甘肅省慶陽市會(huì)寧二中2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(理科)

甘肅省慶陽市會(huì)寧二中2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（本題包括18小題．每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（3分）以下說法中正確的是（） A． △H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B． 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行 C． 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果 D． 高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程2．（3分）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（） A． 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol B． 通過實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量 C． 室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D． 用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸3．（3分）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（） A． 自來水 B． 0.5mol?L﹣1醋酸 C． 0.5mol?L﹣1硝酸 D． 0.5mol?L﹣1NaCl溶液4．（3分）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（） A． 188kJ B． 436kJ C． 557kJ D． 920kJ5．（3分）在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A． υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1 B． υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1 C． υC=0.8mol?L﹣1?min﹣1 D． υD=1mol?L﹣1?min﹣16．（3分）在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（） A． 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． 加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小 D． 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．（3分）常溫下在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（） A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B． pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ C． 水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D． 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，的溶液：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣8．（3分）改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（） A． 生成物濃度一定增大 B． 生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大 C． 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D． 某生成物的產(chǎn)率可能提高9．（3分）在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2． A． （2）（5） B． （1）（3） C． （2）（7） D． （5）（6）10．（3分）已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（） A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0.5Q2+9Q311．（3分）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%．則下列敘述正確的是（） A． a＞b B． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． A的轉(zhuǎn)化率減小 D． B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小12．（3分）合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法正確的是（） A． t1時(shí)升高了溫度 B． t2時(shí)使用了催化劑 C． t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D． t4時(shí)降低了溫度13．（3分）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（） A． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體 B． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體 C． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體 D． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體14．（3分）足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（）①鋅粒②鋅粉③加少量的硫酸銀的飽和溶液④1mol/L的鹽酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加熱⑧加大量的硫酸銅晶體⑨不斷振蕩⑩加大體系的壓強(qiáng)． A． ②③⑥⑦⑨ B． ①③⑤⑦⑩ C． ②④⑥⑦⑧⑨ D． ②⑦⑧⑨⑩15．（3分）一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（） A． 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91 B． A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s） C． B的轉(zhuǎn)化率為40% D． 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)16．（3分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（） A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L17．（3分）某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)．該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：起始量 甲 乙 丙H2（mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2下列判斷不正確的是（） A． 反應(yīng)開始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快 B． 平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60% C． 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60% D． 平衡時(shí)，丙中c（H2）是0.08mol?L﹣118．（3分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（） A． 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 B． 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C． △t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 D． 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)二、填空題19．（10分）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3，⑨氨水請回答下列問題（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（2）H2SO3的電離方程式：（3）NaHSO4溶于水的電離方程式（4）KHS的電離方程式：．20．（10分）兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z（可逆反應(yīng)），如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)混合物中X的含量變化如圖所示，回答下列問題：（1）上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；（2）溫度低于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是；溫度高于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是．21．（16分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L?min）﹣1，該溫度下的平衡常數(shù)K=．（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=mol/L．（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“升高”、“降低”還是“不變”）．（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向移動(dòng)．（填“正方向”或“逆方向”）三：計(jì)算題22．（10分）恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)平衡時(shí)，測得氣體體積為起始?xì)怏w體積的0.75倍，求：（1）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率；（2）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)；（3）平衡時(shí)混合氣體的相對分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對分子質(zhì)量之比．（請寫出計(jì)算過程）甘肅省慶陽市會(huì)寧二中2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18小題．每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（3分）以下說法中正確的是（） A． △H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B． 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行 C． 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果 D． 高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變．專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： A、根據(jù)△G=△H﹣T△S判斷，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B、△G＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，具體反應(yīng)情況，還要看反應(yīng)速率；C、相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)熵值：氣體＞液體＞固體，反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行；D、高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大．解答： 解：A．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H﹣T△S可知，△H＜0時(shí)，若△S＜0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；D．高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．2．（3分）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（） A． 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol B． 通過實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量 C． 室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D． 用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變；計(jì)量儀器及使用方法；試紙的使用．專題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析： A、從醋酸為弱酸，電離過程吸熱的角度與強(qiáng)酸相對比分析；B、所有的燃燒反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量分析；C、從廣泛pH試紙的測量精度分析；D、從量筒的精度分析．解答： 解：A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸為弱酸，電離過程吸熱，因此做中和熱實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值肯定小于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、碳的燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，即12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量，故B正確；C、廣泛pH試紙的測量精度為1級(jí)，達(dá)不到0.1級(jí)，故C錯(cuò)誤；D、量筒精度為0.1ml，因此8.05mL錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了中和熱、燃燒熱的測定、常用儀器的精度，題目非?；A(chǔ)，其中ACD均容易出錯(cuò)，熟悉中和熱、放熱反應(yīng)的含義和常見實(shí)驗(yàn)用具的精度是解答本題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累．3．（3分）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（） A． 自來水 B． 0.5mol?L﹣1醋酸 C． 0.5mol?L﹣1硝酸 D． 0.5mol?L﹣1NaCl溶液考點(diǎn)： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題： 離子反應(yīng)專題．分析： 溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．解答： 解：溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，A．自來水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH固體后，NaOH電離生成鈉離子和氫氧根離子，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力變化很大，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里電離程度很小，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變化很大，所以溶液導(dǎo)電能力變化很大，故B錯(cuò)誤；C．硝酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸鈉，溶液中離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故C正確；D．NaOH、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，且二者不反應(yīng)，加入NaOH后，溶液中離子濃度變化較大，所以溶液導(dǎo)電能力變化較大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題以溶液導(dǎo)電能力大小考查電解質(zhì)的電離，知道溶液導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．4．（3分）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（） A． 188kJ B． 436kJ C． 557kJ D． 920kJ考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變．專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量．解答： 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為K，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．5．（3分）在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A． υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1 B． υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1 C． υC=0.8mol?L﹣1?min﹣1 D． υD=1mol?L﹣1?min﹣1考點(diǎn)： 反應(yīng)速率的定量表示方法．專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析： 利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)表示速率進(jìn)行比較．解答： 解：對于反應(yīng)2A+B?3C+4D，轉(zhuǎn)化用D表示的速率進(jìn)行比較，A、υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υD=2υA=2×0.5mol?L﹣1?min﹣1=1mol?L﹣1?min﹣1，B、υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υD=4υB=4×0.3mol?L﹣1?min﹣1=1.2mol?L﹣1?min﹣1，C、υC=0.8mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υD=υC=×0.8mol?L﹣1?min﹣1=1.07mol?L﹣1?min﹣1，D、υD=1mol?L﹣1?min﹣1，故反應(yīng)速率B＞C＞A=D，故選：B．點(diǎn)評(píng)： 考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，常用比較方法為：1、歸一法，即轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，2、比值法，某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值越大，速率越快．6．（3分）在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（） A． 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． 加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小 D． 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： A、稀釋弱電解質(zhì)溶液，會(huì)促進(jìn)電離；B、H+被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動(dòng)；C、引進(jìn)了氫離子，平衡向著逆向移動(dòng)，但是c（H+）會(huì)增大；D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動(dòng)．解答： 解：A、加入水時(shí)，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動(dòng)，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；B、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，故B正確；C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向著逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中．7．（3分）常溫下在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（） A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B． pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ C． 水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D． 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，的溶液：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣考點(diǎn)： 離子共存問題．專題： 離子反應(yīng)專題．分析： A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；C、水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；D、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液為想酸性或者堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．解答： 解：A、該溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、I﹣能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、該溶液為酸性溶液，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、該溶液為酸性或者堿性溶液，HCO3﹣、Ba2+與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、該溶液為酸性溶液或者堿性溶液，K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子共存的正誤判斷，該題是2023屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力；注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件．8．（3分）改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（） A． 生成物濃度一定增大 B． 生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大 C． 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D． 某生成物的產(chǎn)率可能提高考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增大，但物質(zhì)的量濃度不一定增大；B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不一定增大；C、兩種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的量，本身轉(zhuǎn)化率減小，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大；D、平衡正向進(jìn)行，生成物的產(chǎn)率可以增大；解答： 解；A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若是減少生成物濃度使平衡正向進(jìn)行，生成物濃度減小，生成物濃度不一定增大，故A錯(cuò)誤；B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增大氧氣的量很多時(shí)生成三氧化硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，故B錯(cuò)誤；C、兩種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的量，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，故C錯(cuò)誤；D、改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物增多．產(chǎn)率可以增大，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動(dòng)原理和轉(zhuǎn)化率的變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．9．（3分）在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2． A． （2）（5） B． （1）（3） C． （2）（7） D． （5）（6）考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答： 解：（1）同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等是平衡狀態(tài)，C的生成速率與C的分解速率相等即是平衡狀態(tài)，故正確；（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，為逆速率，同時(shí)生成3amolB也是逆速率，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，不能判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；（3）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變，故正確；（4）反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)過程壓強(qiáng)發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變了就達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；（5）反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體總物質(zhì)的量減少，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化即是平衡狀態(tài)，故正確；（6）單位時(shí)間消耗amolA表示正速率，同時(shí)生成3amolB表示逆速率，而且正逆速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以是平衡狀態(tài)，故正確；（7）平衡時(shí)的濃度取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤．所以不屬于平衡的標(biāo)志的是（2）（7），故選：C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積變化的化學(xué)反應(yīng)能用總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．10．（3分）已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（） A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0.5Q2+9Q3考點(diǎn)： 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： 根據(jù)蓋斯定律書寫生成甲烷、氫氣生成液體水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量．解答： 解：已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；根據(jù)蓋斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，根據(jù)蓋斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量我5mol×=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），氫氣的物質(zhì)的量為5mol﹣4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D．點(diǎn)評(píng)： 考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意常溫下生成的水是液態(tài)，利用蓋斯定律書物質(zhì)燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是解題關(guān)鍵．11．（3分）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%．則下列敘述正確的是（） A． a＞b B． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． A的轉(zhuǎn)化率減小 D． B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小，又達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，以此來解答．解答： 解：aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小，又達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A．減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)a＜b，故A錯(cuò)誤；B．將容器容積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為原來的50%，B的濃度為原來的60%，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．B的濃度增大，將容器容積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為原來的50%，題目中B的濃度為原來的60%，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，明確體積變化引起的B的濃度變化來判斷平衡的移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)和靜態(tài)變化的結(jié)合來解答，題目難度中等．12．（3分）合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法正確的是（） A． t1時(shí)升高了溫度 B． t2時(shí)使用了催化劑 C． t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D． t4時(shí)降低了溫度考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析： 由圖象可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，結(jié)合影響因素來解答．解答： 解：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．13．（3分）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（） A． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體 B． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體 C． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體 D． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： 升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反之向著放熱方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，反之向著氣體系數(shù)和增大的方向進(jìn)行．解答： 解：根據(jù)圖示信息知道，壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說明正向是一個(gè)放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體增大的反應(yīng)，則X為液體或固體，故選：D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷問題、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析．14．（3分）足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（）①鋅粒②鋅粉③加少量的硫酸銀的飽和溶液④1mol/L的鹽酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加熱⑧加大量的硫酸銅晶體⑨不斷振蕩⑩加大體系的壓強(qiáng)． A． ②③⑥⑦⑨ B． ①③⑤⑦⑩ C． ②④⑥⑦⑧⑨ D． ②⑦⑧⑨⑩考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： 欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，可增大固體表面積、增大酸的濃度、升高反應(yīng)溫度或形成原電池反應(yīng)，以此解答．解答： 解：①②相比較，②表面積較大，反應(yīng)速率較大；③加少量的硫酸銀的飽和溶液，鋅置換出銀，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；④⑥相比較，⑥氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大，而⑤與鋅反應(yīng)不生成氫氣；⑦加熱，可增大反應(yīng)速率；⑧加大量的硫酸銅晶體，在鋅的表面形成一層銅，可阻礙反應(yīng)進(jìn)行；⑨不斷振蕩，可增大固體與液體的接觸，增大反應(yīng)速率；⑩反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，加大體系的壓強(qiáng)，不能增大反應(yīng)速率．故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，把握反應(yīng)速率的影響因素與原因，難度不大．15．（3分）一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（） A． 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91 B． A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s） C． B的轉(zhuǎn)化率為40% D． 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： 一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）起始量（mol）3100變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.80.60.4x0.8C的難度為0.2mol/L，C的物質(zhì)的量為0.4，計(jì)算得到x=1；據(jù)此分析選項(xiàng)．解答： 解：一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）起始量（mol）3100變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.80.60.4x0.8A、平衡濃度為c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)===0.91（L/mol）3，故A正確；B、A的平均反應(yīng)速率==0.3mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；C、B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故C正確；D、反應(yīng)生成物中含有固體，密度等于氣體質(zhì)量除以體積，所以若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡計(jì)算的方法和概念理解，題目難度中等．16．（3分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（） A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)的可逆性．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答： 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正確、BCD錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．17．（3分）某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)．該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：起始量 甲 乙 丙H2（mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2下列判斷不正確的是（） A． 反應(yīng)開始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快 B． 平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60% C． 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60% D． 平衡時(shí)，丙中c（H2）是0.08mol?L﹣1考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： A、溫度相同，通過反應(yīng)物濃度大小比較化學(xué)反應(yīng)速率大??；B、利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算出甲中各物質(zhì)的濃度，體積不變，反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)之和相同，甲和丙為等效平衡，可以得出答案；C、可以看到乙比甲多加了1molH2，可以比較甲H2中的轉(zhuǎn)化率；D、甲和丙是等效平衡，各物質(zhì)濃度為甲濃度的2倍．解答： 解：A、溫度相同時(shí)，甲乙丙反應(yīng)物濃度依次增大，反應(yīng)速率也依次增大，故A正確；B、甲容器中：c（CO2）=c（H2）==0.1mol?L﹣1，設(shè)H2轉(zhuǎn)化的濃度為xmol?L﹣1．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）起始（1mol?L﹣1）0.10.100轉(zhuǎn)化（1mol?L﹣1）xxxx平衡（1mol?L﹣1）0.1﹣x0.1﹣xxx化學(xué)平衡常數(shù)k==，x=0.06mol?L﹣1CO2的轉(zhuǎn)化率=H2的轉(zhuǎn)化率=60%，化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)計(jì)算得出甲中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%，所以丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%，故B正確；C、乙和甲相比，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率小于甲中的轉(zhuǎn)化率，即小于60%，故C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)，甲中c（H2）=（0.1﹣0.06）mol?L﹣1=0.04mol?L﹣1，所以丙中c（H2）=0.08mol?L﹣1，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率和等效平衡；其中恒溫恒容下，反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)之和相同時(shí)，反應(yīng)物濃度等比，則達(dá)平衡后與原平衡等效，即轉(zhuǎn)化率、百分含量、體積分?jǐn)?shù)，相同．18．（3分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（） A． 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 B． 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C． △t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 D． 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，容器的體積恒定、混合氣體的物質(zhì)的量的不變，所以壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，但溫度和濃度影響其反應(yīng)速率，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大后減小，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．解答： 解：A、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故B錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故C正確；D．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，一定要讀懂，“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，難度較大．二、填空題19．（10分）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3，⑨氨水請回答下列問題（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧⑨；以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是②；以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是③；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧（2）H2SO3的電離方程式：H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣（3）NaHSO4溶于水的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣（4）KHS的電離方程式：KHS=K++HS﹣．考點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： （1）根據(jù)含有自由移動(dòng)的帶電微粒（如離子、電子）的物質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)是熔融態(tài)或在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，該定義的前提必須是化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，該定義的前提必須是化合物；（2）依據(jù)弱電解質(zhì)的電離方程式書寫方法書寫即可；（3）依據(jù)硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子書寫即可；（4）依據(jù)KHS的電離書寫即可．解答： 解：（1）⑧⑨中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；④中含有自由移動(dòng)的電子，均能導(dǎo)電，故答案為：④⑧⑨；SO3屬于非電解質(zhì)，但是三氧化硫溶于水形成硫酸，硫酸能導(dǎo)電，故答案為：②；冰醋酸是乙酸，在水溶液里部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，故答案為：③；電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，①⑤⑧屬于電解質(zhì)，故答案為：①⑤⑧；（2）H2SO3為二元弱酸，弱酸不能完全電離，需要用可逆號(hào)，且二元弱酸要分步進(jìn)行，即H2SO3的電離方程式為：H2SO3?H++HSO3﹣；HSO3﹣?H++SO32﹣，故答案為：H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣；（3）NaHSO4溶于水能電離出氫離子，故電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（4）KHS的電離方程式為：KHS=K++HS﹣，故答案為：KHS=K++HS﹣．點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查的是電解質(zhì)導(dǎo)電的原因、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫，屬于常考題．20．（10分）兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z（可逆反應(yīng)），如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)混合物中X的含量變化如圖所示，回答下列問題：（1）上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；（2）溫度低于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量逐漸減?。ㄌ睢爸饾u增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小；溫度高于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量逐漸升高（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是升溫，平衡向逆方向移動(dòng)．考點(diǎn)： 體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： （1）X的含量先降低，是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，再升高，是因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆方向移動(dòng)；（2）從圖中看出溫度低于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量逐漸減小，是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小；度高于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量逐漸升高，是因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆方向移動(dòng)．解答： 解：（1）X的含量先降低再升高，是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)；故答案為：放熱；（2）從圖中看出溫度低于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量逐漸減小，是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小；度高于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量逐漸升高，是因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆方向移動(dòng)．故答案為：逐漸減?。浑S反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減?。恢饾u升高；升溫，平衡向逆方向移動(dòng)．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T℃時(shí)X的含量變化是解題關(guān)鍵．21．（16分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/（L?min）﹣1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=0.03mol/L．（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：否（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向逆方向移動(dòng)．（填“正方向”或“逆方向”）考點(diǎn)： 物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： （1）根據(jù)CO2的濃度變化求出CO的濃度變化，再求反應(yīng)速率；根據(jù)平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值進(jìn)行解答；（2）平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，根據(jù)溫度對平衡的影響分析；（3）如果一開始加入0