云南省昆明市永定中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市永定中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L參考答案：C試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，當(dāng)H＋和NO3－恰好完全反應(yīng)，生成Cu2＋的濃度最大，即n(H＋):n(NO3－)=4:1時(shí)，令H2SO4的物質(zhì)的量為xmol，則硝酸的物質(zhì)的量為(100×10－3×0.6－x)mol，根據(jù)上述分析，有(100×10－3×0.6－x＋2x):(100×10－3×0.6－x)=4:1，解得x=0.036mol，則硝酸的物質(zhì)的量為0.024mol，生成Cu2＋的物質(zhì)的量為0.024×3/2mol=0.036mol，則有c(Cu2＋)=0.036/100×10－3mol·L－1=0.36mol·L－1，故選項(xiàng)C正確。2.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無機(jī)物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．3.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）

①一個(gè)NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%．N2%．H2%都不再改變；⑥恒溫．恒容時(shí)，密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0．6mol·（L·min）－1，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()。①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH。A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產(chǎn)生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)沒有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6.對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)．改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④參考答案：B①KHCO3少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故①正確；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為SO32﹣+H+═HSO3﹣，而鹽酸量多時(shí)，反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子反應(yīng)為SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故②正確；③Si與燒堿溶液反應(yīng)無論以何種量混合，二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一離子方程式表示，故③錯(cuò)誤；④Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不過量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e過量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故④正確；故選B．7.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4×6.02×1023

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為0.6×6.02×1023參考答案：B略8.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1構(gòu)成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯參考答案：BA中電解質(zhì)溶液放反了；C中吸收酯的導(dǎo)氣管末端不能伸到液面下；D中乙醇與濃硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個(gè)數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略10.同種元素的不同微粒，它們的（

）A．質(zhì)量數(shù)一定相同

B．核外電子數(shù)一定相同C．中子數(shù)一定不同

D．電子層數(shù)可能不同參考答案：D略11.下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．MgI2

C．NaI

D．KBr參考答案：B12.下列離子方程式中，正確的是

A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B．肌紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：C

略14.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略15.對(duì)于可逆反應(yīng)：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

（1）證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是

。

（2）證明氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

。

（3）為了進(jìn)一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)，他們進(jìn)行了如下的假設(shè)：假設(shè)1：溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+假設(shè)2：溶液中鐵元素只有Fe3+假設(shè)3：溶液中鐵元素只有

基于假設(shè)1，現(xiàn)有試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L

KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請(qǐng)?zhí)骄科渌萌芤?。?qǐng)完成表中內(nèi)容。[實(shí)驗(yàn)探究]參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)下圖為物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中B為某金屑礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，

單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出G的化學(xué)式：

.(2)反應(yīng)①的離子方程式為

(3單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4用Pt作電極電解I溶液,完全電解后的電解質(zhì)溶液是

,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

(5)已知每16gE與D完全反應(yīng),放出24.75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為

(6)工業(yè)制備G時(shí),混合氣體的組成中E占7%、D占11%，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7.2體積，則E的轉(zhuǎn)化率為

參考答案：（14分）

（1）SO3

(2分)

（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

(2分)

（3）Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

（4）H2SO4

(2分)

4OH－→2H2O+O2↑+4e－

(2分)

（5）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1

(2分)（6）80%

(2分)略18.菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水)，部分工藝流程如下：氫氧化鐵

脈石棄渣

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如右圖所示，工業(yè)采用的浸取時(shí)間是60min，其可能的原因是

。（3）圖中“凈化劑X”可能是

。（4）加入MnSO4后控制實(shí)驗(yàn)條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y,

鹽Y的主要成分是

。（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是

。參考答案：（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+