2019學(xué)年四川省高二上期中考試化學(xué)試卷【含及解析】

2019學(xué)年四川省高二上期中考試化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

總分得分一、選擇題1.以下相關(guān)能源與能量的說法正確的選項(xiàng)是( )．煤和石油是經(jīng)過億萬(wàn)年形成的，億萬(wàn)年后煤和石油還會(huì)生成，故兩者屬可重生能源．蒸汽屬于一次能源C．凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反響都是吸熱反響，常溫下進(jìn)行的反響都是放熱反響D．反響物和生成物的總能量決定反響是放熱仍是吸熱2.以下基態(tài)原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)量為5的是(_________)A．Fe3+____________________B．P______________C．Cr_________D．Cu3.以下物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)量比為1：2的是(_________)A.O2_________________________________B.HCN______________C.CO2_________D.N24.以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是(_________)．雙氧水催化分解．乙醇焚燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反響D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反響5.以下相關(guān)化學(xué)鍵與晶體構(gòu)造說法正確的選項(xiàng)是(_________)．非金屬元素構(gòu)成的化合物必定是共價(jià)化合物．關(guān)于構(gòu)成構(gòu)造相像的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)必定越高C．兩種元素構(gòu)成的分子必定只有極性鍵D．含陰離子的化合物必定有陽(yáng)離子6.用3g

塊狀大理石與

30mL3mol/L

鹽酸反響制取

CO2氣體，若要增大反響速率，可采納的舉措是(_________)①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用理石④適合高升溫度A．①②④B．②③④C．①③④

30mL6mol/LD．①②③

鹽酸

③改用

3g

粉末狀大以下相關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(___________)A．I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1

；I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2，則△H1＞△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

；△H=－571.6kJ·mol

-1，則氫氣焚燒熱為285.8kJ·mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完整中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反響的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反響后放出0.25QkJ的熱量8.必定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反響：2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)．若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1時(shí)降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反響的時(shí)間為(___________)A．等于5sB．等于10s___________C．大于10s_________D．小于10s9.S2Cl2是寬泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅退色的氣體，其構(gòu)造與是(___________)

S2Cl2H2O2

是一種橙黃色的液體，近似。以下說法錯(cuò)誤的A．S2Cl2B．S2Cl2

分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化與H2O反響的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S↓+4HClC．S2Br2D．S2Cl2

與S2Cl2分子中的

構(gòu)造相像，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子在必定溫度時(shí)，N2與H2反響過程中能量變化的曲線如右圖所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．該反響的熱化學(xué)方程式：N2＋3H2=2NH3B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反響放出的熱量增加D．加入催化劑可增大正反響速率，降低逆反響速率

H＝－92kJ/mol11.對(duì)可逆反響

2A(s)

＋3B(g)

C(g)

＋2D(g)

H＜0，在必定條件下達(dá)到均衡，以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（___________）①增添A的量，均衡向正反響方向挪動(dòng)②高升溫度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，均衡不挪動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)變率提升A．①②______________________________B．④______________________________C．③________________________D．④⑤已知以下熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)

＋2H2O(l)

H1

＝－870.3kJ/mol

；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)H2

＝－393.5kJ/mol

；③

H2(g)

＋

O2(g)===H2O(l)

H3

＝－285.8kJ/mol

。則反響2C(s)＋2H2(g)

＋O2(g)===CH3COOH(l)

的H為

(

)A．－488.3kJ/molB．－244.15kJ/molC．＋488.3kJ/molD．＋244.15kJ/mol關(guān)于反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，以下研究目的和表示圖符合的是p14.ABCD目的壓強(qiáng)對(duì)反響的影響(P2>P1)溫度對(duì)反響的影響均衡系統(tǒng)增添N2對(duì)反響的影響催化劑對(duì)反響的影響圖示二、簡(jiǎn)答題按要求回答以下問題：（1）有以下六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2OCaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。此中屬于離子晶體的是

晶體④______________，屬于分子晶體的是________________。（2）有以下分子：HCN、P4、SO2___________________________________

______________________，屬于原子晶體的是、PCl3、BF3，此中屬于非極性分子的是。（3）有以下離子：SO32-、SO42-、CO32-，此中空間構(gòu)型為正四周體形的是___________________________________，中心原子的雜化軌道種類屬于sp2雜化的是___________。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為___________；與每一個(gè)鈣離子距離近來而且距離相等的鈣離子有____________個(gè)。三、填空題16.A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)挨次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子構(gòu)造為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素。依據(jù)以上信息，回答以下相關(guān)問題：（1）寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖。（2）寫出化合物E2F2的電子式______________________________，化合物ABC的構(gòu)造式。（3）依據(jù)題目要求達(dá)成以下填空：BF32-中心原子雜化方式_________________________________；FD42-微粒中的鍵角___________________________________；（4）依據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有_________________________________、

C原子的微粒有(

要求寫一種分子和一種離子

)。依據(jù)題意回答以下問題（I）火箭推動(dòng)器中盛有強(qiáng)復(fù)原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混淆反響，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反響的熱化學(xué)方程式為。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)H＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________________kJ。（3）此反響用于火箭推動(dòng)，除開釋大批熱和迅速產(chǎn)生大批氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。（II）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol·L-1，鹽酸的濃度為0.5mol·L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄以下原始數(shù)據(jù)。p18.實(shí)驗(yàn)序號(hào)開端溫度t1/℃停止溫度(t2)/℃溫(t差2－t1)/℃鹽酸NaOH溶液均勻值（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g·cm－3，中和后混淆液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1，則該反響的中和熱為H＝__________。2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反響，則測(cè)得的中和熱會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原由是____________________________________________。3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水清洗溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。19.在容積為1.00L的容器中，通入必定量的2NO2(g)，隨溫度高升，混淆氣體的顏色變深。

N2O4

，發(fā)生反響

N2O4(g)回答以下問題：（1）反響的△H______________0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反響速率v(N2O4)為______________________________mol?L-1?s-1；反響的均衡常數(shù)K1為______________________________。（2）100℃時(shí)達(dá)到均衡后，改變反響溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的均勻速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到均衡。則T______________100℃（填“大于”“小于”），判斷原由是___________。（3）溫度T時(shí)反響達(dá)均衡后，將反響容器的容積減少一半，均衡向_