高一化學鈉及其化合物習題

(完滿word版)高一化學鈉及其化合物習題答案(完滿word版)高一化學鈉及其化合物習題答案(完滿word版)高一化學鈉及其化合物習題答案第三章第一節(jié)

一、選擇題1．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：

表面快速變暗→“出汗”→

變?yōu)榘咨腆w(粉末)，以下相關表達不正確的選項是

(

)

．表面快速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反響生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉汲取空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變?yōu)樘妓徕c粉末

D．該過程的所有化學反響均為氧化復原反響

2．“神舟七號”宇航員翟志剛成功達成中國歷史上初次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。以下物質在必定條件下均能產(chǎn)生氧氣，此中最適合用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．HO2C．KClO3D．NaO2223．(2009·湖模擬巢)在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO構成的混淆氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24L氧氣(標準狀況)充分反響后的產(chǎn)物經(jīng)過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為()A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72gD．沒法計算4．(2009蚌·埠模擬)相關蘇打和小蘇打的表達正確的選項是()．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反響，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反響，小蘇取耗費的鹽酸多

C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無積淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉

淀

D．蘇打和小蘇打都既能與酸反響又能與氫氧化鈉反響5．為除掉括號內(nèi)的雜質，所采用的試劑或方法不正確的選項是()23溶液(NaHCO3溶液A．NaCO)，采用適合NaOHB．NaHCO3232氣體溶液(NaCO)，通入過分的CO222O)，將混淆物在空氣中加熱C．NaO粉末(NaD．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適合的H2SO4溶液6．(2009·北要點中學模擬湖)Cs是堅固的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，以下對于銫及其化合物的表達，正確的選項是()A．銫與冷水反響十分緩和并生成H2B．銫與硫酸反響，生成CsSO4與H2C．銫的氧化物可直接與水反響生成CsOHD．銫在空氣中焚燒生成Cs2O7．在必定條件下，將鈉與氧氣反響的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰巧能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2()C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO28．(2009濟·寧模擬)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種構成的混淆物，

向混淆物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混淆物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，以下判斷正確的選項是

A．混淆物中必定含有Na2O2、NaHCO3( )B．混淆物中必定不含有Na2CO3和NaClC．混淆物必定不含有NaO和NaCl22D．混淆物中必定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO39．取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水(ρ＝1.6gcm·－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87H2SO4，無氣體放出；

g·cm－3)，靜置后遲緩加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ＝0.97g·cm－3)。以下實驗現(xiàn)象中，能察看到的有()①鈉在飽和澄清石灰水層反響并四周游動②有氣體產(chǎn)生③澄清石灰水變污濁④鈉在石灰水與苯的界面處反響并上下跳動⑤鈉逗留在苯層不反響⑥鈉塊最后消逝A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥10．200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混淆氣體與過分的Na2O2充分反響后，固體質量增添了3.6g，再將反響后節(jié)余固體冷卻后加入含有＋－2－2－Na、HCO3、SO3、CO3等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則以下說法中正確的選項是()A．原混淆氣體的均勻摩爾質量為23.2g/mol0.25molB．混淆氣體與NaO反響過程中電子轉移的物質的量為22C．溶液中2－SO3的物質的量濃度基本保持不變－的物質的量濃度減小，2－的物質的量濃度增大，－2－D．溶液中HCO3CO3可是HCO3和CO3的物質的量濃度之和基本保持不變11．物質的量均為1mol的下述物質，長久擱置于空氣中(最后物質不考慮潮解狀況)，最后質量增添的大小關系是()①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉A．①＝③>②>④B．①>②>④>③C．③>①＝②>④D．④>③>②>①12．(2009全·國卷Ⅰ)為了查驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是()84w－53w184(w－w)A.2B.1231w131w173w－42w1115w2－84w1C.2D.31w131w113．(2009廣·州)能夠用來判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色積淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色積淀生成14．(2009山·東濟南)有很多氧化物在必定條件下都能與Na2O2反響，且反響極有規(guī)律。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你以為以下反響

方程式中正確的選項是SO＋O()A．2NaO＋2SO===2Na222223B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C．2Na2o＋2MnO===4NaMnO＋O22274D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O215．(2009·南京)某溶液中含有HCO－、SO2－、AlO－、CO2－四種離子，若向此中加入NaO332322后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCO－2－33－D．CO32－C．AlO2二、非選擇題16．某溶液中可能含有＋、K＋2－2－等離子中的所有或幾種。為確立其成分，Na、SO4、CO3現(xiàn)進行以下的連續(xù)操作：

①用干凈的鉑絲蘸取無色溶液在無色的火焰上灼燒，火焰呈黃色；

②向溶液中加入足量的稀

③再加入Ba(NO3)2溶液，有白色積淀生成。

試填寫以下空白：

原溶液中必定存在的離子是__________________，必定不存在的離子是

__________________。

(2)上述操作中________是錯誤的，應改為加入__________以便確立________能否存在。

為了確立________能否存在，再增補的操作是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

17．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學設計了以以以下圖裝置：

試回答以下問題：(1)裝置A中發(fā)生反響的化學方程式為：_________________________________________________________________________________。(2)裝置D的作用是_______________________________________________________________________。(3)利用上述裝置進行實驗，即便氣密性優(yōu)秀，并遲緩滴加了過分的稀硫酸使反響完滿，裝置C中裝有足量堿石灰，其余操作也正確，測定結果仍是偏低，原由可能是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。你的改良舉措是(用文字表達或在題圖中增添所需裝置)________________________________________________________________________________________________。(4)實驗前所取工業(yè)純堿質量為mg，裝置C中堿石灰和U形管的總質量為m1g，加入足量稀硫酸，反響結束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質量變?yōu)閙2g，則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為__________________________________________。

利用上圖A、B裝置(B中仍用濃硫酸做干燥劑)，還能夠制取哪些氣體？

______________________________(填三種氣體的化學式)。18．(2009東·北三校)鉀是開朗的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(KO)、過氧化鉀(KO)和超222氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1)鉀和硝酸鉀反響可制得K2O(10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑),39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反響生成K2O的質量為________g。(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)(雜質不含氧)為28%，則樣品中K2O2的質量分數(shù)為________。(3)超氧化鉀和二氧化碳反響生成氧氣(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，KO2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空遨游頂用做供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反響后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標準狀況)，計算反響耗費的KO2的質量。(4)KO2加熱至600℃部分分解獲得產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分汲取二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確立產(chǎn)物A中鉀、氧兩種原子個數(shù)之比。假如產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。19．(2009遼·寧)以以下圖表示相關物質(均由短周期元素形成)之間的轉變關系，此中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常有的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反響條件圖中已省略)。

(1)A、B、C、D代表的物質分別為________、________、________、________(填化學

式)；

(2)反響①中的C、D均過分，該反響的化學方程式是___________________________

________________________________________________________________________；

(3)反響②中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是________、________(填化

學式)；(4)反響③產(chǎn)物中

K的化學式為

_____________________________________________

；

(5)反響④的離子方程式為________________________________________________。

1.D2.D3.解析：由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22NaO＋2HO===4NaOH＋O2222可知：若6.72gH2、CO和HCHO(g)的混淆氣體完滿焚燒生成的CO2和H2O(g)被Na2O26.72g完滿汲取時，Na2O2會增重6.72g?；煜龤怏w的物質的量為28gmol·－1＝0.24mol。依據(jù)HCHO(g)、H2和CO分別完滿焚燒耗費O2的量可知0.24mol混淆氣體完滿焚燒應耗費O21＝0.12mol，故混淆氣體焚燒時O2量(0.1mol)不足，混淆氣體不完滿：0.24mol×2焚燒產(chǎn)生CO、CO2和H2O，而Na2O2與CO不反響，所以Na2O2固體增重量小于6.72g。答案：B4.A5.C6.C7解析：方法一：Na在空氣中遲緩氧化的產(chǎn)物為NaO，加熱或點燃后的產(chǎn)物為NaO，222222－3－1溶于水后均生成NaOH，因為n(NaOH)＝n(HCl)＝80mL×10L·mL×0.50NaO、NaOmol/L＝0.04mol，由Na原子守恒，若生成物為Na2O，則m(Na2O)＝0.04mol×1×62g/mol12＝1.24g<1.5g；若生成物為Na2O2，則m(Na2O2)＝0.04mol×2×78g/mol＝1.56g>1.5g。經(jīng)計算知：該生成物是Na2O與Na2O2的混淆物。方法二：生成物與鹽酸最后轉變?yōu)镹aCl，依據(jù)元素守恒生成物中Na元素的質量分數(shù)為m(Na)n(Cl－)×23g/mol1.5g×100%＝1.5g×100%＝0.08L×0.50mol/L×23g/mol×100%＝61.33%，介于Na222(58.97%)1.5gO(74.2%)和NaO之間，故兩種組分都有。答案：C8.A9.B10.A11.B244g28g13g23222311.解析：依據(jù)變化計算增重：①NaO――→NaCO、②NaO――→NaCO、③NaOH――→12CO32316g242Na、④NaSO――→NaSO。△12解析：據(jù)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2×84g62g

(w1－w2)gx＝84(w1－w2)g31

w1－84(w1－w2)3184w2－53w1。則樣品純度為＝w131w1答案：A解析：A項：加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO3、B、D項，兩者均擁有。答案：C

解析：題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反響，生成對應的鹽和O，C、D兩項正確。2答案：CD15.解析：Na2O2投入溶液中后第一考慮與水反響，生成大批NaOH，則OH－增添，而－－能反響生成2－－2－增添，注意的是2－HCO3與OHCO3和H2O，所以HCO3減少，CO3SO3被Na2O2氧化為SO42－而減少，應選C項。答案：C

＋2－(2)②鹽酸2－＋16.答案：(1)NaCO3SO4(3)K用干凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃察看火焰顏色

答案：(1)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

(2)防備空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置

(3)反響生成的部分CO2殘留在裝置A、B及導管內(nèi)

向裝置內(nèi)通入除掉了CO2的空氣(或氮氣等)或在裝置圖左側連結以下裝置

(4)53(m2－m)×100%122m、NO、Cl等(任選三種)(5)H、O、SO2222218解析：(1)39.0