專題14 硫及其化合物第01期-2018年高考化學(xué)備考之五年

2018年弗考備諸色就劇離專題14硫及其化合物（滿分60分時(shí)間25分鐘）姓名：班級(jí)：得分：1.【2017北京卷】根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl的FeCl溶液23產(chǎn)生白色沉淀SO有還原性2BHS溶液2產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO溶液4紫色溶液褪色SO2有漂白性DNaSiO溶液23產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：HSO>HSiO2323答案】C【解析】A、混合溶滋中◎被FeCh氧化生成SO#2；再與BaCliSlS產(chǎn)生白色沉淀，彳本現(xiàn)了◎的還原性,A正確，B.SOt與曲￡在滾液發(fā)生反應(yīng)SO^2HiS=3S；+ZELO,體現(xiàn)了◎的氧化性，E正確，C、S6使酸性KMrd濬液褪色，這是在酸性溶液中還原KMnO斗生成血丹,W7乞伍的還原性，C錯(cuò)誤；D、◎與溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3,D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸（h2S溶液）現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性2.【2017海南卷】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A．COB．SOC．HClD．CO22【答案】B【解析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、S0?具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即S02+2S2-+4H+=35（+2屯0,故B正確；C、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2H++S2-=H2S,沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，此題比較基礎(chǔ)，考查硫及其化合物的性質(zhì)以及酸性的強(qiáng)的制取酸性弱，本題體現(xiàn)了so2的弱氧化性，平時(shí)注意基礎(chǔ)的夯實(shí)。3．【2016年高考上海卷】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（雙選）過量的氫氣與氮?dú)釨.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】AC【解析】A.H2和N2制備NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完；B.可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應(yīng)完全；C.濃硫酸隨著反應(yīng)變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；D.18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生so2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生h2。故選AC?！军c(diǎn)睛】常見化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生〔或者能否完全反應(yīng)）除了與反應(yīng)本身特點(diǎn)有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量〔或濃度）有關(guān)。常見類型有：①所有的可逆反應(yīng),②二氧化猛只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,③銅只能與濃硫釀在加熱條件下反應(yīng)，④活潑金屬與稀硫釀反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個(gè)反應(yīng)的原理不同；⑤澧清石灰水中通入二氧化碳〔或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同,⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng),⑦可滾性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液、可滾性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸濬液的反應(yīng)，⑧銀氨濬液的配蠱過程；⑨過量的變價(jià)金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應(yīng)等等。建議整理的過程中寫出相應(yīng)的離子方程式O【2015上?；瘜W(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫【答案】A【解析】A.CuSO是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO+HS=CuS（+HSO，產(chǎn)44224生黑色沉淀，正確。B.氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Na0H++H2S=Na2S+2H20，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。c?硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸＞氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。D?二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S02+2H2S=3S；+2H20，產(chǎn)生沉淀，但是S02是非電解質(zhì)，不符合題意，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】氫硫酸是酸，具有酸的通性，同時(shí)該物質(zhì)具有還原性和不穩(wěn)定性?？梢愿鶕?jù)其性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的溶解性大小，及物質(zhì)的分類知識(shí)判斷選項(xiàng)的正確性。以氫硫酸為線索，間接考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是本題的目的。5．【2015上?；瘜W(xué)】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br+S0+2H0=HS0+2HBr。在該反應(yīng)在2224二氧化硫中的S元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案的Ao【2013年上海卷】將X氣體通入BaCl溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成,X、Y不可能是（）選項(xiàng)XYAS°2HSBCl2C°2CNH3C°2DS°2Cl2答案】B【解析】A項(xiàng)，將SO通入BaCl溶液，不反應(yīng)，部分SO溶解在水中與后來通入的HS發(fā)生反2222應(yīng)2HS＋SO=3S＋2HO生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無現(xiàn)象，C項(xiàng)反應(yīng)為：2NH+HO+CO+222322BaCl=2NHCl+BaCO；，D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl,BaCl+HS0=BaS0；+2432222422442HCl，因此選Bo【點(diǎn)睛】本題考查了中學(xué)常見輸質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，元素化合物知識(shí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，◎的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的化學(xué)性質(zhì)更是考查的重點(diǎn)，遠(yuǎn)些知識(shí)來源于教材，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以.致用，也能夠引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)立足于基礎(chǔ)?！?013年廣東卷題】下列措施不合理的是（）用SO2漂白紙漿和草帽辮用硫酸清洗鍋爐中的水垢高溫下用焦炭還原SiO制取粗硅2用N&2S作沉淀劑，除去廢水中的CU2+和Hg2+【答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)合理；鍋爐中的水垢主要成分是CaCO，是難溶電解質(zhì)，硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，與水垢能反應(yīng)，即CaCO+2H++S02-34==CaSO+COf+HO,但是生成的硫酸鈣微溶于水，鍋爐內(nèi)的水垢由一種難溶物變?yōu)榱硪环N22微溶物，并沒有被除去，應(yīng)選擇鹽酸或醋酸等除去水垢，B項(xiàng)不合理；根據(jù)二氧化硅的性質(zhì)或單質(zhì)硅的制備方法可知，制取粗硅的主反應(yīng)為SiO+2^LSi+2COf，C項(xiàng)合理；由2于硫化銅、硫化汞是難溶于水的電解質(zhì)，溶度積很小，硫化鈉是易溶于水、易電離的鈉鹽，加入硫化鈉作沉淀劑，S2-與CU2+和Hg2+容易結(jié)合成CuS沉淀、HgS沉淀，從而降低廢水中Cu2+和Hg2+的濃度，當(dāng)它們均小于10-5mol/L時(shí)，可以認(rèn)為被沉淀完全而除去，D項(xiàng)合理。【點(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，離子沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，依據(jù)對(duì)常見單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)的掌握程度進(jìn)行解答，題目難度中等，而對(duì)于生產(chǎn)和生活中二氧化硫漂白性的應(yīng)用、清洗鍋爐中水垢的試劑這些緊密聯(lián)系生活的化學(xué)常識(shí)的考查，提高了學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。8．【2014年上海卷】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，HS和KMnO反應(yīng)生成24TOC\o"1-5"\h\zS、MnSO、KSO和HO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。。4242石油化工的廢氣中有H$。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外，不使用其他原料)，以化學(xué)方程式表示。。(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有、。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是【答案】(1)5HS+2KMnO+3HSO-KSO+2MnSO+8HO+5S；24242442點(diǎn)燃(2)2HS＋3O———-2SO＋2HO，2HS＋2SO-3S＋2HO；2222222△點(diǎn)燃HS———-S＋H或2HS＋O———-2S＋2HO22222(5)FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色?！窘馕觥俊?)5個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2,5o根據(jù)反應(yīng)物和生成物，借助于質(zhì)量守恒定律可知配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為5HJS+2KMtiOd+3HjSO4-^KiSO4+2MhSO4+8H2O+5Slo(2)HS不完全燃燒可以生成單質(zhì)硫，高溫下HS分解也生成單質(zhì)硫。另外SO也能與HS2222

反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而HS完全燃燒即產(chǎn)生SO，因此從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法涉及到的有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HS＋3O22點(diǎn)燃的有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HS＋3O22點(diǎn)燃2S0+2HO,2HS+2S0-3S+2HO；22222△點(diǎn)燃HSS+H或2HS+0—'?2S+2H0。22222（5）將黑色的F巳胡固體加入足量鹽酸中