化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)2023/1/212想一想？水電解時(shí)為什么要消耗能量？第1課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化2023/1/213H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電說(shuō)明水分子中H、O原子間有很強(qiáng)的相互作用，通電為水分解提供能量2023/1/214OHHOHH

★這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵2023/1/215強(qiáng)調(diào)①首先必須相鄰，不相鄰一般就不強(qiáng)烈；②只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵；(例如破壞1mol氫氯鍵需要431KJ的能量）③“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）;④原子是廣義的原子，它不僅指H、N、Na等原子，還包括Na+、CL-等離子。

2023/1/216H2OH2H2O2舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵)，新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵、氧氧鍵)2023/1/217化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。想一想？通過(guò)學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了什么新的認(rèn)識(shí)？

2023/1/2182.化學(xué)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）探究1畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析HCl的形成過(guò)程2023/1/219分析氯化氫的形成過(guò)程

★原子之間通過(guò)共用電子的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。通過(guò)共用電子對(duì)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃222通過(guò)共用電子對(duì)+2023/1/2110自主學(xué)習(xí)1、共價(jià)鍵的成鍵原因是什么？微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、形成共價(jià)鍵的微粒是什么？原子3、共價(jià)鍵是怎樣使原子結(jié)合到一塊的（成鍵本質(zhì)）?原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用4、哪些元素的原子之間可能形成共價(jià)鍵（成鍵條件）？同種或不同種的非金屬元素2023/1/2111氯化鈉的形成探究2（2Na+Cl2==2NaCl

）點(diǎn)燃2023/1/2112氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-靜電作用Na+Cl-★陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。2023/1/21132023/1/21144.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.陰陽(yáng)離子是怎樣結(jié)合形成離子鍵的（成鍵本質(zhì))?2.形成離子鍵的微粒是什么？答：是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

答：是陰、陽(yáng)離子。答：陰、陽(yáng)離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等自主學(xué)習(xí)2023/1/2115H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥Na×+·Cl：‥‥Na+

×·Cl：‥‥-1、非金屬原子間易形成共價(jià)鍵2、活潑金屬原子與活潑非金屬原子間易形成離子鍵(ⅠA、ⅡA與ⅥA、

ⅦA元素化合)[結(jié)論]：【比較異同點(diǎn)】2023/1/2116共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金