山東省淄博市漁洋中學2021年高二化學聯考試題含解析

山東省淄博市漁洋中學2021年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②參考答案：A略2.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．無法確定參考答案：B略3.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．2Fe+3Cl2

2FeCl3B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O參考答案：B略4.碳與濃硝酸反應，顯示了濃硝酸的()A．不穩(wěn)定性

B．揮發(fā)性

C．強氧化性

D．酸性參考答案：C略5.肽鍵是蛋白質哪級結構中的主鍵（

）A、一級結構

B、二級結構

C、三級結構

D、四級結構參考答案：A略6.下列有關除雜質（括號中為雜質）中，錯誤的是

A.福爾馬林（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

D.乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：CD略7.合成氨的反應采用400~500℃溫度的原因是()A.溫度太低反應速率太小B.該溫度時催化劑活性最大C.該溫度時反應速率最大D.該溫度時N2的轉化率最高參考答案：B解析：工業(yè)合成氨反應的特點是正反應是體積減小的放熱反應。選用的適宜條件是400~500℃、鐵觸媒、10~30MPa,循環(huán)操作(N2與H2的體積比為1∶3)。在400~500℃時催化劑的活性最大。8.pH值為4的FeCl3溶液和pH值為10的K2CO3溶液中，水的電離程度分別為α1和α2，則它們的大小關系（

）

A．α1＞α2

B．α1＜α2

C．α1＝α2

D．無法判斷參考答案：C略9.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是：A．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含有的原子數目為NAB．活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，電子轉移數為NAC．500mL0.5mol/L

Al2(SO4)3溶液中，SO42-的濃度為1.5mol·L-1D．1.7g氨氣所含的電子數目為10NA參考答案：略10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是

A．X、Y、Z的速率之比為1︰2︰2

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molZ參考答案：BD略11.在催化劑作用下，200mL的某烷烴與某炔烴的混合氣體與氫氣發(fā)生加成反應，最多需要100mL的氫氣（同溫同壓），則混和氣體中烷烴與炔烴的物質的量之比為A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1參考答案：D12.兩種氣態(tài)烴組成的混合物共0．1mol，完全燃燒后得到3．85LCO2（標準狀況）和3．6g水，下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷

B．可能有丙烷

C．一定有乙烯

D．可能有丙炔

參考答案：AD略13.拆開1mol化學鍵所吸收的能量是該化學鍵的鍵能，它的大小可以衡量化學鍵的強弱?；瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347下列說法中錯誤的是（

）

A．SiCl4的熔點比SiC低

B．拆開1mol晶體硅中的化學鍵所吸收的能量為176kJC．HCl的熔點比H2高

D．拆開1mol晶體SiC中的化學鍵所吸收的能量為1388kJ參考答案：B略14.下列化學式及結構式中，從成鍵情況看不合理的是：參考答案：B15.下列說法正確的是

A．在由水電離產生的氫離子濃度為10－13mol?L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

四種離子能大量共存

B．常溫下，將0.2mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，

混合后溶液pH<7，則c（ROH）>c（R+）

C．反應2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6kJ/mol,只在高溫下自發(fā)進行

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有

c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積________mL

，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________________________________________________________________（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：（1）2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液濃度偏小

容量瓶只能盛放室溫下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設計實驗鑒別NaHCO3和Na2CO3固體參考答案：略18.寫出結構簡式：2,4,6－三硝基甲苯參考答案：19.常溫