高二上學(xué)期期中化學(xué)模擬卷

高二上學(xué)期化學(xué)期中模擬卷一、單選題1．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)B．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大C．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差2．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是A．合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右，主要是為了提高NH3產(chǎn)率B．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響D．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將的KI溶液和的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加溶液驗(yàn)證與的反應(yīng)有一定限度B將堿式滴定管的尖嘴朝下，慢慢擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)氣泡C相同條件下，向一支試管中加入和向另一支試管中加入和溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究對(duì)分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中，同時(shí)加入溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響4．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3?O2+[O]ΔH>0，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②，[O]+O3?2O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O3?3O2ΔH<0，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A．降低溫度，總反應(yīng)K減小 B．K=K1+K2C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D．壓強(qiáng)增大，K2減小5．下列敘述及對(duì)應(yīng)圖示正確的是A．圖甲是某溫度下的醋酸與醋酸鈉混合溶液中、與pH的關(guān)系曲線，的溶液中：B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻溶液的溫度最高D．圖丁是常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定溶液。則酚酞可作本實(shí)驗(yàn)的指示劑，D點(diǎn)為滴定終點(diǎn)6．CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是A．總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快B．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成N2體積為11.2LD．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定7．亞磷酸()是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，。下列說法正確的是A．與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成B．對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液的pH值變小C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變小D．對(duì)0.01mol/L的溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小8．三個(gè)恒容密閉容器中(容積均相等)按不同方式投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K770770800反應(yīng)物投入量、、平衡v1v2v3平衡c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3平衡轉(zhuǎn)化率/α平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是A．， B．，C．， D．，9．T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=2mol?L-1?min-1B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H>0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.510．濃度均為三種酸、、，分別與溶液反應(yīng)，導(dǎo)電能力與的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①是變化圖像 B．曲線③是變化圖像C．曲線②的拐點(diǎn)是滴定終點(diǎn) D．拐點(diǎn)后取決于導(dǎo)電能力11．已知反應(yīng)原理2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)，在密閉容器中1mol和足量C發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)是平衡點(diǎn)B．圖2中平衡常數(shù)K（F）=K（G）C．圖2中E點(diǎn)的小于F點(diǎn)的D．圖2中的濃度12．工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表氧原子，代表硫原子，代表催化劑)，下列說法正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ吸熱，過程Ⅲ、Ⅳ放熱B．的燃燒熱()為-99C．催化劑可增大反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使減小D．充入2mol發(fā)生上述反應(yīng)的逆反應(yīng)，吸收的熱量小于198kJ13．在298K、下，將通入溶液中充分反應(yīng)(不考慮氣體逸出)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量。已知該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出的熱量。則下列熱化學(xué)方程式能正確表示與溶液反應(yīng)生成的是A．B．C．D．14．25℃時(shí)，向的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．點(diǎn)，溶液是由于水解B．點(diǎn)，C．點(diǎn)，溶液中的主要來自的電離D．點(diǎn)，15．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是A．II表示lg與pH的變化關(guān)系B．pH=1.22的溶液中：2c()+c()＞c(Na+)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c()＞c()＞c(H2C2O4)D．pH=4.19的溶液中：c(Na+)=3c()16．（13分）酸堿中和反應(yīng)是化學(xué)中應(yīng)用廣泛的反應(yīng)之一、下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用該類反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）儀器a的名稱為___________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱___________(保留一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生這種誤差的原因可能是___________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)俯視刻度線C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度（3）若將溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為，則與的關(guān)系為：?H1______?H(填“<”“>”或“=”)，理由是______。Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為___________mL。（5）該實(shí)驗(yàn)小組依次記錄三次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5627.6626.10第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：___________。（6）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．把配制好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定17．（8分）氫的熱值高、無污染使其成為理想的能源。工業(yè)制取氫氣的主要方法有煤轉(zhuǎn)化、天然氣轉(zhuǎn)化等方法。煤制取氫的主要原理可簡(jiǎn)化為如下反應(yīng)：反應(yīng)①：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K1?反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K2?反應(yīng)③：CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)K3?對(duì)于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：。在溫度恒定為1120K，壓強(qiáng)恒定為16p?的反應(yīng)爐內(nèi)發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)CO的分壓p(CO)=5p?。已知：p?=105Pa，該溫度下K1?=20，K3?=1。（1）寫出反應(yīng)③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：K3?=___________。（2）求該溫度下反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2?=___________。（3）平衡時(shí)H2的分壓p(H2)=___________Pa。（4）簡(jiǎn)述CaO(s)的作用___________。18．（18分）CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。（1）①一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)?H=—44.2kJ/mol；2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+3O2(g)?H=+1411.0kJ/mol。已知2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為___________。②乙烯與HCl加成生成的氯乙烷和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)也可得到乙醇，該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為___________。（2）催化加氫可以合成乙烯。在10L某恒容密閉容器中，充入1.4mol和4.2mol發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2g?C2H4(g)+4H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①該反應(yīng)的___________(填“＞”或“＜”)0，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示___________(填化學(xué)式，下同)和___________的變化曲線。②根據(jù)圖中a點(diǎn)，計(jì)算該溫度時(shí)的___________mol，___________，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%(保留三位有效數(shù)字)。③若平衡時(shí)a點(diǎn)的壓強(qiáng)為0.25MPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(列出計(jì)算式，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))19．（16分）CuCl2是常見的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物溫度以下以上結(jié)晶水合物回答下列問題：（1）儀器的名稱為___________，溶液的作用是___________。（2）“濕法”制備的離子方程式為___________，實(shí)驗(yàn)中，的實(shí)際用量要大于理論用量，原因是___________。（3）為得到純凈的晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，___________，過濾，洗滌，低溫干燥。其中，持續(xù)通入的作用是___________。（4）用“間接碘量法”測(cè)定廢銅屑的利用率。取所得試樣溶于水配