云南省曲靖市鳳山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市鳳山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是參考答案：B略3.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性參考答案：D4.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比為1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，訪比值變?yōu)?:2:1，則通入的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為（

）A、1:2

B、1:3

C、1:4

D、1:6參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（

）物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A．①②③

B．①③④C．③④

D．②④參考答案：C解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：a→b→d→a；c→ac→b；①NONO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步轉(zhuǎn)化NO2，故①錯(cuò)誤；②Na2ONa2O2NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，故②錯(cuò)誤；③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；FeFeCl2、FeFeCl3，故③正確；④Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3；AlAl2O3、AlNaAlO2，故④正確；故選C．6.下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極：Fe-3e-=Fe3+

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+參考答案：B7.下列離子方程式正確的是

(

)A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OD．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+==Cu+2Na+參考答案：C略8.下列敘述正確的是（）

A．含有非金屬元素的離子一定都是陰離子B．分子晶體中也可能含有離子鍵C．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體D．含有金屬元素的離子一定是陽離子參考答案：答案：C9.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略11.下列說法正確的是

（

）參考答案：D略12.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖8實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不會(huì)生成二氧化氮；B．二氧化碳過量，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；C．氫氧化鈉過量，亞鐵離子和銨根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．電解氯化銅溶液生成銅單質(zhì)和氯氣．解答：解：A．Cu溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，銅離子和氯離子分別在陰極和陽極放電生成銅和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．14.在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說法正確的是

A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

B．若a＝b＋c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變

C．重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖11）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步驟3.按圖12所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4.反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。（1）步驟1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是

▲

。（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從

▲

口進(jìn)（選填a或b）。（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

▲

。（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?/p>

▲

，因此可采用▲

的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。參考答案：（每空2分，共12分）（1）排出三頸瓶內(nèi)的空氣

（2）均衡漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂鐵易于升華

加熱升華略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1mol

CO2、3

mol

H2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

△H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時(shí)H2

的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。（1）其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2

molH2進(jìn)行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）△H____________(填“>”

“<”

或“不能確定”

)0。（3）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>”“<”或“不能確定”)H2O。Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3

請(qǐng)回答下列問題：（4）根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“<”或“不確定”)△H2。（5）500

℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，則此時(shí)v(正)____________(填“>”“=”或“<””)v(逆)。（6）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。A.將H2O(g)從體系中分離出去

B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.升高溫度

D.

再充入1mol

H2Ⅲ.（7）有人設(shè)想將CO

按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)

+O2(g)，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。參考答案：(1)減小

(2)<

(3)<

(4)<

(5)>

(6)AD

(7)不能

反應(yīng)是焓增(△H>0)、熵減(△S<0)的反應(yīng)解析：I.（1）.原為按1molCO2和3molH2的物料比進(jìn)行反應(yīng)，其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2和2

molH2進(jìn)行投料，相當(dāng)于減小了氫氣的濃度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率將減小，故答案為：減??；（2）.由圖可知，升高溫度時(shí)，H2的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；（3）.若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，因物質(zhì)越穩(wěn)定，越容易生成，根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生1molC2H4的同時(shí)，有4molH2O生成，則熱穩(wěn)定性C2H4＜H2O，故答案為：＜；II.（4）.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，對(duì)于反應(yīng)①，升高溫度K1減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，對(duì)于反應(yīng)②，升高溫度K2增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H2＞0，所以△H1＜△H2，故答案為：＜；（5）.根據(jù)蓋斯定律，①+②得反應(yīng)③，所以K3=K1×K2，則500

℃時(shí)K3=2.5×1.0=2.5，此時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，則Qc==0.88＜K3=2.5，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，故答案為：＞；（6）.A.將H2O(g)從體系中分離出去，減小H2O(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故A正確；B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，因不能改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動(dòng)，則不變，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析可知，K3=K1×K2，則K3在500℃、700℃、800℃時(shí)的數(shù)值分別為：2.5、0.58、0.38，說明隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n（CH3OH）減小、n（CO2）增大，所以減小，故C錯(cuò)誤；D.再充入1molH2，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故D正確；答案選AD；III.（7）.2CO(g)=2C(s)

+O2(g)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，同時(shí)該反應(yīng)又是熵減的反應(yīng)，所以△G=△H－T△S