第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 測(cè)試題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族2．下列有關(guān)說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表共有9個(gè)周期和18個(gè)族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱3．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)5．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④6．化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，要及時(shí)打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣C．“奮斗者”號(hào)潛水器下沉?xí)r要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學(xué)研究的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境7．下列說法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測(cè)物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素8．生活是化學(xué)的源泉。下列敘述錯(cuò)誤的是A．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料D．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素9．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。篊．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同11．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對(duì)鋇和鉈的性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是A．鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物12．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導(dǎo)纖維二、非選擇題（共10題）13．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號(hào)系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M(jìn)一步優(yōu)化，我國已成功實(shí)現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時(shí)，為了給工作倉內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學(xué)式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點(diǎn)燃，說明反應(yīng)___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。14．回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D(zhuǎn)與T互為同素異形體的有_______(填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______。(3)標(biāo)況下有①水②個(gè)分子③氣體④⑤所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量之比為_______。15．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。16．已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500t，純堿2400t。計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸？17．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0

kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量___________。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混合氣體180

mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980g/cm3。計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_______________(答案保留1位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：+NH3已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比__________。18．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出加入NaOH溶液的體積為0~20mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_____。(2)寫出加入NaOH溶液的體積為200~240mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_____。(3)在反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。(4)原固體混合物的質(zhì)量為_____。(5)所用NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。19．根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、_______、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是_______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式________寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_______。20．某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，用來比較乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置甲、裝置乙中所盛藥品分別是___________、___________。(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。(4)若去掉裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能否得出上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。(5)利用去掉B后的裝置來比較Cl、C和Si的非金屬性，裝置甲中盛放的藥品是___________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)；得出的結(jié)論是___________。21．某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。（5）問題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為___________、__________。②請(qǐng)用本章所學(xué)內(nèi)容簡單說明得出上述結(jié)論的原因_____________。22．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。對(duì)比中學(xué)教材中元素周期表，不難發(fā)現(xiàn)：①號(hào)是氫元素；③號(hào)是第二周期第族元素。請(qǐng)?zhí)綄ど刃卧刂芷诒淼奶畛湟?guī)律，回答下列問題：(1)寫出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。(2)⑥~?元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；⑥、⑨兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為_________。(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿X，X中含有的化學(xué)鍵類型為_________。(4)元素②③④⑤的原子中，原子半徑最大的是_________(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))。(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，⑩與③的原子按可形成共價(jià)化合物，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為_________。參考答案：1．C根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個(gè)電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。2．CA．元素周期表是按照元素的原子序數(shù)即核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯(cuò)誤；B．元素周期表共有7個(gè)周期和16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質(zhì)的導(dǎo)電性介于金屬和非金屬之間，可以用來做半導(dǎo)體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。3．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。4．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5．B四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯(cuò)誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：B。6．CA．太陽能電池片的材料主要是硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，不能打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣，避免電火花引起火災(zāi)，應(yīng)直接開窗通風(fēng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項(xiàng)正確；D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)技術(shù)從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7．D由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測(cè)物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。8．DA．75%濃度的酒精可以破壞新型冠狀病毒包膜結(jié)構(gòu)，含氯消毒劑和過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性均可以起到殺滅新型冠狀病毒的作用，A敘述正確；B．鐵粉具有還原性，則食品包裝盒中鐵粉的作用是吸收氧氣防止食物變質(zhì)，B敘述正確；C．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)，和碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，C敘述正確；D．可溶性銅鹽屬于重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性，對(duì)人體是有毒的，但是人體中存在以化合態(tài)形式存在的微量銅元素，D敘述錯(cuò)誤。故選D。9．D短周期元素僅有主族元素，大部分常見化合價(jià)等于其主族序數(shù)或8-序數(shù)，故得對(duì)應(yīng)的X、Y、Z、M、W的主族序數(shù)分別為IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列規(guī)律，得到X為H或Li，Y為N，Z為Si，M為P，W為S，由此解題。A．X為H或Li，故A正確；B．M、W在同一周期，序數(shù)大的原子半徑小，故，故B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，Y的非金屬性強(qiáng)于M，故對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y>M，故C正確；D．可能為，H的最外層為2電子，故D錯(cuò)誤；故選：D。10．DA．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。11．DA．鎂和鋁為易導(dǎo)電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強(qiáng)于鎂、鉈強(qiáng)于鋁，則鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應(yīng)生成氫氣，金屬性鋇強(qiáng)于鈣，則鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，金屬性鉈強(qiáng)于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。12．DA．受熱、遇酸會(huì)放出CO2氣體，可用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案D。13．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應(yīng)

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Na2O2；放熱反應(yīng)；(3)Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。14．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質(zhì)；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑥D(zhuǎn)與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，可知其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，其最高正價(jià)為+5價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，故答案為：。(3)①水的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol3=3mol；②個(gè)分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質(zhì)的量為2mol1=2mol，所含原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰?gt;⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來自于，2mol與足量的反應(yīng)生成1molO2，故等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比為1:1，故答案為：；。15．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體。16．2393.16t普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，因?yàn)镹a2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，所以三種原料的物質(zhì)的量之比為Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。題中所給原料的物質(zhì)的量之比為∶≈5∶22.6＝1∶4.52，顯然Na2CO3有剩余。設(shè)500噸石灰石折合氧化鈣xt56:x＝100∶500，解得x＝280t，280t÷11.7%≈2393.16t。故答案為：2393.16t。17．

HN3

4.48

64kg

9:1

2.4mol/L

3:1:1(1)利用氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量直接求出組成該氫化物兩種元素的原子數(shù)，而后求得分子式；N原子數(shù)==3，H原子數(shù)==1，故分子式為HN3．因?yàn)樵摎浠锓纸馍蓛煞N氣體都是雙原子分子，根據(jù)N原子、H原子守恒可求得混合氣體體積；(2)依題意知N2H4被氧化生成H2O，根據(jù)氫元素守恒可求得N2H4質(zhì)量；(3)①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量；②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，進(jìn)而求得溶液的體積和溶液的濃度；(4)三聚物有兩種情況，一種為鏈狀縮合時(shí)每生成一個(gè)三聚物同時(shí)生成2個(gè)氨氣，一種為環(huán)狀縮合時(shí)每生成一個(gè)三聚物同時(shí)生成3個(gè)氨氣，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算。(1)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，則氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.023，則n(N)：n(H)=：=3：1，所以最簡式為HN3，設(shè)化學(xué)式為(HN3)n，有(1+14×3)n=43，n=1，所以分子式為HN3，4.30g該氫化物的物質(zhì)的量為n==0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2HN3═H2+3N2，共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(2)反應(yīng)的方程式為：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0kg水時(shí)，n(H2O)==4000mol，則消耗的n(N2H4)=2000mol，聯(lián)氨的質(zhì)量為2000mol×32g/mol=64000g，即64kg；(3)①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量：n(NH3)+180mol=156mol×2，n(NH3)=132mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量，設(shè)為NO的物質(zhì)的量x，NO2的物質(zhì)的量為(180mol-x)，132mol×3=xmol×2+(180-x)mol×4，x=162mol，(180mol-x)=18mol，則NO與NO2體積比為162：18=9：1；②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量=8.90×103g+162mol×30g?mol-1+18mol×46gmol-1-156mol×28g?mol-1=10220g，其溶液體積為=10428cm3=10428mL=10.428L，反應(yīng)后溶液中剩余溶質(zhì)氨的物質(zhì)的量是-132mol=25.058mol，則吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度為=2.4mol?L-1；(4)三聚物有兩種情況，一種為鏈狀縮合時(shí)每生成一個(gè)三聚物同時(shí)生成2個(gè)氨氣，一種為環(huán)狀縮合時(shí)每生成一個(gè)三聚物同時(shí)生成3個(gè)氨氣，根據(jù)二聚物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，則三聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4，設(shè)二聚物的物質(zhì)的量為x，鏈狀三聚物的物質(zhì)的量為y，環(huán)狀三聚物的物質(zhì)的量為z，則有2x+3y+3z=120，x+2y+3z=80，x:(y+z)=3:2，解之得x=30mol，y=10mol，z=10mol，縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比為3:1:1。18．(1)(2)(3)10.08L(4)9.0g(5)將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知?jiǎng)傞_始沒有沉淀生成，說明鹽酸是過量的，0-20mLNaOH溶液是中和過量的鹽酸，20-200mL是沉淀Mg2+和Al3+，200-240mL是Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉的過程。（1）根據(jù)分析可知加入NaOH溶液的體積為0~20mL時(shí)是中和過量的鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：；（2）根據(jù)分析可知加入NaOH溶液的體積為200~240mL時(shí)是Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉的過程，反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)圖像可知，沉淀Al(OH)3和Mg(OH)2共0.35mol，Mg(OH)2不溶于氫氧化鈉溶液，n(Mg(OH)2)=0.15mol，n(Al(OH)3)=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根據(jù)元素守恒可知n(Mg)=0.15mol，n(Al)=0.2mol，根據(jù)得失電子守恒可知生成n(H2)=，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；（4）根據(jù)計(jì)算可知n(Mg)=0.15mol，n(Al)=0.2mol，原固體混合物的質(zhì)量為；（5）有分析可知200-240mL是Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉的過程，，n(Al(OH)3)=0.35mol-0.15mol=0.2mol，故消耗n(NaOH)=0.2mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為。19．(1)

檢驗(yàn)裝置氣密性

酸性KMnO4溶液

A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

BaSO4

BaSO3

Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-本實(shí)驗(yàn)Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，氣體分兩個(gè)方向進(jìn)行，通a是檢驗(yàn)碳硅元素的非金屬性強(qiáng)弱；通b則是檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)。（1）確保裝置氣密性良好后加藥品反應(yīng)，打開a、關(guān)閉b，使SO2與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)，生成的氣體除了CO2還有SO2，需將氣體通過酸性KMnO4溶液，不褪為無色的情況下，說明已將CO2中的SO2完全除去，此時(shí)通入Na2SiO3溶液的是CO2，若產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，則說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，而H2CO3和H2SiO3分別是C和Si元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)。（2）打開b、關(guān)閉a，SO2與H2S溶液反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，出現(xiàn)淺黃色渾濁；因H2SO3酸性弱于HCl，SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，但再往溶液滴入氯水后，SO2被氧化：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4與BaCl2產(chǎn)生BaSO4沉淀；若是往溶液滴加氨水，則SO2與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，與Ba2+結(jié)合生成BaSO3沉淀。20．

乙酸

飽和碳酸氫鈉溶液

(合理即給分)

酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

否

乙酸具有揮發(fā)性，也能使硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

HClO4

非金屬性：Cl＞C＞Si(1)實(shí)驗(yàn)用到的藥品甲為乙酸，將乙酸滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CHJCOONa+H2O+CO2↑，則裝置B中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，吸收揮發(fā)出來的乙酸，故答案為：乙酸；飽和碳酸氫鈉溶液；(2)CO2通過硅酸鈉溶液產(chǎn)生硅酸沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：(3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，由化學(xué)方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CHJCOONa+H2O+CO2↑；H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+