云南省曲靖市羅平縣阿崗鄉(xiāng)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省曲靖市羅平縣阿崗鄉(xiāng)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略2.(不定項(xiàng)選擇題)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)參考答案：B3.下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是

（）A．跟鋅反應(yīng)制氫氣

B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C．溶解金屬銅

D．作乙酸乙酯水解的催化劑參考答案：答案：AD4.敘述正確的是（）A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B．如圖Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽(yáng)極；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C錯(cuò)誤；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易．5.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是(

)A.碳酸鈉

B.氫氧化鋁

C.氧化鈣

D.碳酸鋇參考答案：B略6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

） A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112LC．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98％硫酸（密度為1.84g·cm－3）與10mL18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的參考答案：D7.下列說(shuō)法正確的是()。A．液氯能使干燥的紅色布條褪色B．液氨揮發(fā)時(shí)吸收大量的熱，可以用作致冷劑C．工業(yè)上用苯的硝化生產(chǎn)硝基苯，其原料無(wú)毒，符合綠色化學(xué)理念D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液處理參考答案：B略8.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3－+8Al+5OH－

+2H2O3NH3

+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（

）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略10.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

參考答案：B略11.在密閉容器中，對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2C（g）△H<0，其他條件不變，則下列說(shuō)法中正確的是（

）

①升高溫度時(shí)，c（B）/c（C）的比值變小

②降低溫度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均式量變小

③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加入C后，則A、B的物質(zhì)的量均增大

A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③⑤

D．全部參考答案：答案：B12.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略13.—定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為A．0.06mol B．0.05mol C．0.08mol D．0.09mol參考答案：A略14.下列物質(zhì)的分類正確的一組是(

)

ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3參考答案：C略15.下列敘述正確的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽(yáng)離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：已知：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓Zn（OH）2+2OH﹣═ZnO+2H2O↓甲：[污水][沉淀][CuO][Cu]乙：[污水][濾渣][CuO][Cu]丙：[污水][濾渣][濾渣][CuO][Cu]下列判斷正確的是（）A．三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈的銅B．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類型C．乙方案中加過(guò)量鐵粉只能還原其中的二種陽(yáng)離子D．丙方案不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利于制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，以此來(lái)解答．【解答】解：甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利用制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，A．由上述分析可知，只有丙可制備純Cu，故A錯(cuò)誤；B．甲方案中的反應(yīng)涉及③為置換、②為分解、①為復(fù)分解三種反應(yīng)類型，故B正確；C．乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將Fe3+、Hg2+和Cu2+全部還原，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，丙方案回收銅較好，但有鹽酸廢液，發(fā)生環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤．故選B．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，則a=

。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是

mol。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）為n（始）：n（平）=

。

（4）原混合氣體中，a：b=

。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）:a（H2）=

。

（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。參考答案：答案：

（1）解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為xmol。則：x：6=1：2

解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H2

2NH3開(kāi)始時(shí)：

a

b

0t時(shí)：

13

6在t時(shí)生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

（2）n平(NH-3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol

（3）5：4

（4）2：3

（5）1：2

（6）3：3：2（評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）和（2）各2分，其各1分）18.工業(yè)生產(chǎn)硅（粗）的主要原理為：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。（1）在制硅（粗）的過(guò)程中同時(shí)會(huì)有碳化硅生成，若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為_(kāi)_______________。（2）工業(yè)上可通過(guò)以下步驟實(shí)現(xiàn)硅（粗）高度純化：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？（3）工業(yè)上還可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)

反應(yīng)②：SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為75％，反應(yīng)②中H2的利用率為80%。設(shè)損失的HCｌ、H2不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：（1）1∶2

（2分）

（2）125t

（4分）

（3）4∶1

（4分）19.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KM