云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法正確的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOHD．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：A【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水；B．二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；C．焰色反應(yīng)反應(yīng)的是元素的性質(zhì)，只能確定溶液中有Na元素；D．氨水溶液中電離出陰陽離子的物質(zhì)是一水合氨．【解答】解：A．酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因?yàn)镾iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B．二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是漂白性，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)反應(yīng)的是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，只能確定溶液中有Na元素，可能為鈉鹽溶液、也可能為堿，故C錯(cuò)誤；D．氨水溶液中電離出陰陽離子的物質(zhì)是一水合氨而不是氨氣，所以一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查二氧化硫、二氧化硅、焰色反應(yīng)和電解質(zhì)等知識點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度中等．2.可以大量共存的離子組是(

)A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以。A、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、次氯酸根與氫離子結(jié)合生成次氯酸分子，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。3.（08山東省濟(jì)陽縣期末）下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

（

）

A．表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol

B．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e--

4OH-

C．明礬水解的離子方程式：A13++3H2O

A1（OH）3+3H+

D．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-

CaCO3↓+H2O參考答案：答案：B4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋

B．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小參考答案：C5.有關(guān)下列溶液的敘述正確的是 A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol參考答案：AD6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.4NAB.11.2L氯氣通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAC.42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為3NAD.

1LO.lmol/L氨水中，OH-數(shù)目為0.1NA參考答案：C解析：過氧化鈉中含Na＋、O22－，因此O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據(jù)體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；乙烯與丙烯的實(shí)驗(yàn)式相同，都是CH2，則42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為42÷14=3mol，C正確；NH3·H2O電離不完全，OH-數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。7.苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A．分子式為C9H14NO2B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C．1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體種類判斷、反應(yīng)類型判斷等知識點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。8.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色變化為(

)A.綠色變深

B.淺綠色變得更淺

C.變黃

D.無明顯變化參考答案：C略9.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是A．YnZ的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略10.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（）A．16gO2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NAC．6gSiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD．0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．O2與O3是同素異形體，二者的摩爾質(zhì)量之比為2：3，每個(gè)分子中O原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中其原子個(gè)數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O原子中含有8個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算電子數(shù)；B．標(biāo)況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用；C．二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子連接4個(gè)Si﹣O鍵，6gSiO2晶體物質(zhì)的量==0.1mol，據(jù)此計(jì)算Si﹣O鍵個(gè)數(shù)；D．0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.1NA，每個(gè)13C18O中中子數(shù)為17，據(jù)此計(jì)算中子總數(shù)．解答：解：A．O2與O3是同素異形體，二者的摩爾質(zhì)量之比為2：3，每個(gè)分子中O原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中其原子個(gè)數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O原子中含有8個(gè)電子，所以16gO2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA，故A正確；B．標(biāo)況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計(jì)算甲醇中共用電子對個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子連接4個(gè)Si﹣O鍵，6gSiO2晶體物質(zhì)的量==0.1mol，則6gSiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，故C正確；D．0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.1NA，每個(gè)13C18O中中子數(shù)為17，所以0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積的適用范圍，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氧氣和臭氧的混合氣體中只要總質(zhì)量一定，總原子個(gè)數(shù)就一定，總原子個(gè)數(shù)與氧氣物質(zhì)的量的多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．12.下列說法正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C．煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變化D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成參考答案：C略13.．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：A．離子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略14.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度(ρ)從大到小的順序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)參考答案：B略15.向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32-

B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是

（3）小試管C的作用是

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是

。裝置D的三個(gè)作用是

①

②

③

（5）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是

（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是

（7）裝置G的作用是

（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是

參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃硫酸溶于水，放出大量的熱量，有利于SO2的揮發(fā)；（3）緩沖或防倒吸作用；（4）濃硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥氣體，調(diào)節(jié)氣泡逸出速率，控制兩者的量的比例；（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，不利于SO3的生成；（6）淡黃色晶體；（7）干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；（8）用堿液吸收

解析：本題考查的是有關(guān)SO2催化氧化生成SO3的實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)中通過裝置A制備SO2，裝置B制取O2，裝置D中干燥、混合兩種氣體，并通過調(diào)節(jié)氣泡的逸出速率調(diào)整兩者的比例，混合氣體在裝置E中催化氧化生成SO3，由于溫度較高，SO3以氣體形式存在，經(jīng)過F裝置冷卻后凝結(jié)成晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，制氣裝置必須檢查氣密性，而在制取SO2氣體時(shí)，加入幾滴水，主要是濃硫酸溶于水放出大量的熱量，有利于SO2氣體的逸出，小試管C所起的作用是防止D中液體回流到裝置B中，起緩沖、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是個(gè)放熱反應(yīng)，溫度過高不利于SO3的生成，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要將酒精燈移開一會(huì)兒，同時(shí)SO3極易溶于水，因此，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能有水，故G裝置可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。而SO2屬于有毒氣體，環(huán)境污染物，不能隨便排放，要用堿液吸收。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[選修一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式。(2)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H6O2),其中A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體。

①A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

②B→C的反應(yīng)條件為。

③B→C、C→D的反應(yīng)類型分別為、。(3)已知:①利用上述信息，表示出以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙的路線圖。

②其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案：略18.有機(jī)物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下已知：X的分子式為C4H7O2Br(1)有機(jī)物P的分子式為________________，N→X的反應(yīng)類型是________________(2)M無支鏈，M系統(tǒng)命名的名稱為____________，E中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________(3)X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________(4)某物質(zhì)K是E的同系物，且相對分子質(zhì)量比E多14，則同時(shí)滿足下列條件K的同分異構(gòu)體共有_______種。a.含有苯環(huán)

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境氫的結(jié)構(gòu)簡式________________