是氧化產物，又是還原產物C.NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應D.每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6mol.參考答案：B【詳解】NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應，在反應中，N元素的化合價由反應前NaNO2中的+3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產物；N元素的化合價由反應前NH4Cl中的-3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產物；每反應產生1molN2，轉移電子的物質的量是3mol，綜上所述可知：選項B正確，故合理選項是B。12.下列反應中，屬于加成反應的是

A、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C、甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺

D、乙烯使溴水褪色參考答案：D略13.下列物質中，含有非極性共價鍵的是（

）[DD]A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A14.在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種物質來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質的量正確的是

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol參考答案：D略15.含有共價鍵的離子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2參考答案：C【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素直接易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．【解答】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．HF分子中H﹣F原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，故C正確；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后又恢復紅色，則原溶液可能是（只填一種）

加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是（只填一種）______

；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是

。參考答案：（1）滴有酚酞試劑的氨水；加熱時氨氣逸出，導致溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅溶液；加熱時SO2逸出，品紅溶液恢復紅色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO2

+4HCl（濃）

MnCl2

+Cl2↑+2H2O（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？參考答案：（1）（3分）

（2）①10.88g（3分）②0.25mol（3分）略18.（5分）將質量為11.5g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應共收集到12.32L氣體（標準狀況