山東省東營市濟南軍區(qū)黃河三角洲生產基地中學高二化學期末試卷含解析

山東省東營市濟南軍區(qū)黃河三角洲生產基地中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對已達化學平衡的下列反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是

（

）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略2.25℃時，下列各組溶液的pH一定等于7的是()A．pH＝2和pH＝12的兩種溶液以等體積混合B．0.05mol·L－1H2SO4與0.10mol·L－1NaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等體積混合參考答案：B3.一定溫度下，可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C三物質的濃度的變化量之比為1：3：2D．平衡時A、B、C三物質的分子數之比為1：3：2參考答案：A解析：選項判斷分項解析A(√)化學平衡狀態(tài)的標志是正反應速率與逆反應速率相等。C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率B(×)生成nmolA和生成3nmolB表示的都是逆反應速率

C(×)無論平衡與否，A、B、C三物質的濃度的變化量之比始終等于132D(×)假如平衡時A、B、C三物質的分子數之比等于132，這也是一種特殊情況，而不是平衡的標志4.下列有關化學用語的使用正確的是(

)A．CH4O的結構式

B．H2O2的電子式：

C．H2S電離的方程式為：H2S2H+＋S2-

D．中子數為6的碳原子C

參考答案：A略5.下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應速率的措施是

A．降低溫度

B．加入氯化鈉溶液

C．加入少量CH3COONa固體

D．增大鋅的用量參考答案：D略6.20世紀26年代，就有人預言可能存在由4個氧原子組成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是

A．O4是一種新型的化合物

B．一個O4分子中含有2個O2分子

C．O4和O2的性質完全相同

D．O4和O2混合形成的是混合物參考答案：D7.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略8.某芳香烴分子的實驗式為“CH”（無其他環(huán)），相對分子質量為104，對其描述正確的是（

）A.只能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.是苯的同系物C.只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。參考答案：D略9.下列有關滴定操作的順序正確的是

①檢查滴定管是否漏水

②用蒸餾水洗滌玻璃儀器

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥參考答案：B略10.CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數為（

）A．4

B．6

C．

8

D．12參考答案：B略11.有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（

）A.脂肪酸

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.核糖參考答案：B12.已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0，右圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線, 可采用的措施是 （

）A．增大A的濃度 B．增大容器的體積

C．加入催化劑 D．升高溫度參考答案：C略13.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（

）A、減少二氧化硫的排放

B、減少含鉛廢氣的排放C、減少氟氯代烴的排放

D、減少二氧化碳的排放參考答案：C略14.．茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是（

）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，能發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應參考答案：C略15.在一定條件下，發(fā)生酯化反應，生成的酯不可能的是

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。參考答案：(10分)（1）2Cl--2e-==Cl2↑

（1分）

升高（1分）（2）Ca2++CO32-==CaCO3↓

（1分）

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

（1分）（3）ac（2分）

（4）bc（2分）（5）加熱蒸發(fā)

（1分）

過濾（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）

ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝－483.6kJ·mol－1現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝—24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝—47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ·mol－1寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式：

參考答案：略18.A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

實驗表明：①

D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：②

核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③

G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④

1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據以上信息回答下列問題：（1）

A的結構簡式為____________，由A生成B的反應類型是__________反應；（2）

D的結構簡式為_____________；（3）

由E生成F的化學方程式為________________________________________,E中的官能團有_____________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有

-（任寫兩個，不考慮立體結構）；（4）

G的結構簡式為________________；（5）

由I生成J的化學方程式________________________________________。參考答案：（1）BrCH2CH＝CHCH2Br

取代（或水解）（2）（3）（2分）

羧基、羥基

（4）

（5）

略19.金屬的性質與其結構有密切的關系，金屬晶體由于某些結構上的相似點導致了金屬具有一些