2020年高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)三學(xué)生版

號(hào)位座號(hào)場(chǎng)考.二二，二號(hào)證考準(zhǔn)名姓級(jí)班密不訂裝只卷此水先加熱煮沸。下列分析正確的是號(hào)位座號(hào)場(chǎng)考.二二，二號(hào)證考準(zhǔn)名姓級(jí)班密不訂裝只卷此水先加熱煮沸。下列分析正確的是絕密★啟用前2020屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)（三）注意事項(xiàng)：.本試卷分第i卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。.回答第i卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在試卷上無(wú)效。.回答第n卷時(shí)，將答案填寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Co59一、選擇題（每小題6分，共42分。）.中國(guó)五年來(lái)探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A.大飛機(jī)C919采用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅D.我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源.化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)W、M、N的一氯代物數(shù)目相等W、M、N分子中的碳原子均共面W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe（OH）2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe（OH）2可較長(zhǎng)時(shí)間存在C.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b,再向燒瓶中加入XW、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W提供）。下列說(shuō)法不正確的是A.W的非金屬性比Y的強(qiáng) B.在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中11.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2OC.Na+也能通過(guò)交換膜D.每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAA12.常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2c2。4、HC2O-和C2O?-m種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH,三種含碳粒子的分布系數(shù)5隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖［已知：a=1.35,b=4.17,K（CaC2O4）=2.3x10-9,忽略溶液體積變化］。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理C0Cl2,生成一種含氧酸酯(C5Hl003),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為堿性條件下能被H堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(W)。制三氯化鉻的流程如下:A.pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O4-)>c(H2c204Ac(HC2O-)B.已知pKa=-lgKa,貝UpKa2(H2c2O4)=4.170.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O4-)-c(H2C2O4)一定溫度下往CaC204飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O4-)將減小，c(Ca2+)增大13.分子式為C5H1002并能與飽和NaHC03溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種二、非選擇題(共43分).(14分)三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是 如何判斷其已洗滌干凈： 。(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜加熱方式是 (3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50?60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量^mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O2-存在，再加入1.1gKI,塞上塞子，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr207T6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2s2O3+I2=Na2s4O6+2NaI。①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為 。②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入 Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。.(15分)1.據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AH1=+205.9kJ-mol-1①CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ.mol-1②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)AH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是 ，AH3=kJ-mol-1。.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(0如下圖所示。華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩?③T,200250300350400450500①其中，P1、P2和P3由大到小的順序是 ，其原因是 ②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài) A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則B．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NivA(N2)yB(N2)(填“>”“<”或“=")。C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+和Zn2+壓P(N2)為Pa(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。E．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt三、三、.以連二硫酸根(S2O+)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所選考題(共15分，請(qǐng)考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。)35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)示：(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。①Ti2+基態(tài)電子排布式可表示為②與BH-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。W、常溫下，將amoLL-1的醋酸與bmolL-iBa(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)。米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔镆业姆肿又胁扇p3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為28.(14分)NiSO16H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等?？捎呻婂儚U渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下:(3)水溶液中并沒(méi)有[Ti(H2O)6)]4+離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2+離子，imol[Ti(OH)2(H2O)4]2+中。鍵的數(shù)目為Nag廢法過(guò)朧過(guò)濾(4)氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，某碳氮化鈦化合物，結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶已知：①NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀；②已知25℃,Fe(OH)3的Ksp=2.64x10-39。(1)Ni的原子序數(shù)為28,則它在周期表中的位置為，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)(2)步驟②，向?yàn)V液I中加入適量Na2s溶液的目的是除去Cu2+和Zn2+,其中除去Cu2+的離子方程式為；加Na2s之前需控制pH不能太低的目的是化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成:。若在25℃時(shí)，調(diào)pH=4(3)步驟③的目的是除去Fe和Cr,溫度不能太高的原因是除去鐵，此時(shí)溶液中。若在25℃時(shí)，調(diào)pH=4(4)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.粗鎳作陽(yáng)極，純鎳作陰極(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為(寫(xiě)兩種)。(2)FfG的反應(yīng)類型為o寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式 (3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為C14Hl7O3N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o(5)已知：①苯胺易被氧化。CH* C(X)H COOH個(gè)，陂性KMrWh普轅C 彼硝悵廣飛，②.—zuyNO.CCKJH請(qǐng)以甲苯和(CH3co)2。為原料制備萬(wàn)NHCOCHj寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)o絕密★絕密★啟用前2020屆高考名?？记疤岱址抡婢?/p>

化學(xué)答案(三)【解析】A.總反應(yīng)為CO2+Cl-=CO+ClO-,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2。，故B正確；C右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1：1,Na+不能通過(guò)交換膜，故C錯(cuò)誤；D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成11.2L(標(biāo)況下).【答案】A【解析】A.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故A正確；B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高,可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，加錯(cuò)誤；C光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.我國(guó)近年來(lái)大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故D錯(cuò)誤；答案選A。.【答案】D【解析】A.由兇j.，…(?:尸，■結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確；答案：D。.【答案】B【解析】A.稀硝酸會(huì)將鐵氧化為+3價(jià)的鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，故B正確；C.反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)a、b,利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a,利用壓強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2,故D錯(cuò)誤；選B。.【答案】D【解析】“Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍”則X次外層電子數(shù)為2,Y的最外層電子數(shù)為6,因此Y為O；由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z的最外層電子數(shù)為4,且能與O形成雙鍵，因此Z為C;X能形成三個(gè)化學(xué)鍵，且能提供空軌道，因此X為B；四種元素位于同周期，且W能形成一個(gè)化學(xué)鍵，因此W為F；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。A.由分析可知，W為F、Y為O,非金屬性F>O,故A正確；B.在該物質(zhì)中，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D.Z的氧化物為CO2或CO,其中CO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。.【答案】CCO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；選C。.【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知①表示H2c2O4,②表示HC2O-,③C2O2-的含量。A.pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O4-)>c(HC2O-)>c(H2c2O4),A錯(cuò)誤；B.Ka2(H2c204Ac(H+)xc(CO2-)-c(HCO2)4,當(dāng)溶液中c(C2O2-)=c(HC2O-),Ka2(H2c2O4)=c(H+)=10-4.17,所以根據(jù)pKa=-lgKa,24可知pKa2(H2c2O4)=4.17,B正確；C.根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O-)+c(C2O2-),根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)+2c(C2O2-),將兩式聯(lián)立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O2-)-c(H2c2O4),C正確；D.一定溫度下CaC2O4飽和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)=Ca2+(aq)+C2O4-(aq),向其中加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，使c(C2O2-)減小，但最終c(Ca2+)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是A。.【答案】B【解析】能與Na2cO3反應(yīng)放出氣體，氣體為二氧化碳，則化學(xué)式為C5H10O2的物質(zhì)為羧酸，分子中含有官能團(tuán)-COOH，該有機(jī)物可以書(shū)寫(xiě)為：C4H9COOH，T烷分子中含有的位置不同的氫原子數(shù)目，即為該羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目；丁烷存在的同分異構(gòu)體為：①CH3cH2cH2cH3和②CH(CH3)3，其中①CH3cH2CH2CH3中存在2種位置不同的H原子；②CH(CH3)3中也存在2種CH(CH3)3,所以滿足條件的該有機(jī)物同分異構(gòu)體總共有：2+2=4種，故選B。26.【答案】(1)除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)(2)取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液，加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)(3)②—④-⑤一①(4)COCl2+2C2H5OH=C2H5OCOOC2H5+2HCl(5)淀粉溶液 除去其中溶解的氧氣，防止O2將I-氧化，產(chǎn)生誤差 96.1%【解析】(1)重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽，可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液，加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；(2)因?yàn)镃C.沸點(diǎn)為76.8C,溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的Cd4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在反應(yīng)管中與G2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrC4升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CC/繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋簳纰?②—④-⑤一①；(4)由該含氧酸酯的分子式可知COC"中的2個(gè)C1原子被2個(gè)一0G4代替，故乙醇與COC"發(fā)生取代反應(yīng)，一0弓乩取代氯原子生成C9HsOCOC9Hs與HC1,方程式為COCL+2CHOH=CHOCOOCH+2HC1；(5)①利用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的12,12遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的匕的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+),由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cm?％0彳-?3匕?6Na2s2O3,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：2 6口儲(chǔ)戶) 0.0250mol/LxO.024L故n(Cr3+)=0.0250mol-LTx0.024Lxl/3=2xl0-4moi,所以250mL溶液中n(Cr3+)=250mL2x10-4molx =0.002mol,根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl)=n(Cr3+)=0.002mol,所以樣品中25.00mL Jm(CrCL)=0.002molxl58.5g/mol=0.317g,故樣品中三氯化銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-^a、100%”96.1%。， II"SiO'27.【答案】(1)高溫+247.1P1>p2>p3溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大則對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)越大 < 8.3x1032bx1072soz-+4H++2e-=S,O廣+2凡0 1344 勺 2a2 a—2b【解析】⑴該反應(yīng)AH>0、AS>0,AH-TASO能自發(fā)進(jìn)行，所以在高溫條件下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行；CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AH1=+205.9kJ.mol-1①CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-mol-i②根據(jù)蓋斯定律①-②得CH^gHCCyg)=^2co(g)+2H?(g)AH3=AHrAH2=+205.9kJ-mol-i+41.2kJ-mol-i=+247.1kJ-mol-i；(2)①溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，'值)+3與值)一2?4與值)平衡正向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大氨的體積分?jǐn)?shù)增大，PpP2和P3由大到小的順序是P/P2>P3；②壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；A點(diǎn)壓強(qiáng)、溫度都低于B,所以人(凡)<%32)；③ N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)TOC\o"1-5"\h\z開(kāi)始 0.1 0.3 0轉(zhuǎn)化 x3x 2x平衡 0.1-x 0.3-3x 2x

=0.6670.1-x+0.3—=0.6670.1-x+0.3—3x+2xx=0.08mol；平衡時(shí)N2,H2,NH3的物質(zhì)的量分別是0.02、0.06、0.16；N2的分壓p(N2)為TOC\o"1-5"\h\z0.02 .0.02+0.06+0.16X10^83X1Q3；⑶①陰極S用得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2or,陰極反應(yīng)式是2SO^-+4H++2e-=S2O^-+2H2O；②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為N%,吸收ImolNO轉(zhuǎn)移5mol電子，設(shè)吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為xL,——x5=0.3,x=1.344L=1344mL；IV、將。moLL-i的醋酸b a與bmol-L-iBa(OH)9溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒c(Ba2+)=-,c(CH.COO)+c(CH.COOH)=-,2 22c(Ba2+)=c(CH3co0-)，貝ljc(CH3coeH=b,c(CH3coOH)二三一〃，根據(jù)電荷守恒和c(CH3co0-)二c(CHCOO.)c(H+)"'IO-7_2bxi072c(Ba2+)可知c(H+)=c(OH-)=lg,K/代：COOH)=—々F03 228.【答案】(1)第四周期，第Vm族 H-O-O-H(2)Cu2++S2-=CuS； 避免生成H?S,影響除雜(3)防止H2O2受熱分解 2.64x10-9moi/LAE【解析】本題將工藝流程與氧化還原、電解池、沉淀溶解平衡相互結(jié)合，第一步操作為溶解金屬，第二步為除去CU2+和Zn2+,第三步除去Fe和Cr,最后得到NiSO/GH2。，在各個(gè)步驟中結(jié)合氧化還原等一些應(yīng)用。(1)根據(jù)元素的排列規(guī)律及Ni的原子序數(shù)為28,可知Ni的位置為：第四周期第VI族；與。2為分子晶體，原子之間均以共價(jià)單鍵相連，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H；故答案為：第四周期第VI族；H-O-O-H；(2)S2-與CU2+和Zn2+結(jié)合可生成沉淀，所以用Na2s溶液的目的是除去Cu2+和Zn2+,則除去Cu2+的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS；；S2-可與結(jié)合生成弱電解質(zhì)H?S,所以前一步在調(diào)節(jié)溶液的pH不能太低，否則會(huì)生成雜質(zhì)H?S,影響除雜；故答案為：Cu2++S2-=CuS；；避免生成H?S,影響除雜；(3)步驟③除去Fe采用生成Fe(0H)3的方式，在第一步酸溶時(shí)，鐵變成Fe2+,因此該處需要氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溫度太高，氧化劑Hz。2分解；由于存在沉淀溶解平衡:Fe3++3OH-Fe(OH).，平衡常數(shù)K=c(Fe3+)xC3(OH-)=2.64x10-39,已知pH=4,則J SPc(H+)=10-4moi/L,公式換算可得：c(Fe3+)=2.64xlO-9mol/L；故答案為：防止H2O2受熱分解；2.64x10-9moi/L；(4)用電解法制備高純度銀，原理同于制備高純度銅，粗銀做陽(yáng)極，活潑金屬在陽(yáng)極放電，該處在陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Fe、Zn,失去電子生成Fe2+Z112+,Cu和Pt作為陽(yáng)極泥，在電解、槽的底部，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,雖然陰極陽(yáng)極都是2e-,但Fe、Zn和Cu本身的質(zhì)量不一樣，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極生成的質(zhì)量，所以選AE,故答案為：AEO35.【答案】(1)Is22s22P62s23P63d2或[Ar]3d2 NH才 Ti<B<H14x2