八(下) 電和磁知識點

八（下）科學(xué)第1章電和磁任何磁體都有南、北兩極，當(dāng)磁體被分割幾段后，每段磁體上仍然都有N、S極；而且兩磁極的磁性最強(qiáng)；磁極間相互作用規(guī)律為同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。使原來沒有磁性的物體得到磁性的過程叫做磁化。每一磁體周圍都存在著磁場。磁場中某一點的磁場方向就是在該點小磁針才N極所指的方向。磁體周圍磁場的磁感線從磁體的N極出發(fā)回到S極。地球也是一個磁體，因此存在地磁場。地磁南極在地理北極附近。為了形象地描述磁場，英國物理學(xué)家法拉第引入了磁感線這一模型。丹麥物理學(xué)家奧斯特在1820年發(fā)現(xiàn)電能生磁。通電導(dǎo)體周圍也存在磁場，磁場的方向與電流的方向有關(guān)，直線電流磁場的分布為以導(dǎo)線上的各點為圓心的同心圓，磁場分布的面與導(dǎo)線垂直。通電螺線管周圍的磁場與條形磁鐵的磁場很相似，通電螺線管的磁場的極性方向與電流方向有關(guān)，關(guān)系可用右手螺旋定則來判斷。影響通電螺線管磁性強(qiáng)弱的因素有：是否帶鐵芯、線圈匝數(shù)、電流大小。10、電磁鐵的磁性主要可以通過控制電流來控制，主要應(yīng)用如電鈴、電磁選礦機(jī)、電磁起重機(jī)、電磁繼電器等。11磁繼電器是由電磁鐵控制的自動開關(guān)，可用低電壓和弱電流來控制高電壓和強(qiáng)電流。12、通電線圈在磁場中會受到力的作用，力的方向與電流方向、磁感線方向有關(guān)；通電線圈在磁場中會發(fā)生轉(zhuǎn)動，但轉(zhuǎn)到平衡位置就不動了。13、直流電動機(jī)的原理：通電線圈在磁場中轉(zhuǎn)動；換向器是直流電動機(jī)的一個關(guān)鍵、重要的部件，它使直流電動機(jī)的線圈能不停的轉(zhuǎn)動。14、電動機(jī)是將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的重要動力設(shè)備。15、英國物理學(xué)家法拉第于1831年發(fā)現(xiàn)了磁生電的條件和規(guī)律，從而開辟了電氣化的新紀(jì)元。16、電磁感應(yīng)現(xiàn)象：閉合電路的一部分導(dǎo)體在磁場中做切割磁感線的運動時，導(dǎo)體中就會產(chǎn)生感應(yīng)電流。如果電路不閉合，當(dāng)導(dǎo)體做切割磁感線運動時，導(dǎo)體中不會產(chǎn)生感應(yīng)電流，但在導(dǎo)體兩端會有感應(yīng)電壓。感應(yīng)電流的方向與導(dǎo)體運動方向和磁感線的方向有關(guān)，可用右手定則。17、發(fā)電機(jī)工作時把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能。18、交流電：周期性改變方向的電流；我國交流電的周期為0.02秒，頻率為50赫茲，即每秒出現(xiàn)50周期，方向改變100次。19、家庭電路組成：進(jìn)戶線（火線、零線）、電能表、斷路器、插座、燈座、開關(guān)。進(jìn)戶線的電壓值為220伏，辨別火線和零線用測電筆。20、家用電器的插座和電燈之間是并聯(lián)的，這樣連接好處是一個用電器的通斷不影響其他用電器。21、保險絲一般由熔點低的金屬合金制成，選用保險絲原則，應(yīng)使保險絲的電流等于或稍打于電路中的正常工作時的電流。22、為了防止觸電事故，一般家用電器必須有接地線。23、一般情況下，36伏以下的電壓才是安全的。家庭電路中觸電是人直接接觸火線造成的。安全用電原則：不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體。第2章模型、符號的建立與作用1、符號:用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)地文字語言不同而引起地混亂。2、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化；二、水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)生了變化。3、建立模型的意義：可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。模型可以是一幅圖、一張表格、或一個公式。第2節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型1、分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。2、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。3、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是化學(xué)變化。在變化中，物質(zhì)的分子還是原來的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化。4、分是由原子構(gòu)成的。一些氣體、液體主要由分子構(gòu)成5、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和固體非金屬及稀有氣體6、剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小與質(zhì)量（1）分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小,半徑的數(shù)量級在10－10米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在10－26千克。（2）不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同。第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓－－實心球原子結(jié)構(gòu)－－發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森－－“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。－－發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運動5、“電子云模型質(zhì)子(帶正電)夸克二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子：原子核：(帶正電)中子(不帶電)夸克（不顯電性）核外電子：(帶負(fù)電)（1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒有中子。(4)質(zhì)子不同,原子種類一定不同。電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。四、1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。五、帶電的原子或原子團(tuán)－－離子【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗實驗現(xiàn)象：鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子）氯原子得到電子－－形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。第4節(jié)組成物質(zhì)的元素1、110多種，包括人造元素。元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定）2、由多種物質(zhì)組成叫混合物。由一種物質(zhì)組成叫純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。化合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；海水中含量多到少：氧、氫、氯、鈉。有機(jī)物主要由碳、氫、氧組成第5節(jié)表示元素的符號1、元素符號一般表示：⑴一種元素⑵這種元素的1個原子（3）表物質(zhì)(由原子直接構(gòu)成的)2、元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）縱換為族（具有相似的化學(xué)性質(zhì)）第6節(jié)表示物質(zhì)的符號1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。3、化學(xué)式的書寫原則⑴單質(zhì)化學(xué)式的寫法：元素符號右下角加數(shù)字：雙原子分子、多原子分子。習(xí)慣上用元素符號表示：稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)、固態(tài)非金屬（除碘外）、金屬⑵化合物化學(xué)式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數(shù)。5、化學(xué)式表示的意義：⑴表示某種物質(zhì)（純凈物）⑵表示物質(zhì)的元素組成⑶表示某種物質(zhì)的一個分子由什么原子構(gòu)成⑷表示物質(zhì)分子的構(gòu)成⑸該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少6、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。海水中所含的部分離子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+7、Cl-表示帶1個單位負(fù)電荷的氯離子；Na+表示帶1個單位正電荷的鈉離子；Ca2+表示帶2個單位正電荷的鈣離子；Mg2+表示帶2個單位正電荷的鎂離子。2Na+表示二個鈉離子：8、常見的原子團(tuán)9、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示?；蟽r表示如+1Na10、常見化合價：金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規(guī)律：

鉀鈉銀氫+1價，

鈣鎂鋇鋅銅為+2價，

氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是—2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵

單質(zhì)元素為零價。常見原子團(tuán)（根）的化合價和原子團(tuán)離子所帶的電荷數(shù)相等。11、根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式，原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零?；衔飼鴮懣谠E：正前負(fù)后、上方標(biāo)價、交叉填數(shù)、約簡檢驗9、單質(zhì)元素的化合價為零。第7節(jié)元素符號表示的量1、以C－12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)如2311Na：鈉原子有11個質(zhì)子；相對原子質(zhì)量為23；中子數(shù)為122、相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。3、根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量：已知，H—1O—16S—32求：H2SO4（硫酸分子）的相對分子質(zhì)量：1×2+32+16×4==984、化學(xué)式的含義：（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（3）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）（4）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（CO2分子由碳原子和氧原子構(gòu)成）（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量5、根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比例：水的化學(xué)式為H2O，求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8答：6、根據(jù)化學(xué)式，計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一個分子中某元素的原子個數(shù)×該元素的相對原子質(zhì)量物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%相對分子質(zhì)量第3章知識要點：空氣空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。空氣的組成：（體積比）氮氣：78%氧氣：21%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣的利用。氮是構(gòu)成生命體蛋白質(zhì)的主要元素。燈泡、食品中作保護(hù)氣氮氣的用途制化肥、炸藥、染料等液態(tài)氮可作冷凍劑氧氣與人類的關(guān)系最密切。氧氣的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潛水等支持燃燒、氣焊、氣割、煉鋼等稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通電時能發(fā)出各種有色光。制作保護(hù)氣用途制成各種電光源用于激光技術(shù)氧氣和氧化氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下是一種無色、無味氣體密度比空氣大不易溶于水（或難溶于水）三態(tài)變化，液態(tài)氧、固態(tài)氧呈淡藍(lán)色。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：供呼吸、支持燃燒、化學(xué)性質(zhì)較活潑、具有氧化性。硫在氧氣中燃燒：（2）S+O2===SO2在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。（在空氣中燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）鐵在氧氣中燃燒：（3）3Fe+2O2====Fe3O4燃燒時火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（注意：鐵絲燃燒時要綁一根火柴來引燃，瓶底要放點水或細(xì)砂防止炸裂瓶底）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。燃燒：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，可引起爆炸緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應(yīng)，可引起自燃氧氣的制取實驗室制取實驗室常用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合的方法來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2H2O2====2H2O+O22KMnO4====K2MnO4+MnO2+O22KClO3=======2KCl+3O2實驗室裝置圖課本45和46頁排水法（因為氧氣不易溶于水或難溶于水）收集方法向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）工業(yè)制法：分離空氣發(fā)（屬于物理變化的過程）催化劑。一變：改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度二不變：本身質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后不變本身化學(xué)性質(zhì)滅火和火災(zāi)自救（1）溫度達(dá)到著火點以下可燃物燃燒條件跟氧氣充分接觸（2）溫度達(dá)到著火點以下滅火方法跟氧氣隔絕（3）火災(zāi)自救及措施（看課本）化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（1）化合反應(yīng)：A+BC（2）分解反應(yīng)：A B+C質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個定律叫質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的解釋原子種類沒有變化反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減（3）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的量：①原子種類②元素種類③原子數(shù)目④物質(zhì)總質(zhì)量化學(xué)方程式。定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的書寫原則：一是以客觀事實為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的方法和步驟?；瘜W(xué)方程式表示的意義①表示反應(yīng)物和生成物的種類②表示反應(yīng)的條件③表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個數(shù)比④表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比根據(jù)化學(xué)方程式的計算（1）、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。（2）計算步驟。設(shè)未知量 寫出化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量 列出方程求解寫出簡明答案生物的呼吸人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換。呼吸系統(tǒng)的組成。（主要由呼吸道和肺兩大部分組成）鼻腔鼻毛：阻擋空氣中的灰塵和細(xì)菌黏膜：分泌黏液，有豐富的血管，有嗅細(xì)胞咽：通道呼吸道喉：氣管、支氣管部分支氣管肺肺泡管（有很多肺泡）肺泡：由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成，外有毛細(xì)血管和彈性纖維（2）、呼吸運動吸氣：肋間外肌、膈肌收縮肋骨向上向外移動（膈機(jī)頂部下降）胸腔容積擴(kuò)大肺擴(kuò)張，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓減小外界氣體進(jìn)入肺泡呼氣：肋間外肌、膈肌舒張肋骨下降，膈機(jī)頂部回升胸腔容積縮小肺借彈性縮回，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓增大肺內(nèi)氣體排出肺泡肺泡內(nèi)氣壓變化吸氣時，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓呼氣時，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓動物的呼吸：動物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。光合作用光合作用的過程光合作用是綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機(jī)物，并放出氧氣的過程。光合作用的反應(yīng)過程可表示為：二氧化碳+水有機(jī)物（淀粉）+氧氣光合作用的實質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量。光合作用的意義：①光合作用為一切生物提供食物②光合作用為一切生物提供能量③光合作用為一切生物提供氧氣二氧化碳①實驗室制取石灰石（或大理石）與鹽酸反應(yīng)②收集方法：向上排空氣法（因為密度比空氣大。注意：不能用排水法，因為二氧化碳可溶于水）③驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口。（2）二氧化碳的物理性質(zhì)：①無色無味的氣體②密度比空氣大③可溶于水④三態(tài)變化，其固體稱干冰。（3）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①不能供呼吸②一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒③與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3(檢驗二氧化碳的方法)④與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）二氧化碳的用途：①滅火②作化工原料，制純堿、汽水等③植物進(jìn)行光合作用的原料光合作用和呼吸作用光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區(qū)別如下：光合作用：呼吸作用①在植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行植物成活部分都能進(jìn)行②在光照下才能進(jìn)行有無光都能進(jìn)行 ③吸收二氧化碳，放出氧氣吸收氧氣，放出二氧化碳④制造有機(jī)物，貯藏能量分解有機(jī)物，釋放能量(2)光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。三、自然界中碳和氧的循環(huán)自然界中的氧循環(huán)自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質(zhì)燃燒。自然界中的碳循環(huán)。自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質(zhì)的燃燒。自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。保護(hù)臭氧層。臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強(qiáng)的紫外線，對生物起保護(hù)作用。臭氧層的破壞和保護(hù)。引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質(zhì)對臭氧的作用。臭氧層的保護(hù)措施：禁止生產(chǎn)和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)是二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用。溫室效應(yīng)的好處：適度的溫室效應(yīng)能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動植物的生存。溫室效應(yīng)的壞處：過度的溫室效應(yīng)會導(dǎo)致全球性氣候變暖、海平面上升等。四、空氣污染與保護(hù)空氣污染（1）引起空氣污染的因素：①工業(yè)廢氣和煙塵的排放②土地沙漠化③車輛尾氣的排放④部分建筑材料釋放有害氣體空氣污染的種類：①汽車尾氣②可吸入顆粒物（煙塵）③SO2④酸雨保護(hù)空氣潔凈的空氣才能保證地球上生物健康正常生長。保護(hù)空氣的措施：①使用清潔能源②控制污染源③加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測和預(yù)防④植樹造林。附加：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的氣密性。第二步：將高錳酸鉀加入試管中。第三步：用一團(tuán)棉花放在靠近試管口的地方，然后把導(dǎo)管塞緊，固定在鐵架臺上。第四步：點燃酒精燈給試管加熱。第五步：用排水法收集氧氣。第六步：將導(dǎo)管從水槽中取出。第七步：熄滅酒精燈。例題：16克氧氣和10克碳完全燃燒是否一定生成26克的二氧化碳？為什么？請列試計算。第4章知識點提要1、土壤的成分包括動物、植物、微生物等生物成分和礦物質(zhì)（無機(jī)物）、腐殖質(zhì)（有機(jī)物）、空氣、水分等非生物成分。土壤中的有機(jī)物包括死亡的生物提（遺體）和生物的排泄物（遺物）。土壤中的微生物包括細(xì)菌、真菌和放線菌等。2、土壤是在物理、化學(xué)和生物等因素共同作用下風(fēng)化形成的。3、影響土壤結(jié)構(gòu)的主要因素是礦物質(zhì)顆粒的大小和比例，土壤中礦物質(zhì)顆粒根據(jù)大小分砂粒、粉砂粒和黏粒三種。根據(jù)土壤中三種顆粒的比例不同，將土壤分為砂土類土壤、黏土類土壤和壤土類土壤三種。其中土壤通氣性最強(qiáng)的是砂土類土壤，最弱的是黏土類土壤；透水性最強(qiáng)的是砂土類土壤，最弱的是黏土類土壤；保水性最強(qiáng)的是黏土類土壤，最弱的是砂土類土壤。三種土壤中最適宜植物生長的是壤土類土壤，因為通氣透水、保水保肥，該土壤中空氣與水分的比例接近1：1，而在砂土類土壤中，空氣的比例遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水分，黏土類土壤中，空氣的比例遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水分。黏土類土壤最容易搓成條，因為其粉粒、黏粒多，黏性強(qiáng)，這樣的土壤保水保肥能力強(qiáng)，但通氣透水能力弱。4、一棵植物體上所有根的總和叫根系，其中有明顯主、側(cè)根之分的叫直根系，沒有明顯主、側(cè)根之分的叫須根系。植物的根系往往比地上部分的分布范圍要略大，這有利于固定植物體和從土壤中吸收水分和無機(jī)鹽。根在土壤中的分布與土壤結(jié)構(gòu)、肥力、通氣狀況和水分狀況等有關(guān)。雙子葉植物的根系一般是直根系，單子葉植物的根系一般是須根系。5、植物吸收水分和無機(jī)鹽的主要器官是根，根上吸收水分和無機(jī)鹽的主要部位是根尖的根毛區(qū)。植物的根尖分為四個部分，分別是根毛區(qū)、伸長區(qū)、分生區(qū)和根冠，其作用分別是吸收水分和無機(jī)鹽、使根伸長、細(xì)胞分裂和保護(hù)根尖。6、根毛是根尖表皮細(xì)胞的一部分向外突起形成，其作用是擴(kuò)大了根尖與土壤的接觸面積有利于根毛區(qū)從土壤中吸收水分和無機(jī)鹽，根尖之所以是吸收水分和無機(jī)鹽的主要部位，是因為根尖根毛區(qū)細(xì)胞液泡大，與土壤的接觸面積大。移栽時要帶土是為了保護(hù)根尖根毛。7、植物細(xì)胞吸水的原理是根毛細(xì)胞的細(xì)胞液濃度大于周圍土壤溶液的濃度。鹽堿地不能種植農(nóng)作物是因為鹽堿地的土壤溶液濃度大于根毛細(xì)胞的細(xì)胞液濃度，導(dǎo)致根毛細(xì)胞不能從土壤中吸水，植物脫水而死，一次性施過量的化肥導(dǎo)致作物“燒苗”是土壤溶液濃度大于根毛細(xì)胞的細(xì)胞液濃度，導(dǎo)致根毛細(xì)胞不能從土壤中吸水，植物脫水而死。在探究細(xì)胞吸水的原理的實驗中，加濃鹽水的玻璃管中液面上升，而加清水的玻璃管中的液面下降。8、植物需要量最大的無機(jī)鹽是N、P和K，其中主要針對葉起作用的是N，對莖和根起作用的是K，對花、果實和種子起作用的是P。合理施肥的其中一個要求是針對不同作物應(yīng)適當(dāng)多施不同種類的化肥，如葉菜類可適當(dāng)多施N肥（青菜、包心菜等），對根莖類可適當(dāng)多施K肥（番薯、芋艿、馬鈴薯、甘蔗等），對食用花果類作物可適當(dāng)多施P肥。9、過量施放化肥會導(dǎo)致土壤污染和水體的富營養(yǎng)化污染。長期過量施放N肥會導(dǎo)致土壤發(fā)生板結(jié)，從而破壞土壤結(jié)構(gòu)；過量施放P肥，會導(dǎo)致土壤缺鐵、鋅和磷。10、水體中N、P元素過多會導(dǎo)致水體的富營養(yǎng)化污染。該種污染發(fā)生在淡水中稱為水花（水華），發(fā)生在海水中則叫赤潮。其污染進(jìn)程如下：水體中N、P元素過多→藻類等浮游生物大量繁殖→藻類等生物死亡后，導(dǎo)致水體中有機(jī)物含量上升→好氧性細(xì)菌大量繁殖，分解有機(jī)物，消耗氧氣→水體中溶解氧下降→水生動植物缺氧死亡→水體中有機(jī)物進(jìn)一步增加→厭氧性細(xì)菌大量繁殖，分解有機(jī)物→水體變黑發(fā)臭。從污染進(jìn)程可知，水體中的有機(jī)物過多，也會導(dǎo)致該污染；在該污染進(jìn)程中，導(dǎo)致水中的魚類死亡的直接原因是溶解氧下降。N、P元素主要來自生活污水、過量施用化肥和含N、P的工業(yè)廢水。11、植物的莖根據(jù)生長方式的不同，分為直立莖、攀緣莖、