山東省淄博市吳胡同聯(lián)辦中學2023年高三化學期末試題含解析

山東省淄博市吳胡同聯(lián)辦中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A．lmolNa2O2晶體中共含有4NA個離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略2.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應為吸熱反應該反應需在高溫條件下進行

參考答案：A3.在一定條件下，RO3-與R-發(fā)生如下反應：RO3-＋5R-＋6H+＝3R2＋3H2O；下列關于R元素的敘述，正確的是（）

A．R位于VA族

B．R的氫化物的水溶液屬于強酸C．RO3-的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：答案：B4.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是①ω＝

②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④參考答案：A略5.下列關于溶液的說法不正確的是A．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.5NAB．常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)=9.9×10－7mol／LC．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②>①>③D．自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO4溶液，遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，說明CuS的溶解度小于ZnS參考答案：C略6.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH:A．失去1mol電子

B．得到1mol電子

C．失去2mol電子

D．沒有電子得失參考答案：A7.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（

）

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略8.按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A:下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是參考答案：B9.關于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A

非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.

元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B略10.在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1，則c(K+)為（

）

A．0.15

mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3

mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：C11.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A．左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB．左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD．錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：AD略12.由阿伏加德羅常數(shù)（）和一個水分子的質(zhì)量（克）、一個水分子的體積（升），不能確定的物理量有

A．1摩爾水的質(zhì)量

B．1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C．1摩爾水的體積(忽略分子間的距離)

D．1摩爾水蒸氣的體積參考答案：D13.下列實驗的目的或結(jié)論錯誤的是

相關實驗目的或結(jié)論

A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe2+B把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C向純堿溶液中通入SO2，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：亞硫酸＞碳酸＞苯酚D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2粉末探究MnO2對H2O2分解速率的影響

參考答案：C略14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A試題分析：S燃燒生成SO2，②錯誤；氯化鐵蒸發(fā)需要在氯化氫氣流中進行才能得到氯化鐵晶體，④錯誤。其余選項均是正確的，答案選A。15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分，進行以下實驗：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成。實驗過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：

；甲是

溶液，乙是

溶液；(2)為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中參考答案：（1）CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑；碳酸鈉，稀鹽酸；(2)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且)（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學組成?？兹甘?/p>

；石青：

。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：（12分）解：（1）設孔雀石的化學式為xCuCO3·yCu(OH)2則依題意

孔雀石的化學式為CuCO3·Cu(OH)2又設石青的化學式為xCuCO3·yCu(OH)2則

石青的化學式為2CuCO3·Cu(OH)2（2）設該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分數(shù)為x，則石青為1－x

x=0.5孔雀石與石青物質(zhì)的量之比為1：1。18.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖。（1）a點對應的沉淀為

（填化學式）。（2）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物質(zhì)的量濃度為4mol/L略19.實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣，反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L﹣1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為4.48L．計算（寫出具體計算過程）（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量

（2）參加反應的MnO2的質(zhì)量．參考答案：(1)被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol；(2)參加反應的MnO2的質(zhì)量為17.4g．

【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒計算被氧化HCl物質(zhì)的量；（2）根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12↑+2H2O計算消耗二氧化錳的質(zhì)量．【解答】解：（1）n（C12）