《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 碳的多樣性

第1講碳的多樣性最新展示1.了解碳元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解碳元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.碳元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。熱點(diǎn)定位1.碳單質(zhì)各種同素異形體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及其他相關(guān)概念辨析。2.利用碳單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)、推斷和相關(guān)計(jì)算。3.CO2、SO2性質(zhì)比較及綜合拓展。4.低碳經(jīng)濟(jì)，CO2與環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。一、碳單質(zhì)的多樣性1．同素異形體：由互稱(chēng)同素異形體。同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)2．碳的同素異形體(1)石墨：碳原子呈

排列，每一層上的碳原子以強(qiáng)的相互作用形成

結(jié)構(gòu)；層與層之間的相互作用

，容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)。(2)金剛石：每個(gè)碳原子都與相鄰的

個(gè)碳原子以強(qiáng)的相互作用直接連接，形成

結(jié)構(gòu)。(3)C60：由

個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，

排列的空心球體。層狀平面六邊形較弱4正四面體60呈正五邊形和正六邊形二、廣泛存在的含碳化合物1．自然界中存在形態(tài)：

。2．主要存在物質(zhì)(1)蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)化合物。(2)大氣中的CO2。(3)多種碳酸鹽類(lèi)礦石：大理石(CaCO3)、方解石(CaCO3)、白云石[CaMg(CO3)2]、菱鋅礦(ZnCO3)、菱鎂礦(MgCO3)、菱鐵礦(FeCO3)等。游離態(tài)和化合態(tài)三、碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1．寫(xiě)出標(biāo)有序號(hào)的化學(xué)方程式2．(1)鐘乳石、石筍的形成涉及反應(yīng)

(填寫(xiě)序號(hào)，下同)。(2)溶洞的形成涉及反應(yīng)

。(3)高爐煉鐵中涉及

及CO和Fe2O3的反應(yīng)。(4)水垢中CaCO3的形成涉及反應(yīng)

。(5)木炭燃燒過(guò)程中涉及反應(yīng)

。⑨(或⑧)⑩①②③④⑨(或⑧)①②③④⑩能否用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3兩瓶無(wú)色溶液？【提示】能。各取兩種無(wú)色溶液少許分裝在兩試管中，分別逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣泡冒出的是NaHCO3溶液；開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，鹽酸過(guò)量后有氣泡冒出的是Na2CO3溶液。1．(上海高考)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱(chēng)為 (

)A．同系物 B．同分異構(gòu)體C．同素異形體 D．同位素【解析】顯然這些球形分子分子式不同，也不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，A、B不正確；它們都是由碳原子組成的單質(zhì)，故D不正確，C正確。【答案】

C2．(2008年山東理基)旅游洞穴一般是指供游人觀覽的喀斯特洞穴。多姿多彩的石鐘乳、石筍、石柱、石花等碳酸鈣沉積體是喀斯特洞穴中的主要景觀。由于游人呼吸有時(shí)會(huì)使旅游洞穴中二氧化碳濃度大幅度升高，可能造成的后果是 (

)①抑制碳酸鈣沉積體的生長(zhǎng)②促進(jìn)碳酸鈣沉積體的生長(zhǎng)③使游客有憋悶的感覺(jué)④使照明燈下的植物大量死亡A．①③

B．②③ C．①④

D．②④【解析】

CO2的濃度升高，使Ca(HCO3)2的量增大，抑制CaCO3沉積體的生長(zhǎng)，同時(shí)也使O2的濃度降低，讓游客有憋悶的感覺(jué)?！敬鸢浮?/p>

A3．(2009年海南高考)用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是(

)A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2【解析】

根據(jù)CO～CO2～CaCO3的關(guān)系可知，13.7g鉛的氧化物中，n(O)＝0.08mol，則n(Pb)＝0.06mol，所以n(Pb)∶n(O)＝3∶4，則該鉛氧化物的化學(xué)式為Pb3O4。【答案】

C4．(全國(guó)卷Ⅰ)水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣中有CO和H2。(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去)回答下列問(wèn)題：(1)盛濃H2SO4的裝置用途是____________________

________________________________________________，盛NaOH溶液的裝置用途是____________。(2)儀器B中需加入試劑的名稱(chēng)(或化學(xué)式)是________

________________________________________________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

________________________________________________。(3)儀器C中需加入試劑的名稱(chēng)(或化學(xué)式)是________________________________________________________________________，其目的是_________________________________。(4)按氣流方向連接各儀器。用字母表示接口的順序：g—ab—_______________________________________

____________________________。(5)能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_________

_______________________________________________________________。(6)能證明混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________

_____________________________________________________________。【解析】本題得分關(guān)鍵是要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?證明混合氣體中有CO和H2)，要想達(dá)到目的，只能利用它們的還原性將之轉(zhuǎn)化為CO2和H2O來(lái)檢驗(yàn)，同時(shí)又要防止原混合氣體中CO2和水蒸氣的干擾，所以用CO、H2還原CuO之前，必須首先除去CO2和水蒸氣。本題應(yīng)首先解決第(4)問(wèn)?！敬鸢浮?/p>

(1)除去水蒸氣除去CO2(2)氧化銅(CuO)

CuO＋H2 Cu＋H2OCuO＋CO Cu＋CO2(3)無(wú)水硫酸銅(CuSO4)檢驗(yàn)H2O(4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm(5)原混合氣中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁(6)原混合氣中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色一、碳單質(zhì)及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)1．碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)3．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的性質(zhì)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCO2＋CaO===CaCO3CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(2)具有氧化性

二氧化碳的過(guò)量排放，嚴(yán)重影響人類(lèi)的生存環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關(guān)注的重大問(wèn)題。回答以下(1)～(5)題。(1)大氣中二氧化碳增加的原因有________、________。(2)大氣中二氧化碳增加，影響植物的生長(zhǎng)，例如水果越來(lái)越大。這提示我們：隨著大氣中二氧化碳含量升高(

)A．植物中的有機(jī)物含量降低B．植物的生長(zhǎng)速率降低C．植物光合作用減弱D．植物光合作用增強(qiáng)(3)鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣。隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)方程式為：____________________________。(4)某學(xué)生提出一個(gè)修復(fù)溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實(shí)驗(yàn)步驟依次是________。①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部②配制一定濃度的堿溶液③選擇合適的堿④調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度⑤觀察石筍表面復(fù)原情況(5)合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展。①在常壓下，－78℃時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱(chēng)干冰。某學(xué)生買(mǎi)回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為制冷劑的碎干冰。下列關(guān)于干冰處理的正確做法是 (

)A．將干冰放入冰箱B．讓干冰在通風(fēng)處自然升華C．直接將干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入廢物箱②在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)。能增強(qiáng)爆炸威力的原因是________________________________________________________________________；能防止火災(zāi)的原因是__________________。③使用傳統(tǒng)催化劑，使二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)。目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了________。使用這種塑料能減少白色污染，因?yàn)樗谖⑸镒饔孟?，可以?shí)現(xiàn)100%的______。【解析】生活中與CO2有關(guān)的知識(shí)主要有：碳酸飲料；鐘乳石或珊瑚的形成與破壞；植物的光合作用與呼吸作用；溫室效應(yīng)；舞臺(tái)上干冰升華產(chǎn)生云霧繚繞的景象等。(1)化石燃料的燃燒、植被減少等均可造成大氣中CO2增加。(2)水果越來(lái)越大，說(shuō)明光合作用增強(qiáng)，由CO2轉(zhuǎn)化成的有機(jī)物增多。(3)鐘乳石和石筍的主要成分是CaCO3，游人增多，CO2排放量增加，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2溶于水造成Ca2＋和HCO3-的流失。(5)①干冰氣化后生成的CO2對(duì)人體無(wú)毒，讓干冰在通風(fēng)處自然升華即可。

②爆炸威力增強(qiáng)說(shuō)明單位空間內(nèi)氣壓增大，即氣體增多，這是由于爆炸過(guò)程中產(chǎn)生的熱量使干冰迅速升華所致。能防火災(zāi)的原因：升華產(chǎn)生的CO2不支持燃燒，干冰升華時(shí)要吸熱。③增加催化劑的表面積，可提高化學(xué)反應(yīng)速率，該塑料可被微生物降解或分解。

【答案】

(1)化石燃料燃燒、植被減少、汽車(chē)尾氣排放等(答其中兩個(gè)即可)(2)D(3)CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2(4)③②①④⑤(5)①B

②爆炸時(shí)產(chǎn)生的熱量使干冰變?yōu)闅怏w，增加了單位空間內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，壓強(qiáng)增大干冰升華帶走熱量、CO2不支持燃燒③反應(yīng)速率降解(或分解)【拓展訓(xùn)練】

1.過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是 (

)A．氯化鈣溶液 B．石灰水C．飽和亞硫酸鈉溶液 D．水玻璃【解析】解答本題應(yīng)抓住如下關(guān)鍵：較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽―→較弱酸＋較強(qiáng)酸鹽，即較強(qiáng)酸能制較弱的酸。CaCl2、Na2SO3均屬比碳酸酸性強(qiáng)的酸的鹽，不能與H2CO3(CO2＋H2O)反應(yīng)生成新鹽和新酸；CO2與石灰水最終生成可溶性Ca(HCO3)2；Na2SiO3為比碳酸酸性更弱的酸的鹽，故可反應(yīng)生成H2SiO3沉淀?！敬鸢浮?/p>

D二、Na2CO3、NaHCO3之間的相互轉(zhuǎn)化及鑒別1．Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3③Na2CO3＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋2NaHCO3(2)NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同分別加熱少量固體，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的固體為NaHCO3。(2)利用與酸反應(yīng)的快慢分別取一定量的固體，滴入濃度、體積均相同的鹽酸，氣泡逸出速率快的為NaHCO3。(3)與鹽的反應(yīng)分別取少量稀溶液，滴入BaCl2或CaCl2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3溶液。(4)利用溶液的堿性不同分別測(cè)其0.1mol·L－1溶液的pH，pH大的溶液為Na2CO3溶液。

下圖中A到F是化合物，G是單質(zhì)。寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：A________，B________，E________，F(xiàn)________?！舅悸伏c(diǎn)撥】熟練的掌握元素及其化合物的重要性質(zhì)，是解答常見(jiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵。一種化合物能分別與兩種化合物反應(yīng)，均生成同一種氣體單質(zhì)，常見(jiàn)的有Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)，均生成O2?！窘馕觥炕衔顰受熱分解可生成三種化合物，在中學(xué)常見(jiàn)的化合物范圍內(nèi)，固體A可能是不穩(wěn)定的酸式鹽或堿式碳酸銅，又因?yàn)锳分解產(chǎn)生的兩種化合物都能與化合物E反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)G。G可能為O2，E為Na2O2，據(jù)此可判斷C、D應(yīng)為H2O、CO2。再根據(jù)A、B在溶液中可通過(guò)與F、C反應(yīng)可相互轉(zhuǎn)化，綜合分析可確定C為CO2，D為H2O，則A為NaHCO3，B為Na2CO3。【答案】

NaHCO3

Na2CO3

Na2O2

NaOH【拓展訓(xùn)練】

2.①將0.1L1mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入到0.1L1.25mol·L－1的鹽酸中；②將0.1L1.25mol·L－1的鹽酸逐滴滴入到0.1L1mol·L－1的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為(

)A．5∶2 B．2∶5C．2∶1 D．1∶1【解析】

操作(1)：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O生成的CO2與鹽酸用量有關(guān)：n(CO2)＝1/2n(HCl)＝1/2×0.1L×1.25mol·L－1＝0.0625mol。操作(2)：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 (1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (2)則反應(yīng)(1)消耗鹽酸0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，生成0.1molNaHCO3，過(guò)量鹽酸(0.025mol)與NaHCO3反應(yīng)生成0.025molCO2，所以n(CO2)1∶n(CO2)2＝0.0625∶0.025＝5∶2?！敬鸢浮?/p>

A三、自然界和生產(chǎn)生活中碳元素的轉(zhuǎn)化1．自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化2．生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化途徑途徑Ⅱ：化工生產(chǎn)(2)工業(yè)生產(chǎn)中的轉(zhuǎn)化①煉鋼、煉鐵高爐煉鐵時(shí)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：(1)圖瓦盧是由多個(gè)珊瑚礁形成的島國(guó)。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________。(2)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是______________。(3)為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。科學(xué)家致力于二氧化碳組合轉(zhuǎn)化方面的技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為對(duì)人類(lèi)有益的物質(zhì)。如將二氧化碳和氫氣以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：CO2＋4H2===______＋2H2O(4)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進(jìn)植物的生長(zhǎng)。原因是它能(

)①加強(qiáng)呼吸作用②加強(qiáng)光合作用③改良?jí)A性土壤、調(diào)節(jié)pH

④加強(qiáng)植物蒸騰作用A．①②

B．②③C．③④

D．②③④(5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是(

)A．使用天然氣等燃料B．控制全球人口增長(zhǎng)C．植樹(shù)造林，保護(hù)森林D．立即減少煤和石油的燃燒【思路點(diǎn)撥】本題以二氧化碳的性質(zhì)為載體，綜合考查同學(xué)們的環(huán)保意識(shí)，引導(dǎo)同學(xué)們關(guān)注社會(huì)，關(guān)注未來(lái)。題目選材新穎，涉及面廣，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，具有很強(qiáng)的時(shí)代性。二氧化碳能溶于水，溶于水的部分會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鈣溶解。增大壓強(qiáng)、降低溫度能使CO2氣體液化為液體?！窘馕觥?/p>

(1)CO2能溶于水，溶于水后會(huì)與CaCO3反應(yīng)，導(dǎo)致CaCO3溶解。(3)從原子守恒的角度去分析，1molCO2與4molH2反應(yīng)時(shí)，生成了2molH2O，生成的另一物質(zhì)中必有1molC和4molH，由方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，此物質(zhì)必為CH4。(4)植物發(fā)生呼吸作用放出CO2；其蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān)，與CO2的濃度無(wú)關(guān)；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤中的水而生成的H2CO3電離出的H＋可以改良?jí)A性土壤，調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)植物對(duì)Ca2＋、Mg2＋的吸收。所以“汽水”澆灌植物能促進(jìn)植物的生長(zhǎng)。(5)隨著社會(huì)的進(jìn)步，對(duì)能源的消耗也將進(jìn)一步增大，所以不可能立即減少煤和石油的燃燒。使用天然氣等燃料也會(huì)產(chǎn)生CO2，只有綠色植物的光合作用會(huì)吸收大量的CO2，且見(jiàn)效快?！敬鸢浮?/p>

(1)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2(2)大量燃燒煤、石油等化石燃料(3)CH4

(4)B

(5)C【拓展訓(xùn)練】

3.根據(jù)以下敘述，回答第(1)～(3)小題：某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液充分吸收步驟①中產(chǎn)生的二氧化碳；③使步驟①中產(chǎn)生的氧化鈣與水反應(yīng)；④消石灰與碳酸鈉反應(yīng)。(1)該廠生產(chǎn)過(guò)程中起始原料是______________；最終產(chǎn)品是________________。(2)該廠生產(chǎn)過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)是________。①排放的氣體對(duì)大氣無(wú)污染②生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)品可作為原料使用③高溫作業(yè)A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③(3)寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。【解析】本題的關(guān)鍵是弄清每個(gè)生產(chǎn)步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定原料和產(chǎn)品。該生產(chǎn)過(guò)程中CaCO3分解產(chǎn)生的CO2可作為生產(chǎn)NaHCO3的原料，生產(chǎn)NaOH時(shí)產(chǎn)生的CaCO3可重復(fù)利用。【答案】

(1)石灰石、碳酸鈉碳酸氫鈉、氫氧化鈉(2)C

(3)CaCO3 CaO＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH1．碳是自然界的基本構(gòu)成元素之一，在自然界中，不停地轉(zhuǎn)化、循環(huán)，構(gòu)成了生機(jī)盎然的物質(zhì)世界，如下圖為自然界中碳的循環(huán)圖。下列有關(guān)分析不合理的是(

)A．過(guò)程①中還可能有另外的含碳物質(zhì)產(chǎn)生B．碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過(guò)CO2的生成和消耗來(lái)實(shí)現(xiàn)的C．加速過(guò)程②將有利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展D．只有使圖中所示的各轉(zhuǎn)化的總體保持基本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對(duì)穩(wěn)定【解析】

腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也會(huì)生成其他含碳物質(zhì)，如CH4等，A項(xiàng)正確；據(jù)題示可知，碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過(guò)CO2的生成和消耗來(lái)實(shí)現(xiàn)的，B項(xiàng)正確；加速化石燃料的開(kāi)發(fā)利用不利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展，C項(xiàng)不正確；只有CO2的釋放和消耗保持基本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對(duì)穩(wěn)定。【答案】

C2．下列解析中，不科學(xué)的是 (

)A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故B．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)【答案】

B3．下列敘述可以肯定溶液中大量存在CO的是(

)A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B．加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁C．加入MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【答案】

C4．將106g的Na2CO3和84gNaHCO3都經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2的總量一樣多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗鹽酸是前者的一半【解析】

84gNaHCO3加熱后生成53gNa2CO3，為106