四川省雅安市邛崍強(qiáng)項(xiàng)試驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省雅安市邛崍強(qiáng)項(xiàng)試驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：D本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。A項(xiàng)，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項(xiàng)，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項(xiàng)，石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選D項(xiàng)2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)椋?/p>

）①加入氯水

②加入KMnO4溶液

③加入NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略3.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，乙炔中有一個(gè)鍵斷裂，且形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分別為：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案為A。4.用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)燃料電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：C．電解池中溶液pH變小D．燃料電池中溶液pH變大

參考答案：C5.在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(A)只有②④

(B)只有①②

(C)只有①②③

(D)①②③④參考答案：D略6.(08濰坊質(zhì)檢)用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B．用含4molHC1的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

C．0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉的混合物時(shí)，失去的電子

數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳分子數(shù)為NA參考答案：答案：C7.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在反應(yīng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．t1時(shí)一定是增加了生成物

B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4時(shí)一定是降低了溫度參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解析：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。8.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水

⑤氯化鋁與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水．A．③⑤

B．①③⑥

C．僅有⑤

D．②④參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題．分析：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強(qiáng)酸中；③二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)也可以生成碳酸氫鈉；④硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀；⑤Al（OH）3不溶于過量的氨水；⑥酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量．解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應(yīng)為：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應(yīng)為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反應(yīng)不同，故①錯(cuò)誤；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓產(chǎn)生白色沉淀，后者過量發(fā)生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故②錯(cuò)誤；③氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與量有關(guān)，OH﹣+CO2=HCO3﹣，故③錯(cuò)誤；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故④錯(cuò)誤；⑤Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以與量無(wú)關(guān)，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者過量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故⑥錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度較大．9.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO參考答案：B略10.25℃時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（

）A．若pH>7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當(dāng)pH<7時(shí)，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略11.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互為（）A．同系物

B．同分異構(gòu)體

C．同素異形體

D．同位素

參考答案：答案：C12.某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適量水充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍(lán)色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH約為11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是

（

）A．肯定存在的只有KOH和AgNO3

B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在C．KOH和AlCl3可能存在

D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3參考答案：D略13.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：CD略14.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說(shuō)法正確的是：A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%；

B．x=4；C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol；

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小。參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)VD=0.2mol/(L·min)可得生成D=0.2×2×2=0.8mol，根據(jù)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)開始物質(zhì)的量

4

2

0

0變化物質(zhì)的量0.8

0.8

1.6

0.8平衡物質(zhì)的量

3.2

1.2

1.6

0.8根據(jù)變化量等于系數(shù)比，1.6:0.8=x：2解得x=4，A的轉(zhuǎn)化率為20%和B的轉(zhuǎn)化率均是40%；該反應(yīng)向右進(jìn)行，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)增大，選B。15.250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A、是吸熱反應(yīng)

B、是放熱反應(yīng)

C、是熵減少的反應(yīng)

D、熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在

裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有

的洗氣裝置，其作用是

。

（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是

；第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為

；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）第③步反應(yīng)有鋰離子（Li+）生成，其反應(yīng)的離子方程式是

。（3）四步實(shí)驗(yàn)都包含過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾實(shí)驗(yàn)要使用的玻璃儀器包括

。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18．1g，第③步反應(yīng)中加入20．0mL3．0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有

gNa2CO3參加了反應(yīng)。參考答案：（14分）（1）H2；Al（OH）3；Na2CO3+MnSO4===Na2SO4+Li2CO3↓（各2分）（2）4LiMn2O4+4H++O2==8MnO2+4Li++2H2O（3分）（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（3分）（4）6．4或6．36（3分）略18.（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是________________。②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2

1_____+3________。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的質(zhì)量。①氣體a通過B和C的目的______________________________。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________。

參考答案：（1）①SO2、CO2、O2

②1Fe3O4+3SO2（2）①H2O2+SO2=H2SO4

②(yz)/x×100%（3）①吸收SO2和O2，防止干擾

②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量19.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石然料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比l:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成，該單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）____________；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）_______。（3）在Z與水的