云南省昆明市法這學(xué)區(qū)法者中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市法這學(xué)區(qū)法者中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（

）A．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2氣體C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體參考答案：C略2.下列關(guān)于SO2的說法中，錯誤的是(

)

A．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應(yīng)生成H2SO3C．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性參考答案：C略3.(5分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。①

將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；___________________________________________________________________________________________②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是__________________________(2)

某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有__________(填字母)。參考答案：(1)

①同一主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小.（2分）②三

，VA

（2分）（2）A、C

（1分，漏選不給分）略4.已知AB、CD、EF均為1：l型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高至低的是

(

)離子化合物ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長（10-10m）2.313.182.10A．CD>AB>EF

B．AB>EF>CD

C．AB>CD>EF

D．EF>AB>CD參考答案：D略5.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

B.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度

C.增加反應(yīng)物濃度可以改變反應(yīng)限度，主要是因為改變了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)

D.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會變化參考答案：B略6.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中[I3－]減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689參考答案：B根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中[I3－]減小，B對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯。7.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B8.下列大小比較正確的是(

)A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略9.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：AC略10.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水中C．苯與氫氣在鎳催化時的反應(yīng)D．丙烷燃燒參考答案：A考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．專題：有機反應(yīng)．分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義：“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷．解答：解：A、光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、乙烯通入溴水中，乙烯中的雙鍵斷裂，分別和溴原子發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，故B錯誤；C、苯與氫氣在鎳催化時的反應(yīng)，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故C錯誤；D、丙烷燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查有機反應(yīng)的類型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡單11.下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)C．鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D．食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度參考答案：D略12.某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是

參考答案：C13.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol參考答案：B考點：熱化學(xué)方程式．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進行回答；D、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析．解答：解：A、反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故A錯誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，則熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，焓變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不成正比，故C錯誤；D、反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點14.氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.剛開始反應(yīng)時，醋酸與鋅反應(yīng)速率小

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大參考答案：B略15.下列元素中哪一個基態(tài)原子的第一電離能最大？A

Be

B

B

C

C

D

N參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為

；E點殘留固體的化學(xué)式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式

（寫出計算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點】制備實驗方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應(yīng)；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計算可得．【解答】解：（1）①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點的化學(xué)式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點的化學(xué)式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點殘留固體的化學(xué)式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：

，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

．（2）上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有；屬于加成反應(yīng)的有．（用反應(yīng)序號填寫）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

．（4）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：

；

②B+D→E：

；③乙烯生成聚乙烯：

．參考答案：（1）羧基；CH3CHO；（2）⑤；⑧；（3）有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；（4）（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．

【考點】有機物的推斷．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲為二氧化碳，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇，據(jù)此答題．【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲為二氧化碳，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇，（1）D為CH3COOH，D分子中官能團的名稱為羧基，C為CH3CHO，故答案為：羧基；CH3CHO；（2）根據(jù)上面的分析可知，上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有⑤；屬于加成反應(yīng)的有⑧，故答案為：⑤；⑧；（3）A為葡萄糖（C6H12O6），向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生，故答案為：有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；（4）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A的化學(xué)反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6，②B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，③乙烯生成聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為nCH2═CH2，故答案為：（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．18.（6分）.處理污水常見的化學(xué)方法有

、

、

等參考答案：略19.將不同量的H2O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為lL的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：實驗組溫度起始量平衡量達到平衡所需時間H2OCOH2CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt（1）①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為__________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。（2）下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條