山東省德州市禹城禹城鎮(zhèn)東街中學2022年高三化學模擬試卷含解析

山東省德州市禹城禹城鎮(zhèn)東街中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù)

B．密度

C．平均摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略2.在學習中，我們經(jīng)常應用類推法．下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：DA．FeCl2溶液與碘水不反應，則前者發(fā)生氧化還原反應，后者不反應，與氧化性有關，故A錯誤；B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯誤；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C錯誤；D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水，則類推合理，故D正確；3.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是

A．同體積、同密度的C2H4和C3H6

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：C4.將50g質(zhì)量分數(shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分數(shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．下列說法中正確的是（）A．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，則C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，則C1＞2C2，V＜50Ml參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、B、設物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=公式變形計算硫酸的質(zhì)量分數(shù)，結合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結合質(zhì)量分數(shù)關系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，據(jù)此判斷水的體積；C、D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算混合后溶液的質(zhì)量為100g，計算水的質(zhì)量為50g，據(jù)此計算水的體積；設物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=計算硫酸的濃度，結合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷．解答：解：A、若c1=2c2，設物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：ω1=，ω2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V＜50ml；故A正確；B、由A分析可知，所以水的體積V＜50ml，ω1＜2ω2，故B錯誤；C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若ω1=2ω2，則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g，所以水的質(zhì)量為50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V=50ml；設物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：c1=，c2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C錯誤；D、由C中分析可知，水的體積V=50ml，c1＞2c2，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的相互換算，可利用定義計算，難度中等，關鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越小．5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NAC.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結構為中含有8NA個S-As鍵D.標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA參考答案：D【詳解】A．1mol鐵在1molCl2中燃燒，鐵過量，1molCl2完全反應全部變成Cl-，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5mol，另外還有=1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA，故B正確；C．一個分子中含有8個S-As鍵，所以1mol雄黃含有8NA個S-As鍵，故C正確；D．標準狀況下CHCl3為液態(tài)，22.4LCHC13的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；故答案為D。6.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

WQ

參考答案：A7.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是A．X離子半徑小于Y離子半徑B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物C．Y的氫化物的沸點比同族元素的高D．X、Y形成的化合物屬于共價化合物參考答案：D略8.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A.圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個過程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是AD.圖1中化學式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略9.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C試題分析：A、氯乙烷不溶于水，為非電解質(zhì)，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯誤；B、氯乙烷不溶于水，為非電解質(zhì)，加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯誤；C、加入NaOH溶液加熱后，氯乙烷發(fā)生取代反應生成乙醇和氯化鈉，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯乙烷中存在氯元素，錯誤；D、加入NaOH的乙醇溶液加熱后，氯乙烷雖然發(fā)生消去反應生成乙烯和氯化鈉，但未加酸中和過量的堿，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能確定氯元素的存在，錯誤。10.下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對稱的，而π鍵是軸對稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子B．一定條件下，56gFe與33.6LCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC．標準狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．在1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，雙氧水中﹣1價的氧全部轉(zhuǎn)化為0，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．未指明氣體的狀況，不能使用Vm=22.4L/mol；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量；D．鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解．解答：解：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．未指明氣體的狀況，33.6LCl2的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量相同，所以NA的CO、C2H4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g，故C正確；D.1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.4mol，但是鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解，所以1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)小于0.4NA，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，注意鹽類的水解．12.下列有關敘述正確的是

（

）

A．在AgCl懸濁液中，加入固體NaCl、KSP(AgCl)變小

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學方程式為：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體V≥20mL參考答案：答案：B13.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

參考答案：B解析:A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)，D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，所以ACD錯誤。14.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

參考答案：答案：D15.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是：

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是__________________________。⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。參考答案：

(1)使反應物充分接觸，增大反應速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸本題主要從苯甲醛的合成為載體考查攪拌、過濾、結晶、蒸餾等基本操作的內(nèi)容。固體MnO2與液態(tài)的甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌。反應后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻。由所給反應的流程圖可知參與循環(huán)操作的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，一般可利用其沸點的差異采用蒸餾的方法分離。由于苯甲醛中的醛基還原性較強，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析時間越長，產(chǎn)率越低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)標準狀況下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（2）向其中加入

gNaOH才能中和完全。（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為

。（4）再向其中加入

mL密度為1.7g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。參考答案：（8分，每空2分）（1）1mol/L（2）20（3）1mol/L（4）200略18.接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的

極（填寫“正”或“負”），電極b上發(fā)生的電極反應為

。（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：

。（3）寫出乙燒杯的電解池反應

。（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

。（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是

。參考答案：（1）負

4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2）5.6L（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4