專題03 物質(zhì)的量-2018年高考化學(xué)備考之小題精練系列

2018屆高考小題精煉專題昭物質(zhì)的量(滿分42分時(shí)間20分鐘)姓名：班級(jí)：得分：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列說法正確的是等體積CH和HF所含的電子數(shù)相同4pH=12的NazCOs溶液中c(0H-)=10-2mol/L2.5gMg-Zn合金與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體體積可能為2.24LD?由H2O2制2.24巴轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4Na【答案】C【解析】X、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四是氣體，而HF是液體，所以等體積時(shí)二者的物質(zhì)的量不同，所含的電子數(shù)也不同，故A錯(cuò)誤1E、因?yàn)樵诔叵滤碾x子積常數(shù)K^=1.0X10-iS則pH=12的阻CO畀容液中c(OH-)=10^mol-L-1,但題目所給條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以.E錯(cuò)誤，C、在標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.lmob生成這些氫氣需要Mg的質(zhì)量為2.4g<2.軸需要Zn的質(zhì)量為6.5g>2.5S?根據(jù)平均值原則可確定C!正確,D、IhOi中的氧元素從T價(jià)升高為0價(jià)，生成氧氣，所以標(biāo)況下生成2.241X)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na,故D錯(cuò)誤。本題正確答案為點(diǎn)睛：本題最容易錯(cuò)選ABoHF通常都知道是氣1■本，但由于分子間形成的氫鍵導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)反常〔相對(duì)于HC1、HBr.HI依次升高而言人它在常溫下是氣體，在標(biāo)況下是液體，所以_等體積CHi和HF,物質(zhì)的量不同；常常使用pH表示濬液的酸堿性，JOpH<7顯酸性，pHh顯中性，pH》了顯堿性，其實(shí)是有溫度限制，遠(yuǎn)是在常溫下的結(jié)論，若沒有指明溫度就確定溶液的酸堿性是不準(zhǔn)確的，也不能計(jì)算溶液的Kw.c(OH-).tOT)等。氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗l.Omol?L-i鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為()15gB.20gC.30gD.35g【答案】B【解析】混合物加入鹽酸發(fā)生：Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO、Cu(OH)CO+4HCl=2CuCl+COf+3HO,恰好22223222消耗鹽酸500mL,生成CuCl物質(zhì)的量為500X10-3X1/2mol=0.25mol,其中Cu原子物質(zhì)的量為0.25mol,2灼燒混合物Cu元素最終轉(zhuǎn)化成CuO,因此根據(jù)Cu原子守恒，因此CuO的物質(zhì)的量為0.25mol,其質(zhì)量

為0.25X80g=20g,故選項(xiàng)B正確。單質(zhì)M與氧氣反應(yīng)為：2M+02-2M0,參加反應(yīng)的M與生成的M0質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則M0的摩爾質(zhì)量（g/mol）為（）M質(zhì)量/g12M質(zhì)量/g12o20MO質(zhì)量僖24B.40C.48D.80【答案】B【解析】設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為孟，根據(jù)化學(xué)方程式列數(shù)據(jù)如下：2M-K）2^2MO2k2x（x+l6）12g20fi所以.互二"&+⑹,解得盟斗扎則MO的相對(duì)分子質(zhì)量為24+16-40,根據(jù)摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其]2g20g相對(duì)分子質(zhì)量，單位是g/mol,所以MO摩爾質(zhì)量40g/mob故選點(diǎn)睛：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是理解化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，利用化學(xué)方程式求出某元素的相對(duì)原子質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)一歩解決問題。注意利用圖像數(shù)據(jù)得到M和MO的質(zhì)量關(guān)系o4?甘氨酸的化學(xué)式為CHON，關(guān)于0.5molCH0N計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（）252252A.分子個(gè)數(shù)約為：3.O1X1023B.式量：75C.原子的物質(zhì)的量的總和：4.5molD.氧元素質(zhì)量：16g【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)可知，0.5molCHON中含有的分子個(gè)數(shù)約為：2520.5molX6.02X1023mol-i=3.01X1023，故A正確；B項(xiàng)，甘氨酸的化學(xué)式為：CHON，則式量為：25212X2+1X5+16X2+14=75,故B正確；C項(xiàng)，甘氨酸的化學(xué)式為：CHON,所以0.5molCHON中原子的252252物質(zhì)的量的總和為：0.5molX（2+5+2+1）=5mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O.5molCHON中含有的氧元素的物質(zhì)252的量為2X0.5mol=1mol，所以氧元素的質(zhì)量為：1molX16g/mol=16g,故D正確。5．對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是（）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量的另一種表達(dá)方式，單位是g/mol物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量，數(shù)值上等于式量，單位是mol物質(zhì)的量就是6.02X1023個(gè)微粒的質(zhì)量，單位是g物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體【答案】D【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量為兩個(gè)不同的物理量，物質(zhì)的量的單位是皿也故A錯(cuò)誤；E項(xiàng)，物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的夢(mèng)少，物質(zhì)的量是一個(gè)整體，不是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量，數(shù)值上等于物質(zhì)質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之比，單位是mol,故E錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的量的單位是mol,lmd任何物質(zhì)中含有的該物質(zhì)徽粒個(gè)數(shù)是6.02X1023^,故C錯(cuò)誤,D項(xiàng)，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故D正確。r\EDTA是一種重要的絡(luò)合劑。4mol一氯乙酸和lmol乙二胺（"八）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成ImolEDTA和4molHCl,則EDTA的分子式為（）A.CHNOB.CHNOC.CHNOD.CHNOCl10162810202881628l62028【答案】A【解析】一氯乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCOOH，分子式為C2H3O2Cl，乙二胺的分子式為C2H8N2,4m。1一氯乙酸和lmol乙二胺在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成lmolEDTA和4mo1HC1，有4CHOCl+CHN—EDTA+4HC1,由質(zhì)232282量守恒可得EDTA的分子式為?！弧?°8,故選A點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解題關(guān)鍵：根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式，利用質(zhì)量守恒計(jì)算。在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28gN2,右邊充入8gCO和co2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和co2的分子個(gè)數(shù)比為（）A.l：lB.l：3C.2：lD.3：l【答案】D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮?dú)夂突旌蠚怏w的體積之比是4：1。28g氮?dú)馐莑mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol,設(shè)混合氣體中CO和匹的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y=0.25、28x+44y=8,解得x=0.1875、y=0.0625，所以混合氣體中CO和CO的分子個(gè)數(shù)比為3：1,答案選D。2在一定的溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02X1023個(gè)分子，這些分子由1.204X1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況若02在該條件卜為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L【答案】C【解析】一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02X1023個(gè)分子物質(zhì)的量為lmol,這些分子由1.204X1^個(gè)原子組成即原子構(gòu)成；A、依據(jù)計(jì)算lmol分子中含有原子，該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子，選項(xiàng)A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為lmol,其體積約是22.4L,選項(xiàng)E正確：G題干lmol氣體的體積為30ml,所以該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在標(biāo)準(zhǔn)狀況lmol氣體體積約為22.4L,選項(xiàng)C不正確；D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以_若6在該條件下為氣態(tài)，則1mol6在該條件下的體積也為30L,選項(xiàng)D正確。答案選Co點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用，阿伏加德羅定律的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用等。注意依據(jù)沖》計(jì)算物質(zhì)的量以及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積的適用范圍。將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A.3.12gB.4.28gC.4.68gD.5.08g【答案】B【解析】反應(yīng)中CuTCu2+bCu(OH)2，MgTMg2+bMg(OH)昇由此可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)HNOTNO,HNOTNO，HNOTNO可知生成32320.224LNO轉(zhuǎn)移的電子為0.224L/22.4L/molX3=0.03mol,生成0.224LNO轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,生成20.224巴0轉(zhuǎn)移的電子為OE。1，共轉(zhuǎn)移電子0.12m。1電子，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.24g+0.12molX17g/mol=4.28g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵。化學(xué)計(jì)算中需要靈活應(yīng)用各種守恒法，例如電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒等。將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng),若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是()A.(m－16)gB.(m＋16)gC.(m－32)gD.16g【答案】A【解析】試題分析：2Llmol/L的鹽酸中含有HC1的物質(zhì)的量為：n(HC1)=lmol/LX2L=2mobF出CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCb.CuCh.FeCh,根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0,金屬氧化物CuO和FQ中氧離子所帶員電荷一定與FeCL、CuCb.FeCb中氯離子所帶員電荷的物質(zhì)的量相等，即加(O2-)=n(CT)=2mol，則Fe^Os、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n(O2_)=n(Cl_)=2molXi=lmob金屬氧化物中氧元素的質(zhì)16g/molXlmol=16g；則CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg-16g=(m-16)g；根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是故選A。【考點(diǎn)定位】考查混合物的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了混合物的計(jì)算。氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投人物質(zhì)的量濃度為laol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0可知，金屬的氨化物中含有的氯高子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)茸出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量。明確金屬氧化物中氧元素與對(duì)應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。n.某溶液中含有O.SmoWaNq和O.Sm^^Sq，向該溶液中加入14?4g金屬M(fèi)g,充分反應(yīng)后生成的N0在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.8.96LB.6.72LC.5.6LD.4.48L答案】C【解析】金屬與混合酸的計(jì)算必須用對(duì)應(yīng)的離子方程式進(jìn)行計(jì)算，n(NOj)=0.3mol；nW)=lmol,n(Mg)=14.4g4-24g-mol^O.toolo發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：3M^8fr+2NOj=3Mg^+2NOf+4H2O38220.610.3n(NO)經(jīng)過判斷可知NOh和Mg均有剩余，H■全部反應(yīng)完，所以.根據(jù)用的物質(zhì)的量計(jì)算，n(NO)=lmolX1/4-0.25mob所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)二&巧molX22.4L■二5.6L,答案選C。正確答案為C點(diǎn)睛：金屬與硫酸和硝酸的混合酸的計(jì)算，必須用其對(duì)應(yīng)的離子方程式進(jìn)行計(jì)算。M(NO)熱分解化學(xué)方程式為：2M(N0)2M0+4N0f+Of。加熱29.6gM(N0)使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)32322232狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是()A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol【答案】B【解析】試題分析：生成氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氧氣為氣體總量的1/5，氧氣的物質(zhì)的量為O.lmol,設(shè)M(NO)的物質(zhì)的量為xmol322M(NO)2MO+4NOf+Of322221x0.1解得x=0.2mol,M(NO)的摩爾質(zhì)量為29.6gF0.2=148g/mol,M=148—62X2=24g/mol。，故B正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算。在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是()①2mol氫氣和1mol氧氣②2mol硫化氫和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧氣④2mol氨和lmol氯化氫A.①〉③〉④〉②B.①〉②二③〉④C.③〉④〉①〉②D.①迤=③〉④答案】A【解析】試題分析：①加1O1氫氣和lnnd氧氣混合后不發(fā)生反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的3mob②謚硫化氫和lmol二氧化硫^2H2S+SO2=3S+2KO,兩者恰好反應(yīng)，S為固體，HQ為酒體,密閉容器中沒有氣體；③2mol—氧化氮和lmol氧氣發(fā)生2\002=2N<>2,兩者恰好反應(yīng)生成2mol赳6,而NO還能轉(zhuǎn)變成NMh,發(fā)生2NS註覽04,密閉容器中氣彳本有N6和MS的混合物，其物質(zhì)的量必然犬于lmol切汙2mob④2mci氨和lmd氯化氫發(fā)生NHs+HC1=NI^C1,NHj過量，剩余氣體的物質(zhì)的量為ImoL在同溫同體積條件下，不同氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則四個(gè)容器中氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序^?>?>@>②，A正確，本題選典.將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是當(dāng)V1=150mL時(shí)，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Ab+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=4OOmL。C?若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)，則a的取值范圍為懇<a<132若在滴加NaOH溶液的體積為V時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO22【答案】D【解析】A、當(dāng)V=150mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSO、Al(SO)和NaSO混合液，由Na+離子守恒可知，n(NaSO)142432424=1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=l/2XO.15LXlmol?L-i=0.075mol,設(shè)MgSO為xmol，Al(SO)為ymol，243根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可得：x+2y=0.1,根據(jù)SO2-離子守恒可知：x+3y=0.2