云南省昆明市西山區(qū)職業(yè)高級中學2023年高三化學模擬試題含解析

云南省昆明市西山區(qū)職業(yè)高級中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④醋酸鈉溶液⑤苯⑥濃氨水A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④參考答案：D2.（2006·廣東卷）19.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大參考答案：AD略3.下列圖示實驗合理的是（

）參考答案：A略4.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略5.常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②

D．④>①>②>③參考答案：C略6.下列對食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質的分析，不正確的是（

）A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉D．NaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性參考答案：C7.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系，下列說法正確的是（

）A.X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，只含有離子鍵B.RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W＞RD.X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物參考答案：D試題分析：依據題意可知X、Y、Z、R、W分別為O、F、Na、S、Cl對照選項知：A項中有離子鍵和共價鍵；B項中SO2是和有色物質結合成無色物質，其余是氧化使之褪色；C項中要強調是最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，故答案為D?！久麕燑c晴】根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。8.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原B．每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略9.下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、lBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A．①③③⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．③④參考答案：D試題分析：①鋁熱劑：金屬鋁和金屬氧化物的混合物，純凈礦泉水屬于混合物，冰水混合物屬于純凈物，都是H2O結構相同，故錯誤；②HD是單質，故錯誤；③硫酸是強酸，燒堿是強堿，明礬是鹽，故正確；④同素異形體：同種元素構成不同結構的單質，C60、金剛石、石墨都是同素異形體，故正確；⑤碘酒屬于溶液，不是膠體，故錯誤。10.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—參考答案：D略11.阿伏加德羅常數的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6×6.02×1023

②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1×6.02×1023

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數等于2×6．02×1023

⑤2.9g

2CaSO4?H2O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C略12.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略13.下列與化學概念有關的說法正確的A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質離解成自由移動離子的過程，與是否通電無關C.強電解質和水混合后都以自由移動的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O參考答案：D略15.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考慮少量的H+與OH－)，取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗。(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固體，則該溶液中

(

)A．可能含有K+

B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－C．一定不含有NO3－

D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據實驗回答問題：（1）首先根據右圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作．（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是

（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：

．（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

．待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全．然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是

．（5）有同學提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析

（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：

．參考答案：（1）檢驗裝置氣密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長導管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤．考點：濃硫酸的性質實驗專題：氧族元素．分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開始時檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計算硫元素物質的量，依據硫元素守恒結合化學方程式計算需要反應的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質的量，對實驗產生誤差．解答：解：（1）實驗裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實驗前需要檢驗裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實驗，故答案為：檢驗裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：SO2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長導管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質的量==0.06mol，依據硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據化學方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反應的硫酸物質的量為0.12mol，剩余硫酸物質的量=18mol/L×0.020L﹣0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度==12mol/L，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質的量，所以需要加入過氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進行沉淀稱量計算，故答案為：需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤．點評：本題考查了濃硫酸性質的分析應用，實驗設計方法的設計方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：

aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2（1）配平上述化學反應方程式：a=___

b=___

c=___

d=___

e=___

f=___

（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應，計算生成的SO2在標準狀況下的體積（m3）。（3）若將標準狀況下的SO2280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應的離子方程式。（4）計算（3）中碘水的物質的量濃度。參考答案：（1）

225224（2分）（2）

2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol=487m3（3分）(無過程不得分，)（3）

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-（2分）（4）

(0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L=0.130mol/L（3分，無過程不得分，答案為0.13mol/L扣1分)略18.（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(C)=，則b=____________。（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應?；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關系為_____________________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)