山東省泰安市新泰岙陰中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省泰安市新泰岙陰中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結(jié)構(gòu)式：

D．甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略3.最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池。下列說(shuō)法正確的是（

）A．圖中能量化方式只有一種B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5molD．當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4LO2參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，掌握電解的基本原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，要注意根據(jù)反應(yīng)的總反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷，不能根據(jù)某一極的電極方程式判斷。4.(08上海12校聯(lián)考上)已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，則以下離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑參考答案：答案;C5.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B6.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化；d處試紙變藍(lán)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e－=Fe3+D．d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：CA．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；C．Fe為c陽(yáng)極，處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)中a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極。7.VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D試題分析：根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度。VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，則n（Fe3+）==，根據(jù)化學(xué)式可得SO42-的物質(zhì)的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c（SO42-）===mol/L?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是(

)A．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：D9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是（

）A．炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多C．鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用參考答案：A試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變?yōu)樘迹驗(yàn)樘吭诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，醫(yī)學(xué)上常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C、原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，而鹽酸與苛性鈉反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是(

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略11.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：D12.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C略13.常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)，混合溶液的pH約為8C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D．在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；B．c（HCO3﹣）=100%時(shí)，溶液的pH=8；C．pH≈5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和；D．由圖象可知，A點(diǎn)c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正確；B．c（HCO3﹣）=100%時(shí)，溶液的pH=8，說(shuō)明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．pH≈5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和，說(shuō)明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D．根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），則離子濃度大小順序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D．14.以純堿溶液為原料，通過(guò)電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.乙池電極接電池正極，氣體X為H2B.Na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D.甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑參考答案：C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過(guò)程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽(yáng)離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

15.右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有

(

)

A．Mg、Al均過(guò)量

B．Mg、Al都恰好與酸完全反應(yīng)

C．Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)

D．Ⅱ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4·XH2O,并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3·aH2O）對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響___

_（填“有”或“無(wú)”。其原因是_____________________________________________，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證

過(guò)量（填“硫酸”或“鐵屑”）。

（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：溫度/℃01020304050607080溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)?。該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過(guò)濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止_______________________________________________。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在__________℃左右。從濾液中獲得FeSO4·xH2O，下列操作中不需要的是

（

）（A）冷卻

（B）蒸發(fā)

（C）結(jié)晶

（D）洗滌

（E）過(guò)濾

（3）以下是測(cè)定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。（稱量?jī)x器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是（

）②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過(guò)

g。③操作III必須要在

中（填儀器名稱）進(jìn)行。

（4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是（

）A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4·XH2O

B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌

D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過(guò)程重復(fù)兩次。

（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn) ；在冷卻過(guò)程中，無(wú)水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣

參考答案：（1）無(wú)；生成的少量Fe3＋與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2＋；鐵屑。（2）硫酸亞鐵晶體析出（1分）；60℃；B

（3）C；0.001；干燥器

（4）C

（5）偏大；偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。參考答案：18.已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．（1）取該堿式鹽3．01g，加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1．74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式．參考答案：（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O略19.某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.62