九年級化學(xué)下冊-第六章-第2節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件-(新版)粵教版

6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)1精品課件1、金屬跟氧氣的反應(yīng)變化多樣的化學(xué)性質(zhì)a.Mg在空氣中燃燒：常溫：Mg表面容易形成一層氧化膜點(diǎn)燃：鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃白色化學(xué)方程式：2精品課件1、金屬跟氧氣的反應(yīng)b.Al和O2：常溫：Al表面形成一層致密的氧化膜點(diǎn)燃：鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光4Al+3O2===2Al2O3點(diǎn)燃化學(xué)方程式：3精品課件1、金屬跟氧氣的反應(yīng)c.Fe和O2：常溫：Fe在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成鐵銹點(diǎn)燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃黑色化學(xué)方程式：4精品課件1、金屬跟氧氣的反應(yīng)d.Cu和O2：銅在空氣中加熱表面變黑:2Cu+O2====2CuO黑色化學(xué)方程式：“真金不怕火煉”你知道嗎？加熱銅5精品課件條件鎂鋁鐵銅金空氣中劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光易生成致密氧化膜潮濕空氣中易生銹潮濕空氣中緩慢生銹，加熱變黑高溫也不反應(yīng)氧氣中耀眼白光火星四射對比各金屬跟氧氣反應(yīng)的劇烈程度活動性：鎂、鋁>鐵、銅>金6精品課件2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)的劇烈程度依次減弱結(jié)論：能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬Cu+HCl===請觀看演示實(shí)驗(yàn)對比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng)7精品課件3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng).鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng).鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)請觀看演示實(shí)驗(yàn)?.銅與硫酸鋁溶液的能反應(yīng)嗎8精品課件反應(yīng)的化學(xué)方程式：.2Al+3CuSO4=Al2(SO)3+3Cu.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.Cu+Al2(SO)3===結(jié)論：活潑金屬能把不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來?；顒有裕篈l、Fe>Cu9精品課件金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)漸弱結(jié)論：①排在越前的金屬，其金屬活動性越強(qiáng)②排在氫前的金屬能與稀HCl（或稀H2SO4）反應(yīng)生成氫氣，而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

③排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（K，Ca，Na除外）10精品課件金屬跟稀鹽酸的反應(yīng)金屬跟金屬化合物溶液的反應(yīng)你發(fā)現(xiàn)了嗎？置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。通式：A+BC→B+AC11精品課件你會了嗎？1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)212精品課件1.金屬的主要化學(xué)性質(zhì)：①大部分金屬能與氧氣反應(yīng)②活潑金屬會跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)③較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng)2.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單