山東省棗莊市龍泉中心中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省棗莊市龍泉中心中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

已知A＋．B2＋．C－．D2－為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是A．離子半徑：D>C>B>AB．原子序數(shù)：D>C>B>AC．原子半徑：A>B>C>DD．最高價(jià)氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D參考答案：D2.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()A．CuSO4B．H2OC．CuO月份

D．CuSO4·5H2O參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（

）

A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)為0．01NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略4.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考慮立體異構(gòu)）A.2種B.3種C.4種D.5種參考答案：B略5.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是參考答案：D略7.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是

(

)

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素

D．由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略8.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略9.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是BC

DA．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C．由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀參考答案：B10.能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈堿性的是（）A.在水中加入Na2CO3固體

B.在水中加入AlCl3固體C.在水中通入HCl氣體 D.將水加熱至80℃參考答案：答案：A11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X

B．離子半徑：X2+＞T2－

C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z參考答案：D略12.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（

）A．可用作電池的電解質(zhì)

B．水溶液呈堿性

C．是共價(jià)化合物

D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A略13.在25℃、1×105Pa時(shí)，等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中（

）A.H2分子數(shù)最大

B.C2H2原子數(shù)最大C.CO2密度最大

D.Cl2分子間平均距離最大參考答案：A14.伊朗核問題已引起國(guó)際社會(huì)的普遍關(guān)注，所謂濃縮鈾就是提取一定濃度的．下列有關(guān)的說法中，正確的是

A．不具有放射性

B．鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量為235

C．與互為同素異形體

D．原子核內(nèi)中子數(shù)為143，核外電子數(shù)為92參考答案：D15.“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

圖3

下列關(guān)于“諾龍”的說法中不正確的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是

。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為

。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須

。（4）由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH3。①你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

。

②請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋

。參考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同

時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）

（3）滲析（1分）

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl－（1分）

（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移動(dòng)，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）向Fe3O4和Fe的固體混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。（1）

寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。（3）

求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計(jì)算過程）。（4）

若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）（2）n（Fe3O4）=___0.02_____mol；

n（Fe）=____0.04____mol。（每空2分）（3）____448____ml（2分）

（4）____5.6______g（2分）略18.（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫

出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol

n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1

所以濃鹽酸過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。

根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式

n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol

又因?yàn)?Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol

m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g

（2）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2

6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

②Cl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余氯氣被NaOH溶液吸收，

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O19.KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物①求25℃時(shí)KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的質(zhì)量；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）①25℃時(shí)KCl的溶解度35g；②原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.212～0.238．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計(jì)算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積，再結(jié)合c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍．【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案為：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g﹣4.80g=1.75g，①則100g水溶解KCl的質(zhì)量=×100g=35g，答：25℃時(shí)KCl的