第八章高分子溶液

會(huì)計(jì)學(xué)1第八章高分子溶液第一節(jié)概述一.重要性高分子溶液是生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究均要碰到的問(wèn)題生產(chǎn)實(shí)踐中：①濃溶液——油漆，涂料，膠粘劑，紡絲液，制備復(fù)合材料用到的樹(shù)脂溶液（電影膠片片基），高聚物/增塑劑濃溶液等。②稀溶液——分子量測(cè)定及分子量分級(jí)（分布）用到的稀溶液。第1頁(yè)/共61頁(yè)第一節(jié)概述科學(xué)研究中：由于高分子稀溶液是處于熱力學(xué)平衡態(tài)的真溶液，所以可以用熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)來(lái)描述，因此高分子稀溶液已被廣泛和深入的研究過(guò)，也是高分子領(lǐng)域中理論比較成熟的一個(gè)領(lǐng)域，已經(jīng)取得較大的成就。通過(guò)對(duì)高分子溶液的研究，可以幫助了解高分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)，構(gòu)象，分子量，分子量分布；利用高分子溶液的特性（蒸汽壓，滲透壓，沸點(diǎn)，冰點(diǎn)，粘度，光散射等），建立了一系列高分子的測(cè)定手段，這在高分子的研究工作和生產(chǎn)質(zhì)量控制上都是必不可少的手段。第2頁(yè)/共61頁(yè)第一節(jié)概述二.分類①極稀溶液——濃度低于1％屬此范疇，熱力學(xué)穩(wěn)定體系，性質(zhì)不隨時(shí)間變化，粘度小。分子量的測(cè)定一般用極稀溶液。②稀溶液——濃度在1％～5%。③濃溶液——濃度>5%

，如：紡絲液（10～15％左右，粘度大）；油漆（60％）；高分子/增塑劑體系（更濃，半固體或固體）。第3頁(yè)/共61頁(yè)第二節(jié)高聚物的溶解1溶解過(guò)程1-1溶解的特點(diǎn)由于高聚物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子量大，具有多分散性，形狀多樣（線，支化，交聯(lián)），聚集態(tài)不同（結(jié)晶態(tài)，非晶態(tài)），所以溶解的影響因素很多，溶解過(guò)程比小分子固體復(fù)雜的多。第4頁(yè)/共61頁(yè)①溶解兩個(gè)過(guò)程（溶劑分子小，聚合物分子大）溶脹（溶劑分子滲入到高聚物內(nèi)部，使高聚物體積膨脹），溶解（高分子均勻分散到溶劑中，形成完全溶解的分子分散的均相體系）②溶解度與分子量分子量大，溶解度??；分子量小，溶解度大（對(duì)于交聯(lián)高聚物：交聯(lián)度大，溶脹度小；交聯(lián)度小，溶脹度大）③溶解與聚集態(tài)有關(guān)非晶態(tài)較易溶解（分子堆砌較松散，分子間力較小）晶態(tài)態(tài)難溶解（分子排列規(guī)整，堆砌緊密）④結(jié)晶高聚物溶解與高聚物的極性有關(guān)第5頁(yè)/共61頁(yè)1-2

非晶高聚物的溶脹與溶解溶脹又分為兩種：

①無(wú)限溶脹：線型聚合物溶于良溶劑中，能無(wú)限制吸收溶劑，直到溶解成均相溶液為止。所以溶解也可看成是聚合物無(wú)限溶脹的結(jié)果。例：天然橡膠在汽油中；PS在苯中②有限溶脹：對(duì)于交聯(lián)聚合物以及在不良溶劑中的線性聚合物來(lái)講，溶脹只能進(jìn)行到一定程度為止，以后無(wú)論與溶劑接觸多久，吸入溶劑的量不再增加，而達(dá)到平衡，體系始終保持兩相狀態(tài)。用溶脹度Q（即溶脹的倍數(shù)）表征這種狀態(tài)，用平衡溶脹法測(cè)定之第6頁(yè)/共61頁(yè)溶脹度＝溶脹后溶脹體總體積/溶脹前高分子體積

W1——溶脹體內(nèi)溶劑的重量W2——溶脹體內(nèi)聚合物的重量

——溶劑的密度

——溶脹前聚合物的密度Q——溶脹度第7頁(yè)/共61頁(yè)由上式可見(jiàn)：溶脹度等于溶質(zhì)體積分?jǐn)?shù)的倒數(shù)。即：聚合物在溶脹體中的體積分?jǐn)?shù)高物實(shí)驗(yàn)：將稱量后的交聯(lián)聚合物放到一系列不同溶劑中去，讓它在恒溫下充分溶脹，達(dá)到平衡時(shí)對(duì)溶脹體稱重，可求出聚合物在各種溶劑中的溶脹度。

第8頁(yè)/共61頁(yè)溶脹度法求交聯(lián)度溶脹度與交聯(lián)度有如下的關(guān)系：①定性：交聯(lián)度大的，溶脹度??；交聯(lián)度小的，溶脹度就大。②定量：相鄰兩個(gè)交聯(lián)點(diǎn)間的鏈的平均分子量來(lái)表征交聯(lián)度，稱為有效鏈平均分子量。大，交聯(lián)度??；小，交聯(lián)度大。第9頁(yè)/共61頁(yè)溶脹度Q與之間的關(guān)系（也就是溶脹度與交聯(lián)度的關(guān)系）

由上式，從Q可求出已知χ1的高聚物的?；蛞阎汕蟪龈叻肿优c其它溶劑的相互作用參數(shù)χ1

。

——聚合物在溶脹體中的體積分?jǐn)?shù)

——聚合物溶脹前的密度V1——溶劑的摩爾體積χ1——高分子與溶劑間的相互作用參數(shù)第10頁(yè)/共61頁(yè)1-1-3結(jié)晶聚合物的溶解1.特點(diǎn)①熱力學(xué)穩(wěn)定相態(tài)，分子鏈排列緊密、規(guī)整，分子間作用力大，所以溶解要比非晶聚合物困難得多。②溶解有兩個(gè)過(guò)程：首先吸熱，分子鏈開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，晶格被破壞。然后被破壞晶格的聚合物與溶劑發(fā)生作用，同非晶聚合物一樣，先發(fā)生溶脹，再溶解。第11頁(yè)/共61頁(yè)2.非極性結(jié)晶聚合物的溶解（要加熱）（1）這類聚合物一般是由加聚反應(yīng)生成的，如

PE，IPP等，它們是純碳?xì)浠铮肿娱g雖沒(méi)有極性基團(tuán)相互作用力，但由于分子鏈結(jié)構(gòu)規(guī)整，所以也能結(jié)晶。

(2)溶解過(guò)程：往往是加熱到接近時(shí)，晶格被破壞，再與溶劑作用。例如：HDPE(＝135oC)在四氫萘中加熱到120oC才能溶解。有規(guī)PP＝134oC；全同PP，

＝180oC)在四氫萘中加熱到130oC以上才能很好地溶解。第12頁(yè)/共61頁(yè)3.

極性結(jié)晶高聚物的溶解這類聚合物大多是由縮聚反應(yīng)生成的，如PA，

PET等，分子間有很強(qiáng)的作用力。除了用加熱方法使其溶解之外，也可在常溫下加強(qiáng)極性溶劑使之溶解。為什么？因?yàn)榻Y(jié)晶聚合物中含有部分非晶相（極性的）成分，它與強(qiáng)極性溶劑接觸時(shí)，產(chǎn)生放熱效應(yīng)，放出的熱使結(jié)晶部分晶格被破壞，然后被破壞的晶相部分就可與溶劑作用而逐步溶解。例：聚酰胺室溫可溶于甲醇，4％的H2SO4，

60%的甲酸中。PET可溶于甲醇?！锶芙獠粌H與分子量大小有關(guān)，更重要的是與結(jié)晶度有關(guān)，結(jié)晶度↑，溶解度↓。第13頁(yè)/共61頁(yè)1-2溶劑的選擇

溶劑選擇有三個(gè)原則：極性相似原則溶度參數(shù)相近原則溶劑化原則★注意三者相結(jié)合進(jìn)行溶劑的選擇

第14頁(yè)/共61頁(yè)1-2-1

極性相似原則：相似者易共溶

（定性）

極性大的溶質(zhì)溶于極性大的溶劑對(duì)于小分子

極性小的溶質(zhì)溶于極性小的溶劑溶質(zhì)和溶劑極性越近，二者越易互溶

對(duì)于高分子：在一定程度上也適用天然橡膠（非極性）：溶于汽油，苯，己烷，石油醚（非極性溶劑）

PS（弱極性）：溶于甲苯，氯仿，苯胺（弱極性）和苯（非極性）

PMMA（極性）：溶于丙酮（極性）

PVA(極性)：溶于水（極性）

PAN（強(qiáng)極性）：溶于DMF，乙晴（強(qiáng)極性）第15頁(yè)/共61頁(yè)1-2-2溶度參數(shù)相近原則（定量）1.溶解過(guò)程熱力學(xué)溶解過(guò)程是溶質(zhì)分子和溶劑分子相互混合的過(guò)程，這個(gè)過(guò)程在恒溫恒壓下自發(fā)進(jìn)行的條件是?；旌鲜且粋€(gè)熵增過(guò)程，所以。的大小主要取決于的正負(fù)與大小。第16頁(yè)/共61頁(yè)①極性高聚物在極性溶劑中，高分子與溶劑分子強(qiáng)烈作用，溶解時(shí)放熱，<0，使，所以溶解能自發(fā)進(jìn)行。②非極性高聚物，其溶解過(guò)程一般吸熱，

>0，所以只有在時(shí)，才能滿足。也就是說(shuō)只增大T或減小時(shí)才能使體系自發(fā)溶解，那么又如何得知呢？非極性高聚物與溶劑相互混合時(shí)的混合熱可以借助小分子的溶度公式來(lái)計(jì)算。第17頁(yè)/共61頁(yè)2.Hildebrand溶度公式由式中可知：①>0②和越接近，越小，則越能滿足的條件，能自發(fā)溶解VM——溶液總體積

——溶劑的體積分?jǐn)?shù)

——溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)

——溶劑的溶度參數(shù)

——溶質(zhì)的溶度參數(shù)第18頁(yè)/共61頁(yè)③溶度參數(shù)

所以，

代入Hildebrand溶度公式得：第19頁(yè)/共61頁(yè)3.溶度參數(shù)的測(cè)定(1)小分子溶劑的溶度參數(shù)由Clapeyron-Clausius公式計(jì)算：①先求得（摩爾蒸發(fā)熱）②再根據(jù)熱力學(xué)第一定律換算成：③然后由可計(jì)算出

——摩爾蒸發(fā)熱

——溶劑氣化后得體積

——溶劑氣化前得體積第20頁(yè)/共61頁(yè)3.溶度參數(shù)的測(cè)定（2）聚合物的溶度參數(shù)：由于聚合物不能氣化，因此它的溶度參數(shù)只能用間接得方法測(cè)定，通常用粘度法和交聯(lián)后的溶脹度法，另外還可用直接計(jì)算法。第21頁(yè)/共61頁(yè)A粘度法原理：如果高聚物的溶度參數(shù)與溶劑的溶度參數(shù)相同，那么此溶劑就是該高聚物得良溶劑，高分子鏈在此良溶劑中就會(huì)充分伸展，擴(kuò)張。因而，溶液粘度最大。我們選用各種溶度參數(shù)的液體作溶劑，分別溶解同一種聚合物，然后在同等條件下測(cè)溶液的粘度，選粘度最大的溶液所用的溶劑的溶度參數(shù)作為該聚合物的溶度參數(shù)。第22頁(yè)/共61頁(yè)B.溶脹度法原理：交聯(lián)高聚物在良溶劑中的溶脹度最大，用溶脹度法可測(cè)交聯(lián)度，也可用同樣方法獲得高聚物的溶度參數(shù)。聚合物在一系列不同溶劑中溶脹達(dá)到平衡時(shí)，分別測(cè)一系列的溶脹度，將一系列不同溶劑中的溶脹度值對(duì)應(yīng)溶劑的值作圖，則Q的最大值所對(duì)應(yīng)的溶度參數(shù)值就可看成該高聚物的溶度參數(shù)值第23頁(yè)/共61頁(yè)C.直接計(jì)算：由聚合物的重復(fù)單元中各基團(tuán)的摩爾引力常數(shù)F來(lái)計(jì)算。（F查表得到）由聚合物的各種基團(tuán)的摩爾相互作用常數(shù)E來(lái)計(jì)算。

（E查表得到）V——重復(fù)單元的摩爾體積M0——重復(fù)單元的分子量Ρ——密度第24頁(yè)/共61頁(yè)在選擇溶劑時(shí)還可采用混合溶劑，效果很好混合溶劑的溶度參數(shù)

——A溶劑的體積分?jǐn)?shù)

——B溶劑的體積分?jǐn)?shù)

——A的溶度參數(shù)

——B的溶度參數(shù)第25頁(yè)/共61頁(yè)Hildebrand公式只適用于非極性的溶質(zhì)和溶劑的互相混合對(duì)于極性高聚物、能形成分子間氫鍵的高聚物，Hildebrand不適用！另外有修正公式例：PAN不能溶解于與它δ值相近的乙醇、甲醇等。因?yàn)镻AN極性很強(qiáng)，而乙醇、甲醇等溶劑極性太弱了。又例：PS不能溶解在與它δ值相近的丙酮中，因?yàn)镻S弱極性，而丙酮強(qiáng)極性。所以溶度參數(shù)相近原則不總是有效的第26頁(yè)/共61頁(yè)第二節(jié)高分子溶液熱力學(xué)

ThermodynamicsofPolymerSolution2-1理想溶液熱力學(xué)2-2高分子溶液與理想溶液的偏差

2-3高分子溶液理論第27頁(yè)/共61頁(yè)2-1理想溶液的熱力學(xué)高分子稀溶液是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，溶液的性質(zhì)不隨時(shí)間而變化，因此，我們可以用熱力學(xué)方法研究高分子稀溶液，用熱力學(xué)函數(shù)來(lái)描述高分子稀溶液的許多性質(zhì)。物化中討論氣體性質(zhì)時(shí)，為敘述方便，引入了理想氣體的概念，同樣，在討論溶液性質(zhì)時(shí)，為敘述方便，我們也要引入理想溶液的概念，但理想溶液和理想氣體一樣實(shí)際上是不存在的。第28頁(yè)/共61頁(yè)理想溶液應(yīng)具備以下條件：（1）溶液中，溶劑分子間、溶質(zhì)分子間、溶質(zhì)分子與溶劑分子間作用力都相等（2）在溶解過(guò)程中沒(méi)有體積變化。（3）在溶解過(guò)程中沒(méi)有熱焓的變化。（4）理想溶液的蒸汽壓服從拉烏爾定律Ｐ溶液：溶液蒸氣壓Ｐ１：溶液中溶劑１的蒸氣壓：純?nèi)軇┑恼魵鈮海兀保喝軇┑目朔肿臃謹(jǐn)?shù)第29頁(yè)/共61頁(yè)可以推導(dǎo)出溶液的混合熵、——溶劑、溶質(zhì)的分子數(shù)、——溶劑、溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)、——溶劑、溶質(zhì)的分子數(shù)

——

阿佛加得羅常數(shù)波茲曼常數(shù)氣體常數(shù)溶質(zhì)溶劑溶液+第30頁(yè)/共61頁(yè)2-2高分子溶液與理想溶液的偏差高分子溶液是非理想溶液，它對(duì)理想溶液的行為有較大的偏差，主要表現(xiàn)在二個(gè)方面：①高分子間、溶劑分子間、高分子與溶劑分子間的作用力不可能相等，因此溶解時(shí)，有熱量變化②由于高分子由聚集態(tài)→溶劑中去，混亂度變大，每個(gè)分子有許多構(gòu)象，則高分子溶液的混合熵比理想溶液要大得多>因此有必要對(duì)高分子溶液的熱力學(xué)函數(shù)（如混合熵，混合熱，混合自由能）進(jìn)行修正第31頁(yè)/共61頁(yè)2-3高分子溶液理論2-3-1Flory-Huggins高分子溶液理論Flory和Huggins從液體的似晶格模型出發(fā)，用統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的方法，推導(dǎo)出了高分子溶液的混合熵，混合熱和混合自由能的關(guān)系式。第32頁(yè)/共61頁(yè)一、高分子的混合熵高分子本體解取向高分子溶劑高分子溶液第33頁(yè)/共61頁(yè)高分子溶液——溶質(zhì)分子——溶劑分子——溶質(zhì)分子——溶劑分子低分子溶液第34頁(yè)/共61頁(yè)推導(dǎo)中的假設(shè)：①溶液中分子的排列也象晶體一樣，是晶格排列每個(gè)溶劑分子占一個(gè)格子。每個(gè)高分子占有相連的x個(gè)格子，x高分子與溶劑分子的體積比（高分子看作是由x個(gè)鏈段組成）每個(gè)鏈段的體積與溶劑分子體積相等，每個(gè)鏈段只占一個(gè)格子②高分子鏈?zhǔn)侨嵝缘?，所有?gòu)象具有相同的能量③所有高分子具有相同的聚合度④溶液中高分子鏈段是均勻分布的（即鏈段占有任意一個(gè)格子的幾率相等）第35頁(yè)/共61頁(yè)推導(dǎo)的結(jié)果：理想溶液統(tǒng)計(jì)理論高分子溶液形式一樣，區(qū)別在于：理想溶液用和（克分子分?jǐn)?shù)）高分子溶液用和（體積分?jǐn)?shù)）極端條件下：如果高分子和溶劑分子相等，就是說(shuō)一個(gè)高分子只有一個(gè)鏈段，即，則：第36頁(yè)/共61頁(yè)那么理想溶液的和高分子溶液的完全一樣。實(shí)際上：由計(jì)算出的結(jié)果比大得多。這是因?yàn)橐粋€(gè)高分子在溶液中不止起一個(gè)小分子的作用但是也起不到x個(gè)小分子的作用。因?yàn)楦叻肿又忻恳粋€(gè)鏈段相互連結(jié)的，因此高分子溶液的要比高分子切成x個(gè)鏈段后再與溶劑混合的混合熵要小：

(理想)<(高分子)<（x個(gè)鏈段）第37頁(yè)/共61頁(yè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論計(jì)算結(jié)果相比有較大的偏差，這是由于此理論在假設(shè)中有不合理之處：①認(rèn)為鏈段均勻分布在溶液中，這在濃溶液中較合理，在烯溶液中不合理，高分子如一個(gè)線團(tuán)散布在溶液中，線團(tuán)內(nèi)鏈段密度大，線團(tuán)外鏈段密度?。◣缀鯙?）②未考慮溶質(zhì)分子與溶劑分子的相互作用③溶液中原來(lái)不可能實(shí)現(xiàn)的構(gòu)象有可能實(shí)現(xiàn)第38頁(yè)/共61頁(yè)二.高分子溶液的混合熱推導(dǎo)仍用似晶格模型，只考慮鄰近分子間的作用。（1溶劑分子；2高分子的一個(gè)鏈段）溶解過(guò)程1-1＋2-22（1-2）或1/2（1-1＋2-2）1-2第39頁(yè)/共61頁(yè)-阿佛加德羅常數(shù)

-溶劑的克分子數(shù)

-氣體常數(shù)

-波茲曼常數(shù)

-高分子的體積分?jǐn)?shù)我們把叫做Huggins常數(shù)，又叫高分子-溶劑相互作用參數(shù)第40頁(yè)/共61頁(yè)

是表征溶劑分子與高分子相互作用程度大小的量（溶劑化程度），數(shù)值在-1～1之間，是良溶劑；是不良溶劑，它是個(gè)無(wú)因次量。的物理意義：把一個(gè)溶劑分子放入高聚物中時(shí)引起的能量變化。第41頁(yè)/共61頁(yè)三.高分子溶液混合自由能由于則將，代入得（Flory-Huggins公式）：高分子與低分子溶液的主要差別為：①以體積分?jǐn)?shù)代替摩爾分?jǐn)?shù)（分子量高的影響）②增加了含有的項(xiàng)（的影響）第42頁(yè)/共61頁(yè)四.高分子溶液混合過(guò)程中化學(xué)位的變化從物化中知道，對(duì)G作偏微分可得到化學(xué)位對(duì)作偏微分可得。即：溶劑在混合過(guò)程中的化學(xué)位變化為溶質(zhì)在混合過(guò)程中的化學(xué)位變化為前面已得到，代入偏微分式中可得到：第43頁(yè)/共61頁(yè)第44頁(yè)/共61頁(yè)五.高分子溶液中溶劑的化學(xué)位變化與理想溶液中溶劑的化學(xué)位變化的區(qū)別：理想溶液：當(dāng)溶液很稀時(shí)：∴很稀的理想溶液：

第45頁(yè)/共61頁(yè)對(duì)于高分子溶液：當(dāng)溶液很稀時(shí)：，很稀的高分子溶液：

第46頁(yè)/共61頁(yè)與很稀的理想溶液相比較：第一項(xiàng)就是很稀的理想溶液的溶劑的化學(xué)位變化第二項(xiàng)相當(dāng)于非理想部分，用符號(hào)表示，稱為溶劑的超額化學(xué)位第47頁(yè)/共61頁(yè)說(shuō)明：①對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，壓力很小時(shí)可看成理想氣體②對(duì)于低分子溶液，濃度很小時(shí)，可看成理想溶液③對(duì)于高分子溶液，即使很稀，也不能看成理想溶液來(lái)處理，只有當(dāng)時(shí)才類似理想溶液上述Flory-Huggins理論推導(dǎo)出的式子與實(shí)驗(yàn)結(jié)果有許多不合之處，這主要是因?yàn)樗耐茖?dǎo)過(guò)程中的一些假設(shè)與實(shí)際情況不符，為此50年代，F(xiàn)lory和Huggins又提出了稀溶液理論第48頁(yè)/共61頁(yè)2-3-2Flory-Huggins稀溶液理論

（θ溫度的提出）Flory和Huggins認(rèn)為：⑴實(shí)際上由兩部分組成：①過(guò)量的摩爾混合熱，令為熱參數(shù)②過(guò)量的摩爾混合熵，令為熵參數(shù)⑵推導(dǎo)出：

第49頁(yè)/共61頁(yè)⑶再引入?yún)?shù)，代入上式得：⑷當(dāng)時(shí)，則代入可得：再代入得：第50頁(yè)/共61頁(yè)∴當(dāng)或時(shí)，此時(shí)的高分子溶液，在宏觀上看熱力學(xué)性質(zhì)遵從理想溶液，但是微觀狀態(tài)仍然是非理想的，因?yàn)榛旌蠠岷突旌响鼐粸榱?，只是兩者的效?yīng)剛好抵消，所以。這一條件稱為θ條件或θ狀態(tài)。此時(shí)用的溶劑稱為θ溶劑，此時(shí)的溫度稱為θ溫度，此時(shí)高分子處于無(wú)擾狀態(tài)

第51頁(yè)/共61頁(yè)⑸當(dāng)時(shí)，此時(shí)相當(dāng)于良溶劑情況：高分子鏈段與溶劑分子相互作用，使高分子擴(kuò)展，T高出θ越多，溶劑性質(zhì)越良⑹當(dāng)時(shí)，此時(shí)相當(dāng)于溶劑性質(zhì)不良：

T低于θ越多，溶劑性質(zhì)越不良，甚至析出

第52頁(yè)/共61頁(yè)注意：Flory-Huggins稀溶液理論仍有許多不足，它和似晶格理論一樣，都沒(méi)有考慮高聚物與溶劑混合時(shí)體積的變化，所以仍與實(shí)驗(yàn)有偏差，后來(lái)Flory再對(duì)此作了修正，但式子繁瑣，使用不便。第53頁(yè)/共61頁(yè)3-1高聚物的增塑（plasticization）1．增塑——高聚物中加入高沸點(diǎn)，低揮發(fā)性，并能與高聚物相混容的小分子物質(zhì)而改變其力學(xué)性質(zhì)的行為。所用的小分子物質(zhì)叫增塑劑（plasticizer）增塑是高聚物改性的一個(gè)重要方法，例如PVC的流動(dòng)溫度接近于分解溫度，成型中常加入30～50％的鄰苯二甲酸二丁酯，這樣可以降低它的流動(dòng)溫度和熔體粘度便于加工。還可改善其耐寒、抗沖性能，制成軟塑料制品（薄膜，膠帶，人造革等）。第54頁(yè)/共61頁(yè)2．增塑劑的選擇原則①混溶性——它與高聚物的混溶性要好，從熱力學(xué)角度講要滿足。否則，