云南省曲靖市宣威市板橋鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省曲靖市宣威市板橋鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過(guò)量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1【答案解析】B

解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B正確；C、氨水過(guò)量意味著SO2少量，應(yīng)該生成亞硫酸銨，故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)只升高不降低說(shuō)明反應(yīng)原理錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，難點(diǎn)是少量過(guò)量發(fā)生反應(yīng)不同的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。2.對(duì)于體積相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的c(H+)大小順序是③>②>①D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：答案：BD4.（不定項(xiàng)選擇題）下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O參考答案：D5.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

C．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

D．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

參考答案：D略7.含化合價(jià)為+5價(jià)的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價(jià)的A元素被還原為較低價(jià)態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價(jià)是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略8.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．存在Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－參考答案：C略9.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物③醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)⑤煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體上述說(shuō)法正確的是（

）A.①②④⑥

B.①②④⑦

C.②③④⑤

D.①②③⑤參考答案：A①天然油脂是混甘油脂，則花生油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②離子化合物包括兩大類(lèi)：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物，故②正確；③酸：電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物有強(qiáng)氧化性，與酸反應(yīng)時(shí)可考慮堿性氧化物先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH再與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)常見(jiàn)的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，而氨氣為非電解質(zhì)，故④正確；⑤煤的氣化與液化及煤的干餾均屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵是純凈物，而有色玻璃和果凍都是膠體，故⑦錯(cuò)誤；答案為A。10.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（

）A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Ｙ＞Z

D．電子層數(shù)：X＜Ｙ＜Z參考答案：略11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略12.某無(wú)色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥

C．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略13.下列表述正確的是A．甲烷分子的球棍模型：B．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：PbD．HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)E1

E3

H3【答案解析】B解析：是比例模型，A錯(cuò)誤；B正確；質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子為204

82Pb，C錯(cuò)誤；HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】正確使用化學(xué)用語(yǔ)，如比例模型和球棍模型；同位素的符號(hào)等。14.通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一種難溶于水的化合物C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定D．At元素位于第六周期參考答案：C【Ks5u解析】原子序數(shù)為85的砹，為第六周期，第ⅦA，和氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似，但同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以相同條件下HI比HAt穩(wěn)定，選C。15.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖3）。下列說(shuō)法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過(guò)濾。(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是____________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：__________________________(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是______________________________。(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________________________________________________________________________(填標(biāo)號(hào))。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過(guò)快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入C裝置中(或其他合理答案)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有一種過(guò)氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入100mL鹽酸使其充分反應(yīng)后，溶液呈中性，放出氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合物中過(guò)氧化鈉和小蘇打的物質(zhì)的量之比及加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?參考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全為O2則一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的氣體是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(1分)n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09mol

(1分)∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9

(1分)c（HCl）==1.3mol·L－1