山東省濟(jì)寧市鄒城第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑中，能與Cl2反應(yīng)制備漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2參考答案：D【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，來制備漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成份，故選D．2.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L參考答案：A略3.Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A．75%的酒精溶液

B．硝酸鈉

C．Fe(OH)3膠體

D．豆?jié){參考答案：B【名師點睛】本題考查物質(zhì)的分類。混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）都只含有一種物質(zhì)，是純凈物。4.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（

）A．H2和CO2

B．H2O和CO2

C．H2和CH3OH

D．CO和CH3OH參考答案：D試題分析：原子利用率達(dá)到最高，應(yīng)是100%，屬于化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，因此應(yīng)是CH3C≡CH+CO＋CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，故選項D正確。5.下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中b為開關(guān)。如先打開b，往導(dǎo)管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（

）A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液

D.H2O

參考答案：BD6.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A.將20gNaOH溶解在500mL水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1D.配制250mLCuSO4溶液，需62.5g膽礬參考答案：D【分析】根據(jù)n=m/M=V/Vm=cV，結(jié)合溶液體積與溶劑體積的關(guān)系判斷?！驹斀狻緼.20gNaOH的物質(zhì)的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，A錯誤；B．因氣體存在的狀態(tài)未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法計算溶液濃度，B錯誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍然為1mol·L－1，C錯誤；D．n（CuSO4?5H2O）=62.5g÷250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0.25mol÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式，易錯點為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時注意體會。7.同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等

B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等

D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等參考答案：A8.下列物質(zhì)，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3參考答案：A9.有人認(rèn)為人類實際上是一架緩慢氧化著的高級機(jī)器，人體在生命活動過程中需要不斷補(bǔ)充燃料，按照這種觀點，你認(rèn)為人們攝入下列物質(zhì)不能看作燃料的是A．脂肪

B．水

C．蛋白質(zhì)

D．淀粉參考答案：B10.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故A錯誤；B、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故B錯誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應(yīng)是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故D錯誤。11.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.x＝4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D【分析】根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進(jìn)行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0變化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時的物質(zhì)的量為5mol，達(dá)到平衡時氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強(qiáng)之比為6：5，B項正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達(dá)到平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。

12.為紀(jì)念編制元素周期表的俄國化學(xué)家，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號為Md），這位科學(xué)家是(

)A．拉瓦錫

B、波爾

C、門捷列夫

D、道爾頓參考答案：C略13.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多參考答案：DA．元素周期表是按照元素質(zhì)子數(shù)的大小排列而成的，故A錯誤；B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，故B錯誤；C．第一周期從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到2，故C錯誤；D．周期數(shù)與核外電子層有關(guān)，同一主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，故D正確；故本題選D。14.下列說法正確的（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．離子化合物中只能含離子鍵D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵參考答案：B15.下列分子中，各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CS2

B.BF3

C.CH4

D.NO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm~3cm。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫:(1)上述各項中，第一步操作是

（填序號）。(2)進(jìn)行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是

(填序號)。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取濃硫酸時仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)操作時必須

后，才能進(jìn)行C步操作。(5)配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是

。A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶B.定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)．試求：（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（3）平衡時n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=

參考答案：(每空2分)（1）0.75

2

（2）3

（3）3:5:2:2略18.把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量？（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？參考答案：（1）0.1mol

（2）0.2mol

（3）2.24L試題分析：（1）根據(jù)m＝n·M可知6.5克鋅的物質(zhì)的量6.5g÷65g/mol＝0.1mol（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol

2mol

1mol0.1mol

0.2mol

0.1mol所以參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量0.2mol（3）生成氫氣是0.1mol則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L點