山東省淄博市道口中學2023年高二化學下學期期末試卷含解析

山東省淄博市道口中學2023年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是

A．排布在K、L、M三個電子層上

B．3p能級上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)

D．共有5種不同的能級參考答案：B2.為檢驗某鹵代烴(R—X)中的X元素，有下列實驗操作，操作先后順序正確的是(

)①加熱煮沸

②加入AgNO3溶液

③取少量鹵代烴④加入稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液

⑥冷卻A．③①⑤⑥②④

B．③②①⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④參考答案：C略3.下列事實不能說明是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下溶液的大于7B.常溫下的溶液的為2.1C.的溶液加水稀釋到100倍，大于9D.用溶液作導電實驗，燈泡很暗參考答案：D略4.下列除去雜質(zhì)的試劑、操作均正確的是A．苯中含苯酚：加入溴水，過濾B．溴苯中含液溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液C．乙烷中混有乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D．乙醇中含乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液參考答案：B5.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A6.當密閉容器中反應mA(g)＋nB(s)pC(g)已經(jīng)達到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么，下列幾個表示化學方程式化學計量數(shù)關系的式子中，普遍適用于上述一類反應的是

A.m＋n＞p

B.m＋n＜p

C.m＞p

D.m＜p參考答案：D略7.受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結構簡式如右圖。下列說法中不正確的是

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質(zhì)C．DEHP分子中共有5個雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面參考答案：C略8.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是①CH4

②Cl2

③PH3

④H2O

⑤CCl4A.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②⑤參考答案：B略9.一定條件下的反應：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是：

A.溫度、體積不變，充入氬氣

B.體積不變，對體系加熱

C.溫度、體積不變，充入氯氣

D.溫度不變，增大容器體積參考答案：C略10.下列說法中，正確的是（

）A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略11.“分類”的思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（

）A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸D．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應參考答案：B12.葡萄糖是一種單糖的主要原因是()A.糖類中含碳原子數(shù)最少B.不能再水解成更簡單的糖C.分子中只有一個醛基D.糖類中結構最簡單參考答案：B解析：根據(jù)能否水解以及水解生成的單糖的多少對糖進行分類。不能水解的糖稱為單糖。13.維生素C的結構簡式為

有關它的敘述錯誤的是(

)

A.是一個環(huán)狀的酯類化合物

B.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在C.容易溶解于乙醇

D.易起氧化及加成反應參考答案：B 14.下列說法正確的是A.熱化學方程式中的△H＞０表示放熱，△H＜０表示吸熱B.乙二酸能使高錳酸鉀溶液褪色，說明乙二酸具有還原性C.工業(yè)電解飽和食鹽水的陰極反應式為：2H++2e-=H2↑D.鋼鐵不管發(fā)生哪種形式的腐蝕，其腐蝕原理均為Fe-3e-=Fe3+參考答案：BC15.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的12．5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8．4g，該混合氣體的組成可能是：

A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（１）

不能；因為生成的溴化氫極易溶于水，造成錐形瓶內(nèi)的液體倒吸入燒瓶。（各1分）（２）

多余的液溴溶于溴苯

（1分）。

重

（1分）

加適量的氫氧化鈉溶液充分振蕩，靜置，分液。（2分）（其他合理答案也給分）（３）

有尾氣處理

（2分）、

充分冷凝、回流

（2分）。（其他合理答案也給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2參考答案：略18.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x

x

(2x)2·x=Ksp

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡時：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡時：

0.010＋x

x

(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12

∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8