專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元檢測題-年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測題一、單選題1．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>02．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖【起始時，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：3．下列敘述正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②光能和化學(xué)能都能轉(zhuǎn)化成電能③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解原理有可能實現(xiàn)A．①③④ B．③④ C．②③④ D．④4．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為5．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實驗操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快7．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)8．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=9．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒10．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放11．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．2412．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)小于0.5二、填空題13．氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實驗①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是___________(寫出一種即可)。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學(xué)乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。14．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質(zhì)的量/mol平衡時N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。①內(nèi)的平均反應(yīng)速率v=_______。②圖中A點v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質(zhì)的量

C．減小的物質(zhì)的量

D．升溫

E．降溫15．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。16．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：

?；卮鹣铝袉栴}：(1)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa，550℃時的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強(qiáng)為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：，式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。三、計算題17．恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，請回答下列問題。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________。(2)在某溫度下，起始時、，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為______________。(3)若保持溫度不變，起始時、，達(dá)到平衡后，則______________。(4)若保持溫度不變，起始時，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為______________。18．汽車尾氣中主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是___________，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)△H。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示。①圖2中反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為___________，該反應(yīng)的△H=___________。②加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則Ea___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H___________。(3)利用NH3還原法可將NOx，還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ?mol-1，若有0.5molNO被還原，放出的熱量為___________。四、工業(yè)流程題19．碲(Te)廣泛用于太陽能、電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域，對碲的綜合回收利用尤為重要。工業(yè)上，從含碲化亞銅的廢渣(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如圖：回答下列問題：(1)寫出碲元素在元素周期表中的位置_______。(2)“酸浸”過程中生成TeOSO4的離子方程式為_______。(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向含Ag2SO4濾渣中加入濃鹽酸，Ag2SO4能否充分轉(zhuǎn)化為AgCl，通過計算說明______(4)電解除銅時，銅、碲沉淀的關(guān)系如表。電解時間(min)銅沉淀率碲沉淀率1025％0.1％2040％0.2％3062％0.4％4065％2.0％①電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是_______。②最佳電解時間為30min，原因是_______。(5)向“濾液II”中通入SO2反應(yīng)一段時間后，Te(IV)的濃度從6.0g/L下降到0.24g/L，寫出TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式_______，其中Te元素的回收率為_______(忽略溶液體積變化，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留二位有效數(shù)字)。(6)整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。20．粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有、、和等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米等重要物質(zhì)。已知：ⅰ.伯胺能與反應(yīng)的方程式如下，產(chǎn)物易溶于煤油：。ⅱ.在水溶液中易與反應(yīng)：。(1)寫出過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(2)過程Ⅱ加入過量的作用是_________。(3)過程Ⅱ加入伯胺-煤油對浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是_________。(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程Ⅲ利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理：_________。(5)具有堿性，可與結(jié)合生成。過程Ⅳ中先用過量的將水層2中轉(zhuǎn)化為并生成，反應(yīng)的離子方程式為_________，得到的再被氧化為FeOOH。(6)納米在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融為電解液，在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語表示在陰極催化生成的反應(yīng)過程。第一步：_________；第二步：_________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【解析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計算速率。【解析】A．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達(dá)到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。2．C【解析】A．壓強(qiáng)不變時，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，A錯誤；B．溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強(qiáng)p1＜p2＜p3，B錯誤；C．a(chǎn)點乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對于可逆反應(yīng)可列三段式：，有化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短，壓強(qiáng)：p2＜p3，溫度：a點＜b點，則達(dá)到平衡時間：a＞b，D錯誤；故答案選C。3．C【解析】①電解池是在直流電的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，①不正確；②太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化成電能，蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，②正確；③金屬和石墨導(dǎo)電均為電子導(dǎo)電，屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電同時伴隨著氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，是化學(xué)變化，③正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，即便其ΔS＜0、△H＞0，通過電解原理也有可能讓反應(yīng)發(fā)生，④正確；綜合以上分析，②③④正確，故選C。4．D【解析】A．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項A錯誤；B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為，實現(xiàn)了氨的催化氧化，選項D正確；答案選D。5．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強(qiáng)，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。6．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯誤；選B。7．D【解析】溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。8．D【解析】反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對比兩者表達(dá)式可得出，即K1=，故選D。9．A【解析】A．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標(biāo)準(zhǔn)計算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；但由于Zn消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項是A。10．D【解析】A．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應(yīng)速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應(yīng)速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應(yīng)速率，故D選．故選D。11．B【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項B正確。12．D【解析】圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎嬎闫胶獬?shù)K==25。【解析】A．由圖甲可知，時5min達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項D正確。答案選D。13．

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

升高溫度，反應(yīng)速率加快

對過氧化氫分解的催化效果更好

產(chǎn)生20氣體所需的時間

0.006

60%

0.08

1【解析】(1)實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反應(yīng)速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率；t1時，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。14．(1)K=(2)

＞

700℃時，K=0.167，800℃時，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，表達(dá)式為：；（2）①依據(jù)實驗1和實驗2起始時和達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)，列三段式有：實驗1：實驗2：則，，時，，時，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)；；（3）①由圖可知內(nèi)的物質(zhì)的變化為，由方程式?可知，的物質(zhì)的量變化為，所以平均反應(yīng)速率；②由圖可知A點反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正逆；③由圖可知第后，反應(yīng)速率增大，A．加催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；C．減小的物質(zhì)的量，則的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D．升溫，使反應(yīng)速率加快，故D正確；E．降溫，使反應(yīng)速率減小，故E錯誤；故答案為：AD。15．

酶的濃度一定

A

溫度過高，酶的活性下降

甲【解析】(1)由圖Ⅰ分析，反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說明決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應(yīng)速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時反應(yīng)速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應(yīng)發(fā)生，故答案為：甲。16．

0.975

該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高

，所以

溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)

升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的提高小于引起的降低?！窘馕觥?1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。(2)設(shè)通入的、和共100mol，利用三段式法進(jìn)行計算：平衡時氣體的總物質(zhì)的量為，則，，，因，，代入計算得。(3)升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率，提高但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低后，增大對的提高小于引起的降低。17．

25%

6

41%【解析】利用化學(xué)平衡公式列表達(dá)式，并根據(jù)公式尋找各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計算，再根據(jù)該溫度平衡常數(shù)不變進(jìn)行分析計算。【解析】(1)R是固體，不能列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，因此平衡常數(shù)；故答案為：。(2)M的轉(zhuǎn)化率為60%時，M和N的濃度變化量均為，此時N的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：25%。(3)溫度不變時，M和N的濃度變化量均為，則平衡時，M的濃度為，N的濃度為，P和Q的濃度均為，因此該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)信息得到M和N的濃度改變量均為，則平衡時M的濃度為，N的濃度為，P和Q的濃度均為，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故，解得；故答案為：6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則M和N的濃度變化量均為，平衡時M、N的濃度為，P和Q的濃度均為，則，解得；故答案為：41%?！军c睛】化學(xué)平衡計算是常考題型，主要是根據(jù)該溫度下這個關(guān)鍵詞，說明平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)建立其他關(guān)系進(jìn)行計算。18．(1)

N2

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1(2)

放熱

134kJ·mol-1

-226kJ·mol-1

減小

不變(3)172.5kJ【解析】（1）從圖中可以看出，N2的鍵能為946kJ·mol-1、O2的鍵能為498kJ·mol-1、NO的鍵能為632kJ·mol-1，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是N2，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(946+498-2×632)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案為：N2；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1；（2）①圖2中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為134kJ·mol-1，該反應(yīng)的△H=(134-360)kJ·mol-1=-226kJ·mol-1。②加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的活化能減小，即Ea減??；但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，所以△H不變。答案為：放熱；134kJ·mol-1；-226kJ·mol-1；減??；不變；（3）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ?mol-1，若有0.5molNO被還原，放出的熱量為=172.5kJ。答案為：172.5kJ。19．(1)第五周期第VIA族(2)Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O(3)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)，K=2.38×1015>105，故反應(yīng)進(jìn)行充分(4)

Cu2++2e-=Cu

電解時間小于30min，銅元素的沉淀率太低，去除率不夠：大于30min，銅元素的沉淀率提升不明顯，反而使碲元素有所損失(5)

TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4

96%(6)H2SO4【解析】碲化亞銅的廢渣(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Cu)，