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文檔簡介
云南省曲靖市宣威第五中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.
將SO2通入到顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要是因為A.有漂白性
B.有還原性
C.有氧化性
D.溶于水后顯酸性參考答案:D2.下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是(
)A.沼氣
B.天然氣
C.裂解氣
D.可燃冰參考答案:C略3.等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒,消耗氧氣最多的是
A.C6H6
B.C2H6
C.C3H6
D.CH4參考答案:A4.下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(
)A、水和CCl4
B、碘和CCl4
C、酒精和水
D、汽油和植物油參考答案:A略5.在強堿性溶液中能大量共存的離子組是A.Na+
、NH4+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、H+、SO42-C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、CO32-、NO3-參考答案:D略6.有兩種金屬組成的混合物粉末32g與足量的稀鹽酸反應,生成11.2L(標況)H2,則該混合物的組成可能是
(
)①.Fe、Zn
②Al、Cu
③Ag、Mg
④Al、FeA.①②③④
B.①②③
C.①③
D.②③④參考答案:B略7.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為(
)A、HX
B、H2X
C、XH3
D、XH4參考答案:B略8.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為A.9mol2·L-2 B.12mol2·L-2 C.16mol2·L-2 D.20mol2·L-2參考答案:B【分析】反應①的平衡常數(shù)K=c(NH3)?c(HI),NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和,即為NH4I分解生成的NH3,由反應②可知分解的c(HI)為平衡時c(H2)的2倍,求出NH4I分解生成的NH3,代入反應①的平衡常數(shù)K=c(NH3)?c(HI)計算。【詳解】平衡時c(HI)=3mol?L-1,HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L-1,NH4I分解生成的HI的濃度為3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1,所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4mol?L-1,所以反應①的平衡常數(shù)K=c(NH3)?c(HI)=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2,故選B。9.關(guān)于如下反應:HgS+O2Hg+SO2,下列敘述正確的是()A.該反應既是置換反應又是離子反應B.該反應轉(zhuǎn)移了2e﹣C.Hg是氧化產(chǎn)物D.HgS既是還原劑又是氧化劑參考答案:D【考點】氧化還原反應.【分析】A、該反應體系中是氣體和固體物質(zhì);B、HgS+O2Hg+SO2反應中硫由﹣2價變成+4價;C、Hg的化合價降低是被還原,是還原產(chǎn)物;D、HgS中Hg的化合價降低,硫元素的化合價升高;【解答】解:A、該反應體系中是氣體和固體物質(zhì),無離子的參與,所以該反應不是離子反應,故A錯誤;B、反應中1molHgS反應,S元素化合價由﹣2價升高到+4價,失去6mol電子,故B錯誤;C、Hg的化合價降低是被還原,是還原產(chǎn)物,而不是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;D、HgS中Hg的化合價降低,硫元素的化合價升高,所以HgS既是還原劑又是氧化劑,故D正確;故選D.10.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時不用塑料袋,是為了防止白色污染參考答案:B解析有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害,也有一些調(diào)味、調(diào)色添加劑來自于綠色植物,對人體無害。11.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列事實中的A.苯不能使溴水褪色
B.鄰二溴苯只有一種C.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D.苯能與H2發(fā)生加成反應參考答案:AB略12.下列說法正確的是A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC.1molOH—的質(zhì)量是17g D.氣體摩爾體積為22.4mol·L-1參考答案:C【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯誤;B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,故B錯誤;C.1molOH—的質(zhì)量是17g,故C正確;D.標準狀況下,氣體摩爾體積為22.4L·mol-1,故D錯誤。故選C。【點睛】(1)物質(zhì)的量是七個基本物理量之一,摩爾是它的單位。(2)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(3)氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān),標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。13.放射性元素的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后,得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是A、每次衰變都放出
B、每次衰變都放出TC、只是元素鐨的一個原子,153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D、經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的,產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案:A略14.下列反應不能用====來表示的是A.Na2CO3+HCl
B.BaCO3+HCl
C.K2CO3+HNO3
D.Na2CO3+H2SO4參考答案:B15.下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可以用固體NaOH干燥的是
A.Cl2
B.SO2
C.NH3
D.O2參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(7分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復3次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察________。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時,酚酞指示劑由______________色變成____________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20425.000.0022.00若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案:(1)①偏高
②無影響
③B
④無色
淺紅色
(2)18.85%略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知下列兩個熱化學方程式
?2H2(氣)+O2(氣)===2H2O(液)+571.6kJ
?C2H8(氣)+5O2(氣)===3CO2(氣)+4H2O(液)+2220kJ
實驗測得H2與C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是參考答案:列方程法:
設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x,則C3H8為(5-x)
根據(jù)反應?可知H2的反應熱為:
根據(jù)反應?可知C3H8的反應熱為:2220kJ/mol
則:
∶∶∶1.25=3∶118.(5分)在300mL2mol/LH2SO4溶液中,SO的物質(zhì)的量濃度是多少?H+的物質(zhì)的量濃度是多少?溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?此溶液中含H+的物質(zhì)的量是少?其中含有多少個SO?參考答案:略19.
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