專題17 以物質(zhì)的性質(zhì)為線索的理論綜合題-2018年高考化

專龜十七慮勵(lì)質(zhì)的性質(zhì)鬲錢秦的理昶綜合龜元素及化合物綜合應(yīng)用型試題在高考中為必考題型，在各省市及全國(guó)卷中均有出現(xiàn)。在考查形式上通常以工藝流程題，物質(zhì)制備、性質(zhì)探究類試題，綜合推斷試題（少數(shù)省市，逐漸淡化）還有結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷等。元素及化合物知識(shí)，在考查中與基本概念、基本理論、實(shí)驗(yàn)等知識(shí)融入越來(lái)越深，這也就要求我們隊(duì)元素及化合物知識(shí)不再是單純的記和背了，而是從原理的角度進(jìn)行掌握，進(jìn)行整體分析，通過(guò)聯(lián)系、對(duì)比、歸納等方法進(jìn)行解決?！纠}1】綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K]和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m]go將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2go按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B①儀器B的名稱是.將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3goA.點(diǎn)燃酒精燈，加熱B.熄滅酒精燈C.關(guān)閉￡和K2D.打開￡和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ雗2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程o【答案】樣品中無(wú)Fe3+【答案】樣品中無(wú)Fe3+硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵干燥官dabfee生白色沉淀、品紅溶液褪色2FeSO^^LFe2O3+SO2T+SO33X)Xa

c

小

偏【解析】⑴祥品滾于水滴加KSCN溶酒，溶酒顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明祥品中無(wú)F/+；再向試管中通人空氣，溶酒逐漸變紅，這說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶酒顯紅包（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知B是干燥管;②由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前需要排盡裝置中空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?為了使生成的水蒸氣完全排除，應(yīng)該先熄滅酒精燈再冷卻，然后關(guān)閉K］和K2,最后稱量，即正確的排序是dabfee；樣品的質(zhì)量是(m2—m?g，加熱后剩余固體是硫酸亞鐵，質(zhì)量為(m3—m?g，生成水的質(zhì)量為(m2_m3)g，△TOC\o"1-5"\h\zFeSOH^OFeSq+x^O15218x(m3—ml)g(m2—m3)g15218x76(m-m)貝y：()=()，解得：x=(―2^)(m—m丿g(m—m丿g9(m-m)312331若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，在加熱過(guò)程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致m3增加，因此x偏小；⑶①最終得到紅棕色固體，說(shuō)明有氧化鐵生成，即分解過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化可知一定有S6生成，這說(shuō)明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、S6和三氧化硫。三氧化硫滾于水生成硫酸，硫酸和頓離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸頓，由于硝酸頓在酸性溶液中有氧化性，能氧化S6,所以應(yīng)該用氯化頓，檢峻用品紅溶液，所以GD的滾液依;欠為氯化頓溶液和品紅溶液，實(shí)殮現(xiàn)象是C中溶液變洱濁產(chǎn)生白色沉淀，D中品紅溶液褪色，故答案為6無(wú)②根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO2和SO3,根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反應(yīng)的方程式為2FeSO4壘LFe2O3+SO2T+SO3。【例題2】某化學(xué)小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。TOC\o"1-5"\h\zABCD裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍—fg。裝罝B中濃硫酸的作用是。裝置C的試劑最好是。某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑。非金屬非金屬O＞酸性氧化物酸一鹽（5）把制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）【答案】MnO2+4H++2Cl【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2Obcedf吸收水蒸氣，干燥氯氣Cl2、HC10、ClO-KSCN溶液，溶液變成紅色。飽和食鹽水XaOHjgS【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用血5和濃鹽酸。（2）制備純凈的氯氣，先除去HC1雜質(zhì),再除去盡。雜質(zhì)，最后收集。（3）濃硫酸起到干燥的作用，除去HO氣體雜質(zhì)使用飽和食鹽水。（4）尾氣吸收使用NsOH濬液。（5）Fe2嗽氯氣氧化為Fe^檢驗(yàn)Fe5腋用KSCN滾液，濬液變成血紅色；△解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用MnO2和濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。（2）制備純凈的氯氣，先除去HC1雜質(zhì)，再除去H2O雜質(zhì)，最后收集，所以儀器接口的連接順序?yàn)閍—bfc—e—d—f—g。（3）濃硫酸起到干燥的作用，除去HC1氣體雜質(zhì)使用飽和食鹽水。（4）尾氣吸收使用NaOH收使用NaOH溶液，裝置圖為'WE。（5）把氯氣通入水中，部分氯氣與水反應(yīng),Cl+HO二HCI+HC10，裝置甲溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HC1O、ClO-；乙裝置中Fe2+222被氯氣氧化為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+使用KSCN溶液，溶液變成血紅色；點(diǎn)睛：鐵鹽遇KSCN溶液，變?yōu)檠t色，用此方法檢驗(yàn)Fe3+。檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，先加入KSCN溶液，不變血紅色，再通入氯氣，若變?yōu)檠t色，則含有Fe2+。METHODSANDSTRATEGIES1解題方法與策略此類問(wèn)題在解題過(guò)程中首先通過(guò)突破口，進(jìn)行推斷，然后結(jié)合相應(yīng)的理論進(jìn)行解題。在解題過(guò)程中常見的突破口有:（1）特殊顏色焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、3+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］藍(lán)色［Cu（OH）2］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSOJ有色氣體：Cl2（黃綠色）、no2與溴蒸氣（紅棕色）特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［Fe（OH）2］空氣〉紅褐色［Fe（OH）3］（2）特殊性質(zhì)很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)，具有一些特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：銨鹽：nh4hco3、（nh4）2co3、nh4hso3、（nh4）2so3、nh4hs、（nh4）2s等NH4HCO3亠NH3T+CO2T+H2O硝酸鹽：Cu（NO3）2、AgNO32Cu（NO3）2^^2CuO+4NO2T+O2f與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)：Na、F2等化合物：Na2O2、Mg3N2、A12S3、CaC2等烈雙水解的物質(zhì)：Al3+與CO2-（HCO-）、S2-（HS-）、AlO-等332（3）特殊轉(zhuǎn)化個(gè)關(guān)系：無(wú)機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：①直線型轉(zhuǎn)化：NH3、H2S、C、Na等金屬°2＞堿性氧化物＞堿一鹽

③三角形轉(zhuǎn)化:無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：制取氧氣、工業(yè)制硫酸、合成氨、制硝酸等。重要置換反應(yīng)：金屬f金屬金屬f非金屬非金屬f非金屬非金屬f金屬應(yīng)用數(shù)據(jù)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)式量的變化、各元素含量、相對(duì)密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)，可綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，如COfCO2,NOfNO2,SO2fSO3,轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧，式量變化均為16。把握信息：題目給予的新信息可與舊知識(shí)形成一個(gè)新的知識(shí)體系，題干中的“常見”“過(guò)量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。二氧化氯(C1O2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為10°C，可用于飲用水凈化。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：I.ClO2的制備己知：在強(qiáng)酸性溶液中用SO2己知：在強(qiáng)酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備C1O2。反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)TOC\o"1-5"\h\z象為：待實(shí)驗(yàn)完成、圓底燒瓶冷卻后，。裝置B中反應(yīng)的離子方程式為。欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫字母表示)裝置D的作用。II.ClO2與Na2S的反應(yīng)(5)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅始終不褪①無(wú)色成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管中，。有白色沉淀生成有Cl-生成⑹C102與Na2S反應(yīng)的離子方程式為。用于飲用水凈化時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是(任寫一條)?！敬鸢浮繉⒎磻?yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅。SO2+2C1O3-=ClO2+SO42-gfh(或hfg)fb—cfe—ffd冷凝并收集C1O2SO2(或SO32-或HSO『或三者的組合均給分)生成白色沉淀加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H-均被還原成Cl-時(shí)ClO2得電子數(shù)是氯氣的2.5倍：ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會(huì)引起二次染污(答案合理即可)【解析】1-(1)裝墨A中反應(yīng)Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SCM(^>A^uSCM+SQ2T+H2O5由于濃硫酸具有吸水性，反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)看到溶酒中有一種白色固體析出，要證明該物質(zhì)為無(wú)水硫酸銅，可以將反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體滾解，滾液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅，故答案為：將反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固彳本溶解，濬液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅；根據(jù)題意，在強(qiáng)酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2C1O3-=ClO2+SO42-，故答案為：SO2+2C1O3-=ClO2+SO42-；二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a—gfh，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴fgfhfbfCfeff—d；故答案為：gfhfbfCfef—d；裝置D的作用為冷凝并收集ClO2；故答案為：冷凝并收集ClO2；II.(5)將適量的稀釋后的ClO2通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液，取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅始終不褪色，說(shuō)明溶液中無(wú)SO2(或hso3-或SO32-)生成；故答案為：SO2(或HSO3-或SO32-)；另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩，有SO42-生成，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；故答案為：生成白色沉淀；結(jié)論為有a注成，有白色沉淀生成，氯化銀為不溶于酸的白色沉淀，檢峻氯離子，故操作為：繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2至過(guò)量，靜置，取上層清浹于試管丙內(nèi)加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀滾液］故答案為：加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀譙耘（6）由上述分析可知ClO2與Na2S反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成，故發(fā)生的離子方程式為：8ClO2+5S制備并收集純凈的氨氣。所選裝置正確的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌诰幪?hào)）。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氨氣的操作方法。氧氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。制備裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。將純凈的氯氣通入事先放入鐵粉的兩通硬質(zhì)玻璃管中，加熱制取三氯化鐵（極易吸水），則在玻璃管右側(cè)需要直接連接一個(gè)裝置。若將制得的三氯化鐵配制成溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法?？梢杂肊裝置收集并測(cè)量氯氣的體積，其操作為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在D中可以發(fā)生反應(yīng)3C12+2NH3=N2+6HC1。首先在燒瓶中收集滿氯氣然后關(guān)閉止水夾1、3,打開止水夾2,通入NH3至上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行并關(guān)閉止水夾2。若此時(shí)僅打開止水夾3,D中燒瓶中的現(xiàn)象為，試計(jì)算燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮縝（c）fifjfkfm（fifj）fn將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙制備并收集純凈的氨氣。所選裝置正確的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌诰幪?hào)）。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氨氣的操作方法。氧氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。制備裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。將純凈的氯氣通入事先放入鐵粉的兩通硬質(zhì)玻璃管中，加熱制取三氯化鐵（極易吸水），則在玻璃管右側(cè)需要直接連接一個(gè)裝置。若將制得的三氯化鐵配制成溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法?？梢杂肊裝置收集并測(cè)量氯氣的體積，其操作為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在D中可以發(fā)生反應(yīng)3C12+2NH3=N2+6HC1。首先在燒瓶中收集滿氯氣然后關(guān)閉止水夾1、3,打開止水夾2,通入NH3至上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行并關(guān)閉止水夾2。若此時(shí)僅打開止水夾3,D中燒瓶中的現(xiàn)象為，試計(jì)算燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮縝（c）fifjfkfm（fifj）fn將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）與氣體接觸,若試紙變藍(lán)說(shuō)明是氨化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制備某些氣體，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，需要的儀器如下圖所示，部分裝置可重復(fù)選取。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：氣或其他方法MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2T+2H2O干燥將FeC,固體溶解在少量鹽酸中，然后加蒸餾水稀釋至所需體積調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，讀數(shù)。收集結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平并讀數(shù)，兩次讀數(shù)3差值即為所收集氯氣的體積有噴泉產(chǎn)生，溶液體積約占燒瓶容積的2/3221皿01丄-1或0.134mol?L-i或0.13mol?L-1【解析】⑴①實(shí)殮室制備氨氣，用氯化擾固體與熟石灰加熱反應(yīng)或者濃氨水與生石灰反應(yīng)；生成的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰來(lái)干燥，氣體的收集為向下排空氣法,尾氣的吸收注意防止產(chǎn)生倒吸,正確答案：j②氨氣的水濬液顯堿性，將溟潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）與氣體接觸'若試紙變藍(lán)說(shuō)明是氨氣，或確有濃鹽酸的玻璃棒接近氣體，冒白煙；正確答案同上；（2）氧氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備；正確答案：MnO2+4H++2Cl-Mn+lJ+ZH?。；三氯化鐵極易吸水，玻璃管右側(cè)需要直接連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置；既能吸水，又能吸收多余的氯氣；三氯化鐵在水中易發(fā)生水解，為防止發(fā)生水解，將FeCl3固體溶解在少量鹽酸中，然后加蒸餾水稀釋至所需體積；正確答案：干燥；將FeCl3固體溶解在少量鹽酸中，然后加蒸餾水稀釋至所需體積；利用連通器原理，使用排液法收集氣體，然后調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，讀數(shù)；收集結(jié)束后，冷卻到室溫,再次調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平并讀數(shù)，兩次讀數(shù)差值即為所收集氯氣的體積；正確答案：調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平,讀數(shù)；收集結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平并讀數(shù)，兩次讀數(shù)差值即為所收集氯氣的體積；（3）反應(yīng)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl；氯化氫極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減少，外壓大于內(nèi)壓，若此時(shí)僅打開止水夾3,D中燒瓶中有噴泉生成；燒瓶?jī)?nèi)溶液體積不斷增大，最終約占燒瓶容積的2/3；燒瓶?jī)?nèi)所得溶液為氨水，設(shè)燒瓶體積為VL,根據(jù)反應(yīng)中系數(shù)關(guān)系，氯氣的物質(zhì)的量為V/22.4mol,鹽酸溶質(zhì)的量為V/11.2mol,鹽酸溶液的體積為占整個(gè)燒瓶體積的2V/3L，鹽酸溶液的濃度為（V—11.2）/2V/3=3322~4mol?L-1；正確答案：有噴泉產(chǎn)生，溶液體積約占燒瓶容積的2/3；224moLL-1或0.134mol?L-1或0.13mol?L-1；綠磯（FeSO4?7H2O）在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8°C,沸點(diǎn)44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

同學(xué)甲按右圖所示裝置實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠磯的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是，由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有so2。裝置C的作用是。同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。乙對(duì)甲做完實(shí)驗(yàn)的B裝置試管進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠磯分解的產(chǎn)物中。(選填字母)A?不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3同學(xué)丙查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有02放出，為此，丙選用甲的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠磯分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：TOC\o"1-5"\h\z同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?。能證明綠磯分解產(chǎn)物中有02的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、藥匙、；選用的試劑為?！敬鸢浮科芳t溶液褪色吸收尾氣，防止SO2(S03)等氣體擴(kuò)散到空氣污染環(huán)境BCAFGBDH把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi),木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣膠頭滴管鹽酸，KSCN溶液【解析】試題分析：本題以■探究綠磯分解產(chǎn)物為載體，考查S02的性質(zhì)，實(shí)殮裝蠱的連接，物質(zhì)的檢殮，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。⑴根據(jù)題意，綠磯在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物，SO3都能使品紅溶液褪色，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色。裝置C的作用是：吸收尾氣，防止EQ(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣污染環(huán)境。經(jīng)SO2漂白過(guò)的品紅溶液加熱后可恢復(fù)紅色，SO3也能漂白品紅。對(duì)B裝置試管進(jìn)行加熱，褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，說(shuō)明產(chǎn)物中一定含SO3，可能含SO2,答案選BC。①根據(jù)題意，綠磯分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有H2O(g)、S02、SO3和02。檢驗(yàn)H2O(g)用無(wú)水CuSO4；檢驗(yàn)SO2用品紅溶液；根據(jù)題給SO3的物理性質(zhì)，檢驗(yàn)SO3將氣態(tài)產(chǎn)物冷卻觀察是否有晶體析出；檢驗(yàn)02用帶火星的木條。為了防止檢驗(yàn)其它氣體時(shí)帶出的H2O(g)干擾分解產(chǎn)物H2O(g)的檢驗(yàn)，故先檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O(g)；由于S03也能漂白品紅，所以先檢驗(yàn)S03并除去S03后檢驗(yàn)SO2；檢驗(yàn)SO2后用堿液吸收SO2，收集02并檢驗(yàn)02;裝置連接的合理順序?yàn)锳FGBDH。②02能使帶火星的木條復(fù)燃，證明綠磯分解產(chǎn)物中有02的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是o2。綠磯分解得到鐵的氧化物和硫的氧化物，要證明分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，用非氧化性酸將分解的固體產(chǎn)物滾解，再用KSCN滾港檢驗(yàn)；選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、藥匙、膠頭滴管；選用的試劑是鹽酸、實(shí)驗(yàn)操作為：取固體分解產(chǎn)物少許于試管中，加入足量稀鹽酸使固體充分溶解，再向溶液中加入KSCN滾滋，若滾液呈血紅色，則分解產(chǎn)物中含三價(jià)鐵。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是第(3)問(wèn)中裝置的連接順序，物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)一般用特征方法，但需要注意其它物質(zhì)的干擾，所以檢驗(yàn)時(shí)要確定檢驗(yàn)的順序(如本題中先用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣等)，若有干擾必須先排除干擾(如本題中so3會(huì)干擾SO2的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)SO2之前必須除去SO3)o請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)儀器A的名稱是。⑵裝置C中NaOH的作用是。⑶下列說(shuō)法正確的是。裝置1、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2【答案】分液漏斗吸收多余的S02，防止污染空氣BC【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)性質(zhì)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，〔1)儀器A為分液漏斗：(2)有毒，危害空氣，◎?qū)儆谒嵝詺怏w，因此氫氧化鈉的作用是屋氣處理，即吸收多余⑶仏品紅潯滋褪色，說(shuō)明SS的潺白性，溟水、高猛酸鉀溶液褪色，證明的還原性，故錯(cuò)誤；B.是酸性氧化物，使石蕊溶液只變紅，不褪色，故正確：C、EO易滾于水，由3導(dǎo)