云南省曲靖市會(huì)澤縣馬路鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市會(huì)澤縣馬路鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕時(shí)，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為：（

）A.加成－消去－取代

B.消去－加成－取代C.取代－消去－加成

D.取代－加成－消去參考答案：B略2.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C3.以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負(fù)極，用溶有LiCI04的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性。電池總反應(yīng)：nLi+(CF)。nLiF+nC。則下列說(shuō)法不正確的是

A．放電過(guò)程中，Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

B．負(fù)極反應(yīng)式：nLi-ne-=nLi+

C．正極反應(yīng)式：(CF)n+nLi++ne-=nC+nLiF

D．可以用水代替有機(jī)溶劑參考答案：D略4.某溫度時(shí)，，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、的鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液的

B、的氨水中

C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中

D、將的鹽酸稀釋100倍后，溶液的參考答案：略0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

參考答案：D略6.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9參考答案：C略7.某同學(xué)為完成反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的是參考答案：C略8.反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)。則這段時(shí)間為（

）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（） A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測(cè)量NaOH溶液的溫度 B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測(cè)定 C．用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液 D． 用PH試紙測(cè)定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙參考答案：C考點(diǎn)：中和滴定；測(cè)定溶液pH的方法；計(jì)量?jī)x器及使用方法．分析：A、用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)回零；B、鐵絲玻璃棒導(dǎo)熱，致使部分熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；C、酸式滴定管可精確到0.01，用來(lái)盛放酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液；D、使用pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能影響測(cè)定結(jié)果．解答：解：A、用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)回零后，再測(cè)定NaOH溶液的溫度，故A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致部分熱量散失，致使測(cè)定的最高溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故B錯(cuò)誤；C、酸式滴定管可精確到0.01，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，所以用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，故C正確；D、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則會(huì)將待測(cè)液稀釋?zhuān)赡苡绊憸y(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了試紙的使用方法、計(jì)量?jī)x器的使用、反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．10.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)參考答案：C略11.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO參考答案：D略12.金屬加工后的廢切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2==N2＋2H2O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）

①NH4NO2是氧化劑

②NH4NO2是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D略13.對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略14.某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所有儀器：①用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯③用鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放FeCl3溶液的試劑瓶④用鹽酸溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管。你認(rèn)為他的操作A．②不對(duì)

B．③不對(duì)

C．④不對(duì)

D．全部正確參考答案：C15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molCO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.5NAC．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子數(shù)為2NAD．18.0g重水（D2O）中所含電子數(shù)為10NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：（1）托盤(pán)天平稱(chēng)量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測(cè)液備用．請(qǐng)改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯(cuò)誤：

、

、

．（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度．（3）取20.00mL待測(cè)液，所用儀器有

，取后待用．用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時(shí)為止．（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的

．A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．參考答案：（1）天平精確度；沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移液體；定容沒(méi)有使用膠頭滴管；（2）酸式；（3）堿式滴定管或移液管；黃色；橙；（4）80.0%；（5）ACE．解：（1）托盤(pán)天平的感量為0.1g，不能稱(chēng)量5.00g固體，溶解后的溶液應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，定容應(yīng)使用膠頭滴管，即錯(cuò)誤之處為天平精確度、沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒(méi)有使用膠頭滴管，故答案為：天平精確度；沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移液體；定容沒(méi)有使用膠頭滴管；（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，故答案為：酸式；（3）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定前，甲基橙遇堿變黃，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，故答案為：堿式滴定管或移液管；黃色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，則500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80.0%，故答案為：80.0%；（5）A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故A正確；B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大，結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故C正確；D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大，結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；E．讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故E正確；故答案為：ACE．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少?參考答案：12.3g，

0.1mol

18.參考答案：解1：，∴該烴的實(shí)驗(yàn)式為C2H5。設(shè)該烴的分子式為(C2H5)n，(2×12+1×5)·n＝58，解得n＝2∴該烴的分子式即為C4H10。解2：，∴該烴的分子式即為C4H10。解3：∴該烴的分子式即為C4H10。19.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問(wèn)題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫(xiě)下列空白：

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子

Fe2+

Fe2+、Cu2+

Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、Cu

Cu——————（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，求b的取值范圍。（3）當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。參考答案：(1)

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子Fe2+

Fe2+、Cu2+

Fe2+、Cu2+、Fe3+

殘留固體成分

Cu

——————(2)3Cu+

8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O