高三高考備考第29題復(fù)習2平衡常數(shù)K

1選考第29題復(fù)習（二）豐富多彩的K常見的平衡常數(shù)有：Ka（酸的電離平衡常數(shù)）Kb（堿的電離平衡常數(shù)）Kh（水解平衡常數(shù)）Kw（離子積常數(shù)）Kc（濃度平衡常數(shù)）Kp（分壓平衡常數(shù)）環(huán)節(jié)一：識K交點KKcKpKθ在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)ⅠCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______(用a、V表示)【2017.04浙江選考29題】Kx環(huán)節(jié)二：求KKKcKpKθKx研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)?2NO2(g)

ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。②t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))?！?020.01浙江選考29題】環(huán)節(jié)二：求K7四段式KKcKpKθKx【2018.11浙江選考29題】標準平衡常數(shù)，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓，如p(NH3)＝x(NH3)p，p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則Kθ＝____________________(用含w的最簡式表示)。環(huán)節(jié)二：求K1/2N2(g)+3/2H2(g)?NH3(g)②正確書寫反應(yīng)方程式④準確書寫三線式或四線式或五線式③區(qū)分產(chǎn)率和產(chǎn)量、轉(zhuǎn)化率和選擇性⑤準確帶入平衡常數(shù)表達式⑥小心約分求解K的準確求解①正確推導K的表達式物質(zhì)的量分數(shù)11KKcKpKθKx環(huán)節(jié)二：求K聚乙烯醇在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學方程式為：(1)反應(yīng)開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示：（1）348K指的是曲線___(填“①”“②”或“③”)，該醇解反應(yīng)的ΔH_0（2）348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=______；A、B、C、D四點中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。K單反應(yīng)平衡體系硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=98mol·L-1，將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強為______，平衡常數(shù)Kp=_____________(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！?020·全國卷I·28】環(huán)節(jié)二：求KK單反應(yīng)平衡體系多反應(yīng)平衡體系【2020·山東·18】環(huán)節(jié)二：求K競爭反應(yīng)《溫州4月考》乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g)?C2H5OH(g)+CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol－1副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)?CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g)ΔH1=0.991kJ·mol－1在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)

的關(guān)系如圖1。[x=]n(H2)n(乙酸甲酯)n(最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH3COOCH3)n(轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3)250℃、x1=10，C2H5OH的選擇性為60%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為__(保留2位有效數(shù)字)。(如乙醇選擇性=)連續(xù)反應(yīng)K單反應(yīng)平衡體系多反應(yīng)平衡體系環(huán)節(jié)二：求KKk正與k逆關(guān)系1、環(huán)節(jié)三：用K<③④《山水聯(lián)盟》恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時壓強為P0。發(fā)生如下化學反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2=-175.6kJ·mol－1tmin中時反應(yīng)達到平衡，此時CO和CO2體積分數(shù)相等，CO2是SO2體積分數(shù)的2倍，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。17練習《寧波十?！?/p>

在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2

發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強的關(guān)系如圖1所示。③化學平衡常數(shù)K(B)、K(C)、K(D)的大小關(guān)系是：

。④計算圖中A點的平衡常數(shù)KP=

。49/P12K(B)>K(C)=K(D)18《紹興二?！芬阎磻?yīng)IV:C(s)+CO2(g)?2COΔH=+173kJ·mol?1當T=1273K時，僅存在CO、CO2兩種氣體，且維持總壓為1atm，此時反應(yīng)IV的Kp=112，則CO氣體所占的分壓p(CO)為

atm（列式即可）19《金華十?！穼⑽镔|(zhì)的量均為amol的Al2O3與N2充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g)?4AlN(s)+3O2(g)Δ